Chimie

Deoarece produce NaOH și H_2 atunci când este introdus în apă. În definiția Bronsted-Lowry, bazele sunt acceptori de protoni. Pentru a fi o bază puternică, substanța trebuie să disocieze practic într-o soluție apoasă pentru a obține un "pH ridicat". Aceasta este ecuația echilibrată a ceea ce se întâmplă atunci când solidul NaH este introdus în apă: NaH (aq) + H_2O (1) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, după cum probabil știți, este o altă bază foarte puternică practic disociază complet într-o soluție apoasă pentru a forma ioni Na + și OH-. Deci, o altă modalitate de a scr Citeste mai mult »

Au loc reacții de neutralizare între acizi și baze care produc produse ca sare și apă. Iată un exemplu: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCI = acid clorhidric NaH = hidroxid de sodiu (o bază) NaCl = sare de masă HOH = apă Rețineți că noi considerăm apa ca un compus ionic în această reacție - identificând această reacție ca o reacție dublă de înlocuire! Iată un videoclip care oferă discuții suplimentare despre acest subiect. Video de la: Noel Pauller Sper că acest lucru vă ajută! Citeste mai mult »

Diferența liberă de energie dintre grafit și diamant este destul de mică; grafitul este mai stabil din punct de vedere termodinamic. Energia de activare necesară conversiei ar fi monstruos de mare! Nu știu de mână diferența de energie liberă între cele 2 alotrope de carbon; este relativ mic. Energia de activare necesară conversiei ar fi absolut uriașă; astfel încât eroarea în calculul sau măsurarea schimbării de energie este probabil mai mare decât (sau cel puțin comparabilă cu) valoarea diferenței de energie. Aceasta vă adresează întrebarea dvs.? Citeste mai mult »

Saturația oxigenului este o măsură a oxigenului dizolvat în apă. Saturația oxigenului este utilizată atât în medicină, cât și în știința mediului. Saturația de oxigen este utilizată pentru a monitoriza cantitatea de oxigen din celulele roșii din sânge care transportă corpul. Un corp sanatos prezintă celule roșii din sânge, care sunt saturate cu oxigen. O condiție cardiacă care împiedică celulele roșii din sânge, în special hipoxemia și cianoza, fac saturația în sânge mai mică și solicită asistență medicală. În mediul acvatic, oxigenul saturat din apă permite Citeste mai mult »

Este adesea folosit pentru a măsura contaminanții, dar există și alte aplicații. Când citiți despre un articol despre poluarea aerului sau poluarea apei, veți vedea adesea că se referă la concentrația de contaminare în ppm. aici este un articol din NASA care vorbește despre concentrația de CO2 din atmosferă atingând 400 ppm. De asemenea, puteți obține un tester de calitate a apei pentru a vedea concentrația de particule străine în apă. Citeste mai mult »

Presiunea nu este NICIODATĂ negativă, niciodată. Întotdeauna este întotdeauna pozitiv (nu poți "aplica" presiunea sau nu dai "energie negativă"), iar în cazul muncii sub presiune, în majoritatea cazurilor presiunea externă este constantă și presiunea internă se poate schimba . Lucrarea este definită în ceea ce privește fie sistemul, fie împrejurimile acestuia. În cazul tău, din moment ce w = -PDeltaV, lucrarea este definită din perspectiva sistemului și prima lege a termodinamicii este scrisă: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Și pentru două cazuri (DeltaV este (+ -)), atr Citeste mai mult »

Mă pot gândi la trei motive pentru care timpul de înjumătățire este important. > Cunoașterea timpului de înjumătățire radioactiv este importantă, deoarece permite maturarea artefactelor. Ne permite să calculați cât timp trebuie să depozităm deșeurile radioactive până când acestea devin sigure. Aceasta le permite medicilor să utilizeze traseele radioactive în condiții de siguranță. Timpul de înjumătățire este timpul necesar dezintegrării unei jumătăți din atomii unui material radioactiv. Oamenii de știință pot folosi perioada de înjumătățire a carbonului-14 pentru a determina Citeste mai mult »

Respirația este un proces exotermic deoarece formează legăturile "C" O "C" extrem de stabile. > AVERTISMENT! Raspuns lung! În timpul respirației, moleculele de glucoză sunt transformate în alte molecule într-o serie de etape. Ei ajung în cele din urmă ca dioxid de carbon și apă. Reacția generală este "C", "C", "C", "C", "O", " și legăturile "OH" din produse sunt mult mai stabile decât legăturile în reactanți. Energia obligatorie este energia medie necesară pentru ruperea unei legături. Unele energii de legă Citeste mai mult »

Experimentele Geiger-Marsden (numită și experimentul cu foaie de aur Rutherford) au fost o serie de experimente punctuale prin care oamenii de știință au descoperit că fiecare atom conține un nucleu unde se concentrează sarcina pozitivă și cea mai mare parte a masei sale. Ei au dedus acest lucru observând modul în care particulele alfa sunt împrăștiate atunci când lovesc o foaie subțire de metal. Experimentul a fost efectuat între 1908 și 1913 de către Hans Geiger și Ernest Marsden, sub conducerea lui Ernest Rutherford, la laboratoarele fizice ale Universității din Manchester. Ceea ce au descoperit Citeste mai mult »

Din cauza perechilor singulare de electroni prezente pe atomul de sulf. Structura Lewis pentru diclorura de sulf ar trebui să arate că două atomi de electroni sunt prezenți pe atomul de sulf. Aceste perechi singulare de electroni sunt responsabile pentru a da moleculei o geometrie moleculară îndoită, la fel ca cele două perechi singulare de electroni prezente pe atomul de oxigen sunt responsabile pentru a da moleculei de apă o geometrie îndoită. În consecință, cele două momente dipolice care apar din diferența de electronegativitate care există între sulf și cei doi atomi de clor nu se vor anula unul pe Citeste mai mult »

V_2 = ~ 376,9 mL Legea lui Boyle P_1V_1 = P_2V_2, unde P este presiunea și V este volumul. Rețineți că aceasta este o relație invers proporțională. Dacă crește presiunea, volumul scade. Dacă presiunea scade, volumul crește. Să conectăm datele noastre. Scoateți acum unitățile. (245 * 500) = (325 * V_2) Mai întâi, înmulțiți 245 cu 500. Apoi, împărțiți cu 325 pentru a izola pentru V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 mL Sursă și pentru mai multe informații: http://ro.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Citeste mai mult »

Solvația este un fenomen de suprafață în sensul că începe pe suprafața unui solid dizolvat. În timpul solvațiunii, particulele de substanță dizolvată sunt înconjurate de particule de solvent în timp ce părăsește suprafața unui solid. Particulele solvatate se deplasează în soluție. De exemplu, moleculele de apă trag ioni de sodiu și cloruri de pe suprafața unui cristal de clorură de sodiu. Ionii solubili de Na + și Cl- ajung în soluție. De asemenea, folosim termenul de solvare atunci când moleculele de apă înconjoară grupuri polar pe suprafețele membranelor celulare. Citeste mai mult »

Termenul STOICHIOMETRIE provine din două rădăcini grecești. "Stoicheion", care înseamnă element. Metron, ceea ce înseamnă măsurarea. Studiul stoechiometriei în chimie este analiza cantitativă a reacțiilor și a produselor, deci o reacție chimică. Comparând cantitățile de reactant necesare și cantitatea de produs care poate fi produsă utilizând moleculă ca bază comună de măsurare. Deoarece toate reacțiile chimice implică elementele (stoicheion) și măsura (metronă) a acestor reacții este rezultatul. Procesul se numește "Stoichiometrie". Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTER Citeste mai mult »

Dacă doriți să obțineți cantitatea potrivită de produs, trebuie să măsurați cantitățile specifice ale fiecărui reactant (ingredient) așa cum este indicat în rețetă, cum ar fi făină și zahăr. Dacă schimbați cantitatea oricăror dintre reactanții dvs., produsul nu va ieși așa cum era de așteptat. Același lucru este valabil și pentru reacțiile chimice. Stoichiometria ne indică cât de mult din fiecare reactant este necesar pentru a obține cantitatea dorită de produs. Citeste mai mult »

Numărul atomic este egal cu numărul de protoni prezenți în atom. Prin urmare, numărul atomic (numărul de protoni) este un număr întreg. De exemplu, numărul atomic de carbon este de 6 - aceasta înseamnă că toți atomii de carbon, indiferent de ce, au șase protoni. Pe de altă parte, acel oxigen ciudat are un număr atomic de 8, indicând faptul că atomii de oxigen au întotdeauna 8 protoni. dacă doriți informații despre cum a fost descoperită vizitați această pagină ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Citeste mai mult »

Reacția de ardere produce produse care au o stare de energie mai scăzută decât reactanții care au fost prezenți înaintea reacției. Un combustibil (de exemplu zahărul) are o mare cantitate de energie chimică. Când zahărul arde prin reacția cu oxigenul, produce mai ales apă și dioxid de carbon. Atât apa cât și dioxidul de carbon sunt molecule care au mai puțină energie stocată decât ceea ce au moleculele de zahăr. Iată un videoclip care discută cum se calculează schimbarea entalpiei când sunt arse 0,13 g de butan. Video de la: Noel Pauller Iată un videoclip care arată arderea zahărului. Rea Citeste mai mult »

Pur și simplu pus, protonii și electronii nu pot fi creați sau distruși. Deoarece protonii și electronii sunt purtători ai încărcăturilor pozitive și negative și nu pot fi creați sau distruși, nu se pot crea sau distruge încărcături electrice. Cu alte cuvinte, ele sunt conservate. O modalitate de a ne gândi la proprietățile conservate este că numărul total de protoni și electroni din univers este constant (vezi nota de mai jos). Conservarea este o temă comună în chimie și fizică. Când echilibrați ecuațiile chimice, asigurați-vă că numărul total de atomi rămâne constant în timpul reacției. Citeste mai mult »

Undele electromagnetice sunt valuri transversale, deoarece câmpul magnetic este perpendicular pe câmpul electric în timp ce undele se deplasează. Vedeți că undele electromagnetice sunt făcute din câmpuri electrice și magnetice, după cum sugerează și numele. Luând un val pentru a fi pe un plan, celălalt val este produs într-un plan perpendicular pe acel avion. Acest lucru face ca un val transversal. Citeste mai mult »

Deoarece undele electromagnetice sau fotonii diferă una de alta printr-un parametru continuu, o lungime de undă, o frecvență sau o energie fotonică. Să luăm în considerare partea vizibilă a spectrului, ca exemplu. Lungimea ei de undă variază de la 350 nanometri până la 700 de nm. Există valori infinite diferite în intervalul 588.5924 și 589.9950 nanometri, cele două linii galben-portocalii emise de atomii de sodiu. În ceea ce privește numerele reale, există valori infinite de lungime de undă în intervalul îngust între 588.5924 nm și 589.9950 nm. În acest sens, dintr-o gamă de valori Citeste mai mult »

Este important deoarece furnizează informații despre compoziție, despre temperatură și despre viteza de masă sau relativă a corpului care îl emite sau îl absoarbe. Un spectru electromagnetic conține o serie de radiații diferite care sunt emise (spectru de emisie) sau absorbite (spectru de absorbție) de către un organism și sunt caracterizate de frecvențe și intensități. În funcție de compoziția și temperatura corpului, spectrul poate fi format dintr-un continuu, prin zone discrete ale unui continuum (benzi) sau printr-un număr de linii ascuțite, cum ar fi un cod de bare. Aceasta din urmă este cea mai bogată Citeste mai mult »

Doar pentru a retrage această întrebare ... "formula empirică este cel mai simplu raport întreg ..." ... "formula empirică este cea mai simplă proporție" "care definește elementele constitutive dintr-o specie ..." a primit o monozaharidă, C_nH_ (2n) O_n ... și CLEARLY formula empirică a acestei ființe este CH_2O dată definiției .... Și o dizaharidă rezultă din reacția de condensare a două monozaharide pentru a da dizaharidă și apă ... . Pentru a utiliza exemplul evident, am putea lua glucoza, C6H12O6, a cărei dizaharidă este sucroză, C12H22O111, C12H22O11N, = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O .. Citeste mai mult »

Familia care conține cele mai reactive metale sunt metalele alcaline. Metalele alcaline sunt litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și franciu (Fr). Pe măsură ce vă deplasați în coloană, metalele devin mai reactive, deoarece nucleul câștigă mai mulți electroni și protoni (mai multe niveluri de electroni), slăbind forța lor electrostatică. Imaginați-vă că țineți o grămadă de cărți. Nu le puteți ține foarte ușor, nu-i așa? Este ușor să renunțați la unul, motiv pentru care este ușor pentru ei să doneze un electron la STP. Acesta este motivul pentru care sunt atât de periculoși deoarece po Citeste mai mult »

Vă mulțumim pentru întrebarea dvs. despre atom. Starea de bază se referă la un atom neexectat, unde electronii sunt la cele mai scăzute niveluri de energie. A fi capabil de a determina unde electronii sunt într-un atom neexectat ne permite să spunem unde au ajuns electronii excitați și s-au întors de la emiterea unui foton. Fotonii radiației electromagnetice sunt emise atunci când un electron a absorbit energia, devine excitat, mutat la un nivel de energie mai mare, "scuipa" energia absorbită și apoi revine la starea inițială de bază. Fotonul ne poate spune cât de multe niveluri de energi Citeste mai mult »

Ideea de bază este că cu cât un obiect mai mic devine, cu atât mecanismul cuantic devine mai mult. Adică, este mai puțin capabil să fie descris de mecanicii newtonieni. Ori de câte ori putem descrie lucruri folosind ceva asemănător forțelor și impulsului și putem fi siguri de el, atunci când obiectul este observabil. Nu poți observa cu adevărat un electron care se învârte în jur și nu poți să prindă un proton fugar într-o plasă. Deci, acum, cred că este timpul să definiți o observabilitate. Următoarele sunt observabilele cuantice mecanice: Poziția Momentum Potențial Energie Energie c Citeste mai mult »

A se vedea mai jos Este importantă numai dacă doriți să se raporteze presiunea sau volumul sau molii sau temperatura unui gaz la oricare dintre celelalte valori. Este o constantă de proporționalitate pentru rația (PV) / (nT), unde P este presiunea, V este volumul, n este moli de gaz și T este temperatura în Kelvin. Dacă se întâmplă să folosiți newtoni ca presiune și m ^ 3 ca volum, atunci constanta gazului (relația (PV) / (nT)) va fi 8.314 J / molK. Dacă, totuși, vă plac presiunile în atmosfere și volume în litri, atunci și constanta gazului va fi 0.0821 Latm / molK. În orice caz, folosind ecu Citeste mai mult »

Pentru că este mult mai simplu și mai ușor de utilizat. Sistemul metric reprezintă o îmbunătățire față de sistemul englez în trei domenii majore: 1. Există o singură unitate de măsură pentru fiecare cantitate fizică. 2. Puteți utiliza prefixele înmulțite pentru a exprima dimensiunea unei măsurători utilizând un prefix multiplicator. De exemplu, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Este un sistem zecimal. Fracțiunile sunt exprimate ca zecimale. Acest lucru permite conversia unităților fără a face matematică - pur și simplu prin deplasarea punctului zecimal. Puteți găsi un argument mult mai cuprinzător la h Citeste mai mult »

Moara este importantă deoarece permite chimistului să lucreze cu lumea subatomică cu unități și cantități macroeconomice. Atomii, moleculele și unitățile de formulare sunt foarte mici și foarte dificil de a lucra cu de obicei. Cu toate acestea, molii permit unui chimist să lucreze cu cantități suficient de mari pentru a fi utilizate. Un mol de ceva reprezintă 6.022x10 ^ (23) articole. Fie că este vorba despre atom, moleculă sau unitate de formulare. Definirea moliei în acest fel vă permite să schimbați grame până la molare sau molare până la particule. Deși nu puteți vedea particulele. Citeste mai mult »

Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O Citeste mai mult »

Deoarece numărul de oxidare este sarcina pe care atomul dintr-o moleculă ar avea ........... ........ ar avea dacă electronii de legătură au fost distribuiți la cei mai mulți atomi electronegativi. Fluorul este mai electronegativ decât oxigenul (de fapt, fluorul este cel mai electronegativ element din tabel și cel mai reactiv). Atunci când facem acest lucru pentru "FOOF" (așa-numitul datorită reactivității sale EXTREME). Obținem o stare oficială de oxidare a stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Care este starea de oxidare a oxigenului în OF_2? Este obișnuit acest lucru Citeste mai mult »

Starea de oxidare a unui gaz nobil nu este întotdeauna zero. Valorile ridicate de electronegativitate ale oxigenului și fluorului au dus la cercetarea formării unor compuși posibili care implică elemente de grup 18. Iată câteva exemple: Pentru starea +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Pentru starea +4: XeF_4, XeOF_2 Pentru starea +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Pentru starea +8 XeO_4 S-ar putea să credeți că acești compuși încalcă acest lucru - numită "regula octet", care este adevărată. O regulă nu este o "lege" în sensul că nu este aplicabilă în toate cazurile. Există multe alte cazuri în c Citeste mai mult »

Tabelul periodic este un instrument util deoarece organizează toate elementele într-o manieră organizată și informativă. > Tabelul periodic aranjează elementele în familii și perioade (rânduri verticale și orizontale). Elementele din fiecare familie au proprietăți similare. Pe măsură ce treceți peste un rând, proprietățile variază treptat de la un element la altul. Tabelul vă arată ce elemente pot avea proprietăți chimice și fizice similare. Tabelul periodic descrie structura atomică a tuturor elementelor cunoscute. De exemplu, uitându-te la masa periodică, puteți afla masa atomică și numărul de Citeste mai mult »

PH-ul apei potabile teoretic ar trebui să fie de 7. Știm că orice produs cu un pH sub 7 este acid și peste 7 este de bază; prin urmare, 7 ar fi nivelul neutru. 0_ (acid) - 7 - 14_ (bazic) Cu toate acestea, acest lucru nu este cazul, deoarece în medie apa potabilă are un pH de aproximativ 6 până la 8,5. Acest lucru se datorează diferitelor minerale și gaze dizolvate în apă în sine. În consecință, apa cu un pH mai acid ar gusta metalic și cu un pH mai bazic ar gusta alcaline. Pentru a înțelege de ce apa are un pH neutru se poate observa structura: H ^ + + OH ^ -> H_2O Prin urmare, ionii H ^ + Citeste mai mult »

De fapt, scala pH-ului nu este limitată la 0-14, dar cele mai comune soluții intră în acest interval. PH-ul unei soluții este calculat ca logaritmul negativ al bazei-10 a concentrației ionului de hidroni (H3O2 +) în soluție. Exemplul 1: O soluție 0,01 M de HCI (un acid tare care disocionează complet la H303 + și C12-) este dat de pH = -log (0,01) = 2,0. Exemplul 2: O soluție 1,0 M de HCI are un pH pH = -log (1.0) = 0.0 Exemplul 3: O soluție 2,0 M de HCI are un pH de pH = -log (2,0) = -0,30 Citeste mai mult »

Deoarece anionii mai mari au nori de electroni mai mari, care sunt mai ușor de distorsionat. După cum știți, mărimea anionului este determinată de cât de departe de nucleul său este coaja cea mai exterioară. Pe măsură ce vă deplasați în jos un grup de tabele periodice, mărimea atomică crește deoarece electronii cei mai îndepărtați sunt adăugați mai departe și mai departe de nucleu. Aceasta duce și la dimensiunea ionică. În afară de faptul că acești electroni ultra-îndepărtați sunt mai departe de nucleu, ele sunt, de asemenea, din ce în ce mai bine ecranate din nucleu de electronii de bază. Ace Citeste mai mult »

O întrebare mai bună ar putea fi motivul pentru care este spontan dacă este o reacție endotermică. Reacția poate fi rezumată după cum urmează: Reacția poate fi rezumată după cum urmează: Această reacție este spontană, așa cum se știe, dar pe măsură ce aceasta se desfășoară, el extrage energia din mediul înconjurător; atât de mult încât vasul de reacție să devină vizibil înghețat. De ce ar trebui reacția să fie spontană atunci când legăturile sunt rupte? Deoarece reacția este determinată de entropie. Amoniacul gazos și clorura apoasă de bariu furnizează o forță motrice termodinamică reacți Citeste mai mult »

Presiunea gazului este cauzată de moleculele de gaz care izbucnesc pereții unui container, sau în cazul atmosferei Pământului, moleculele de aer care lovesc pământul. În vid, nu există molecule de gaze. Nu există molecule, nici presiune. O pompă de vid poate elimina un număr mare de particule de gaz dintr-un vas de clopot. Verificați ce se întâmplă cu peeps în interiorul borcanului când presiunea scade când particulele de gaz sunt îndepărtate ... Video de la: Noel Pauller Citeste mai mult »

(Explicația precedentă K_p a fost înlocuită pentru că a fost prea confuză.) Mulțumiri uriașe lui @ Truong-Son N. pentru clarificarea înțelegerii mele!) Să luăm o probă de echilibru gazos: 2C (g) + 2D (g) 3B (g) La echilibru, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / [[C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c schimbați departe de K_c (deoarece schimbările de presiune sunt adesea cauzate de schimbările de volum, care sunt factorii în concentrație), astfel încât poziția de reacție se va schimba pentru a favoriza o parte temporar. Acest lucru nu se întâmplă totuși! Când volumul este schimbat pentru a provoca o Citeste mai mult »

Modificarea entalpiei pentru o soluție apoasă poate fi determinată experimental. Utilizând un termometru pentru a măsura schimbarea temperaturii soluției (împreună cu masa substanței dizolvate) pentru a determina schimbarea entalpiei pentru o soluție apoasă, atât timp cât reacția este efectuată într-un aparat calorimetric sau într-un aparat similar. Puteți folosi un calorimetru pentru ceașcă de cafea. Se măsoară masa substanței dizolvate în grame utilizând un echilibru. Sunt dizolvarea dizolvată de hidroxid de sodiu. Masa pe care am luat-o este de 4 g sau 0,1 mol. Măsurați volumul de Citeste mai mult »

Radioactivitatea este rezultatul schimbărilor în nucleul unui atom. Chimia nucleară este studiul structurii atomice a elementelor. Acesta include izotopi - dintre care mulți sunt radioactivi - și transmutație, care este acumularea de elemente mai grele prin fuziunea energetică a două nuclee (fuziune). Ambele procese radioactive și fuziune pot elibera cantități mari de energie în conformitate cu ecuația celebră a lui Einstein. În acest caz, termenul (pc) ^ 2 reprezintă pătratul normei euclideene (lungimea totală a vectorului) a diferiților vectori ai momentului din sistem, ceea ce reduce la pătratul cu magnit Citeste mai mult »

Întotdeauna mi-am dat seama că conversiile de unități sunt dificile pentru toți subiecții ... Pentru unitățile de volum folosim 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm3, 1 * dm ^ 3 și TOATE aceștia sunt același volum. Chimia folosește uneori unități non-standard de lungime, și anume 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, iar aceasta este o unitate extrem de utilă - toți chimistii structurali ar gândi în termeni de "angstromi". Citeste mai mult »

Întrebare mare! Presiunea de vapori este opusă în direcția presiunii atmosferice. Presiunea de vapori este presiunea exercitată de un lichid înapoi pe atomosferă. Presiunea de vapori depinde de natura lichidului și de temperatura. Un exemplu este presiunea vaporilor de apă, care se întâmplă să fie relativ scăzută din cauza legăturii de hidrogen dintre moleculele de apă. Indiferent de volumul de apă, presiunea de vapori a apei este aceeași, atâta timp cât temperatura nu se schimbă. Sper că acest lucru vă ajută! O explicație detaliată foarte bună pe această pagină http://www.chemteam.info/G Citeste mai mult »

ZnCl_2 este un acid Lewis deoarece poate accepta o pereche de electroni de la o bază Lewis. Un acid Lewis este o moleculă care poate accepta o pereche de electroni și o bază Lewis este o moleculă care poate dona și o pereche de electroni. Când o bază Lewis se combină cu un acid Lewis, se formează un aduct cu o legătură covalentă coordonată. Un atom de zinc are configurația electronică [Ar] 4s²3d10. Folosind numai electronii s, teoria VSEPR prezice ca ZnCl2 sa aiba o structura liniara AX2 cu doar patru electroni de coaja valenta. Acesta este un octet incomplet. Astfel, ZnCl2 se va comporta ca un acid Lewis în Citeste mai mult »

ZnCl2 este un acid Lewis din următoarele motive: Zn + 2 este un acid Lewis, clorul nu se hidrolizează, astfel încât ecuația ar fi ca aceasta ["Zn" ("H" 2 "O" )) (2) + "H" 2 "O" ((1)) dreapta [ (+) + H + 3 O + ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indică faptul că ceva este acidic Un alt mod de a determina ZnCl2 este acidul este ZnCl2 + 2H2O = Zn (OH) + 2HCl 2HCl + Zn (OH) 2 = soluție acidă din cauza HCl este un acid tare, astfel încât ZnCl2 este acid. 6M din ZnCl2 are un pH de 3 - 4 Ksp de ZnCl2 nu poate fi gasit pe internet, asa ca cred ca rezolvand solubilitatea ZnCl2 Citeste mai mult »

Legea lui Charles poate fi rezumată astfel: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Imaginați-vă că ați folosit temperaturile în Celcius, ar fi posibil să aveți un gaz la o temperatură de 0 grade Celsius. Ce s-ar întâmpla cu volumul dacă îl împărțiți cu 0? Este o problemă pentru un gaz la 0K? Nu chiar, pentru că la această temperatură toată mișcarea particulelor se oprește, astfel încât substanța să nu poată fi în stare gazoasă, ar fi solidă. Legile privind gazele sunt aplicabile numai în intervalul T și P unde substanțele vor exista în stare gaz. Un alt motiv este că Kelvin este o scară abs Citeste mai mult »

Apa este o moleculă hidrofilă. Molecula de apă acționează ca un dipol. Molecula de apă constă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Atomii de hidrogen sunt legați la atomul central de oxigen prin legătura covalentă. Oxigenul are o electronegativitate mai mare decât hidrogenul, astfel încât perechea de electroni împărțită între fiecare atom de hidrogen și atom de oxigen este trasă mai aproape de atomul de oxigen, dându-i o sarcină negativă parțială. Ulterior, ambii atomi de hidrogen au o sarcină parțială pozitivă. Aceasta, împreună cu forma moleculei de apă, o face potrivită pent Citeste mai mult »

Cifrele semnificative reflectă așteptările rezonabile în procesul experimental, pe baza măsurătorilor utilizate. Cifrele semnificative din chimie reflectă acuratețea și precizia procesului experimental utilizat. În general, rezultatele cantitative obținute prin utilizarea mai multor dispozitive de măsurare cu grade diferite de precizie ar trebui să fie exprimate în termeni de dispozitiv care are cel mai scăzut grad de precizie. Astfel se stabilește așteptări rezonabile privind reproductibilitatea datelor utilizând un proces experimental specificat. Un video excelent de 10 minute cu privire la numărarea Citeste mai mult »

Aceasta se datorează faptului că metalele de tranziție au stări de oxidare variabile. Elementele de tranziție se întind de la grupa 3 la 11. Ei prezintă stări de oxidare variabile în funcție de catalizator, element sau compus de reacție și de condițiile în care participă. Prin urmare, ele pot forma un număr mare de compuși complexi. compușii de coordonare care au suprapunerea d_ (pi) -d_ (pi) a orbitalilor. Citeste mai mult »

Experimentul lui Rutherford a arătat că atomii au constat dintr-o masă densă care a fost înconjurată de spațiul preponderent gol - nucleul! Experimentul lui Rutherford a folosit particule alfa încărcate pozitiv (El cu o sarcină +2) care au fost deviate de masa interioară densă (nucleul). Concluzia care putea fi formată din acest rezultat a fost că atomii aveau un nucleu interior care conținea cea mai mare parte a masei unui atom și era încărcat pozitiv. Modelele anterioare ale atomului (budinca de prune) au postulat că particulele negative (electroni) au fost distribuite aleator prin intermediul unei substan Citeste mai mult »

Datorită nucleului încărcat pozitiv al atomilor de aur. Particulele alfa sunt particulele încărcate pozitiv care sunt alcătuite din 2 protoni, 2 neutroni și electroni zero. Datorită faptului că protonii au o sarcină +1, iar neutronii nu au nici o sarcină, acest lucru ar da particulei o încărcătură +2 peste toate. Inițial, Rutherford a crezut că particulele ar zbura direct prin folie. Cu toate acestea, el a descoperit că traseul particulelor ar fi deplasat sau deviat atunci când trece prin folie. Acest lucru se datorează faptului că, asemenea taxelor, se resping reciproc. Pe măsură ce particulele alfa &# Citeste mai mult »

Majoritatea particulelor alfa nu au fost respinse, ci au trecut prin folia de aur. Grupul lui Rutherford a hotărât să confirme modelul Thompson "Plum Pudding" al atomului. Adică, atomul Thompson a fost postulat a fi un câmp sferic de încărcare pozitivă cu electroni încorporați (suspendați) în volum ca prunele într-o budincă de gelatină. Dacă postulatul avea dreptate, atunci particulele alfa (nucleile de heliu încărcate => He ^ (+ 2)) s-ar fi reflectat departe de folia de aur, asemănător cu bilele de cauciuc care se aruncau de pe un perete. Cu toate acestea, majoritatea partic Citeste mai mult »

Volumul molar al unui gaz exprimă volumul ocupat de 1 mol din respectivul gaz în anumite condiții de temperatură și presiune. Cel mai obișnuit exemplu este volumul molar al unui gaz la STP (Temperatură standard și presiune), care este egal cu 22,4 L pentru 1 mol de gaz ideal la o temperatură egală cu 273,15 K și o presiune egală cu 1,00 atm. Deci, dacă vi se dau aceste valori pentru temperatură și presiune, volumul ocupat de orice număr de moli dintr-un gaz ideal poate fi ușor derivat din cunoașterea faptului că 1 mol ocupă 22,4 L. V = n * V_ (molar) Pentru 2 moli de un gaz la STP volumul va fi de 2 "moli" * Citeste mai mult »

Potrivit lui Bohr, nivelul de energie cel mai apropiat de nucleu, n = 1, este cea mai mică coajă de energie. Cojile succesive sunt mai mari în energie. Electronul dvs. ar trebui să câștige energie pentru a fi promovat de la n = 2 la n = 3 shell. În realitate, definim energia infinit de departe de nucleu ca zero, iar energia reală a tuturor nivelurilor de energie este negativă. Coajă n = 1 (cea mai interioară) are cea mai negativă energie și energiile devin mai mari (mai puțin negative) pe măsură ce ajungem mai departe de nucleu. La fel, deplasând un electron de la n = 2 (un nivel de energie mai negativ) Citeste mai mult »

Bine depinde de situație. răspunsul dat de arun este corect, în general, cationii sunt încărcați de + (veți putea să vă amintiți că cationul nu are în ortografia care reprezintă semnul +) anionii sunt în sarcină (dacă un sufix înseamnă în mod negativ) i-am amintit cum acest. în general, metalele și hidrogenul formează cationi, dar nu este așa cum există în hidruri. valorile variabile sunt variabile. deci nu este corect să clasificăm dacă un element formează cation sau anion. oxigenul formează în general anion, dar în o2f2 formează cation.multe compuneri în mediu acid ș Citeste mai mult »

La început, trebuie doar să ignori H's. Le folosiți mai târziu pentru a completa valențele celorlalți atomi. Deoarece formula netă a alcanului C_4 este C_4H_10, se pare că două H-uri au fost înlocuite de o dublă legătură O. Acest lucru se poate face numai în două moduri diferite: la capăt sau undeva în mijloc. Izomerii dumneavoastră sunt: (CH3) -CH2-CH2-CHO butanal sau (aldehidă butirică) CH3-CO-CH2-CH3 butanonă Diferența funcțională între aldehide și cetone este că numai aldehida poate să fie oxidat pentru a forma un acid carbonic, în acest caz acidul butanoic (sau acidul butiric). Citeste mai mult »

Dacă apa deja fierbe, atunci nu. Nu va face nimic. Punctul de fierbere al unui lichid este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este aceeași cu presiunea mediului înconjurător în jurul lichidului și atunci când lichidul se schimbă în fază de vapori sau gaze. Apa se transformă în abur. Lichidele nu pot exista la temperaturi mai mari decât punctul de fierbere decât dacă se fac schimbări în condițiile de presiune exterioară. Prin urmare, într-o tavă de gătit standard pe o sobă, cea mai ridicată temperatură pe care o poate obține apa este de 100 de grade. Încărc Citeste mai mult »

Cum altfel decât prin măsurare .....? Evaluați reacția chimică .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Această reacție este ușor endotermică, deoarece trebuie să rupem forțele electrostatice puternice dintre ionii pozitivi și negativi. Ioniții din soluție sunt speciile solvatate sau acvatice, adică [Na (OH_2)] 6] +, așa se înțelege atunci când scriem NaCl (aq). Citeste mai mult »

35,6% au fost decăzute după 4 luni. Am avut următoarea ecuație: N = N_0e ^ (lambdat), unde: N = numărul curent de nuclee radioactive rămase N_0 = numărul inițial de nuclee radioactive rămase t = timpul a trecut (s , etc) lambda = constanta de dezintegrare (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, = N_0e ^ (- lambda) (t fiind luată în luni și la, bda fiind "lună" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "lună" ^ - 1 (la 2 dp) (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (-0,11 (4)) 100%) = 100% -64,4% = 35,6% Citeste mai mult »

"17,190 ani" Timpul de înjumătățire nucleară este pur și simplu o măsură a cât timp trebuie să treacă pentru ca un eșantion de substanță radioactivă să scadă la jumătate din valoarea inițială. Pur și simplu, într-un timp de înjumătățire nuclear, jumătate din atomii din eșantionul inițial suferă degradare radioactivă, iar cealaltă jumătate nu. Deoarece problema nu oferă timpul de înjumătățire nuclear al carbonului-14, va trebui să faceți o căutare rapidă. Veți găsi că este listat ca t_ "1/2" = "5730 ani" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Deci, ce vă spune asta? O p Citeste mai mult »

Energia cinetică medie a moleculelor din Cupa A este cu 27% mai mare decât cea a moleculelor din Cupa B. Există o distribuție a energiilor cinetice între moleculele din fiecare ceașcă. Tot ce putem vorbi despre energiile cinetice medii ale moleculelor. Pe teoria moleculară cinetică, energia cinetică medie a moleculelor este direct proporțională cu temperatura. (a / a) KE α Tcolor (alb) (a / a) |))) "" Energiile cinetice relative ale moleculelor din cupele A și B sunt ( (100 + 273,15) K = 373,15 K "T_" B "=" (20 + 273,15) K (KE_ "B" = 293,15 K " (KE_" A ") / ( Citeste mai mult »

10.5 "g" (respectând regulile pentru figuri semnificative) Ne cere să găsim masa totală a celor trei monede, respectând regulile pentru cifrele semnificative. Norma privind cifrele semnificative privind adăugarea este aceea că răspunsul conține mai multe zecimale decât cantitatea cu cel mai mic număr de zecimale. Cantitatea cu cel mai mic număr de zecimale este de 3.5 "g", deci răspunsul are o zecimală: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = culoare (roșu) g“ Citeste mai mult »

Mai mulți factori pot influența rata unei reacții chimice. În general, orice lucru care crește numărul de coliziuni dintre particule va crește rata de reacție, iar tot ceea ce scade numărul coliziunilor dintre particule va reduce rata de reacție chimică. NATURA REACTANȚILOR Pentru ca o reacție să apară, trebuie să existe o coliziune între reactanți la locul reactiv al moleculei. Cu cât moleculele reactantului sunt mai mari și mai complexe, cu atât mai puține sunt șansele de coliziune la locul reactiv. CONCENTRAREA REACTANȚILOR O concentrație mai mare de reactanți conduce la coliziuni mai eficiente per u Citeste mai mult »

Acesta vă spune formula empirică a substanței - numărul relativ al fiecărui tip de atom într-o unitate de formulă. Exemplul Un compus de azot și oxigen conține 30,4% azot și 69,6% oxigen în greutate. Care este formula sa empirica? Soluție Se acceptă 100,0 g de compus. Apoi avem 30,4 g azot și 69,6 g oxigen. Moli de N = 30,4 g N (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 moli N Noli de O = 69,6 g O x (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O raport molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Raportul molilor este același cu raportul dintre atomi. Prin urmare, există două moli de atomi de O pentru fiecare atom de N. Fo Citeste mai mult »

Configurația electronului de valență pentru fosfor este s ^ 2 p ^ 3. Fosforul are o configurație electronică de 1 s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosforul se găsește în grupa 15, celelalte nemetale din tabelul periodic. Fosforul se află în al treilea nivel de energie, (al treilea rând) și al celei de-a treia coloane a blocului "p" 3p ^ 3. Electronii de valență se găsesc mereu în orbitele "s" și "p" ale celui mai înalt nivel de energie al configurației electronice, realizând orbitele de valență 3s și 3p și făcând configurația de valență 3s ^ 2 3p ^ 3 cu ci Citeste mai mult »

Masa molară a unei substanțe este masa substanței împărțită la valoarea sa. Cantitatea unei substanțe este de obicei stabilită la 1 mol și este necesar ca masa substanței să fie calculată pentru a afla masa molară. Elementele care compun o substanță toate au o masă atomică. Masa substanței este suma tuturor acestor mase atomice. Tabelul periodic furnizează masa atomică de lângă sau sub fiecare element. De exemplu: găsiți masa molară de H20. Substanța, H20 sau apă, este compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Pentru a găsi masa molară, trebuie să adăugăm masele atomice ale doi atomi de hidrogen și Citeste mai mult »

O orbitală deține un subshell care este capabil să găzduiască doi electroni. O orbitală reprezintă elementele primelor două coloane ale tabelului periodic. Metalele alcaline sunt prima coloană și au o coajă de valențe electronice de s ^ 1. Litiu - Li1s ^ 2s ^ 1 Sodiu - Na1s ^ 2s ^ 2 ^ 2 ^ ^ 3s ^ 1 Potasiu - K 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ a doua coloană și au o coajă de valență electronică a s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magneziu - Mg 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 Calciu - Ca 1s ^ 2s ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 . SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Densitatea este cantitatea de lucruri din interiorul unui volum. În cazul nostru, ecuația noastră cheie arată după cum urmează: densitatea = (masa de gheață) / (volumul de gheață). Se dă densitatea ca 0.617 g / cm ^ 3. Vrem să aflăm masa. Pentru a găsi masa, trebuie să ne înmulțim densitatea cu volumul total de gheață. Eq. 1. (densitate) * (volumul de gheață) = masa de gheață Astfel, trebuie să urmăm volumul de gheață și apoi să convertim totul în unitățile adecvate. Să găsim volumul de gheață. Ni se spune că 82,4% din Finlanda este acoperită de gheață. Astfel, suprafața reală a Finlandei acoperită de gheață Citeste mai mult »

Nu aș învăța de obicei acest lucru elevilor mei de liceu, așa că m-am uitat în jur și am găsit o explicație foarte bună despre tine. Întrucât, într-un acid polipropic, primul hidrogen se va disocia mai repede decât ceilalți. Dacă valorile Ka diferă cu un factor de 10 la a treia putere sau mai mult, este posibil să se calculeze aproximativ pH-ul folosind doar Ka a primului hidrogen ion. De exemplu: Pretindeți că H_2X este un acid diprotic. Uită-te pe masă pe Ka1 pentru acid. Dacă cunoașteți concentrația acidului, spuneți că acesta este 0,0027M și Ka_1 este de 5,0 x 10 ^ (- 7). Apoi, puteți conf Citeste mai mult »

Argonul este un gaz nobil. Se află în coloana 18 grupa VIIA a tabelului periodic. Această coloană face parte din blocul orbital "p" și este a șasea coloană a blocului "p". argonul se află în a treia perioadă (rând) sau al treilea nivel al energiei din tabelul periodic. Aceasta înseamnă că argonul trebuie să se încheie cu un 3p ^ 6 în configurația sa de electroni (al treilea rând, bloc p, coloana a 6-a). Blocul p este umplut cu 6 electroni și toate gazele nobile au un orbit plin. Toate celelalte niveluri ale configurației electronice trebuie să fie umplută sub acest niv Citeste mai mult »

Plumbul ar avea o configurație electronică standard de 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ 6p ^ 2 Gazul nobil din rândul de mai sus este xenon. Putem înlocui simbolul [Xe] și rescriem configurația gazului nobil de plumb [Xe] ca [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Sper ca acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Densitate = masă / volum Unitate de densitate = unitate de masă / unitate de volum Unitate de densitate = kg / m ^ 3 Citeste mai mult »

Magneziul are doi electroni de valență. Magneziul este elementul 12 și face parte din grupul 2 din tabelul periodic. Un element din Grupul 2 are doi electroni de valență. De asemenea, configurația electronului de Mg este 1s² 2s²2p6 3s² sau [Ne] 3s². Deoarece electronii 3s2 sunt cei mai îndepărtați electroni, magneziul are doi electroni de valență. Citeste mai mult »

Oxigenul are o configurație electronică de 1 s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. În mod normal, nu folosim configurația de gaz nobil pentru primele 18 elemente. Dar, în cazul oxigenului, gazul nobil ar fi Helium, un rând în sus și în coloana gazului nobil. Heliul este reprezentat de porțiunea 1s ^ 2 a configurației de electroni. Prin urmare, 1s ^ 2 poate fi înlocuit cu gazul nobil [He]. Aceasta face configurația gazului nobil pentru oxigen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Verificați acest videoclip pe You Tube Citeste mai mult »

Fosfida de magneziu are o formulă de Mg_3P_2. Magneziul este un cation metalic cu o sarcină de Mg ^ (+ 2). Fosforul este un anion nemetal cu o sarcină de P ^ (- 3). Pentru a se lega ionic, încărcările trebuie să fie egale și opuse. Vor avea nevoie de doi ioni de fosfidă -3 pentru a echilibra doi +2 ioni de magneziu, formând o moleculă de fosfură de magneziu de Mg_3P_2. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Regula de octet este înțelegerea că majoritatea atomilor încearcă să obțină stabilitate în cel mai exterior nivel al energiei prin umplerea orbitalelor s și p ale celui mai ridicat nivel de energie cu opt electroni. Oxigenul are o configurație electronică de 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4, aceasta înseamnă că oxigenul are șase electroni de valență 2s ^ 2 ^ ^ ^. Oxigenul caută doi electroni suplimentari pentru a umple p orbitalul și pentru a câștiga stabilitatea unui gaz nobil, 1s ^ 2 ^ 2 ^ 2p ^ 6. Cu toate acestea, acum oxigenul are 10 electroni și doar 8 protoni, făcându-l un -2 anion de încărcare O ^ Citeste mai mult »

Halogenii (F, Cl, Br, I, At) se găsesc în coloana 17 sau în a cincea coloană a blocului "p" din tabelul periodic. Aceasta înseamnă că fiecare dintre aceste elemente are o configurație de electroni care se termină ca o secvență de tip 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Fiecare Halogen se termină în s ^ 2p ^ 5 cu 7 electroni de valență. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Este o schemă tipică Lewis. AlCl4 ^ - este un "aditiv Lewis", AlCl_3 este acidul Lewis și Cl ^ - baza Lewis. Nu există donatori de protoni care să vorbească despre Brönsted-Lowry, nici hidroacide sau oxoacide pentru a vorbi despre Arrhenius. Sper că acest lucru este util. Citeste mai mult »

Configurația electronică a unui atom de sodiu neutru este 1s2 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. În această configurație observăm că există un singur electron în nivelul 3 al energiei. Atomii preferă să obțină stabilitatea octetului, prin faptul că au opt electroni în carcasa exterioară, electronii celor orbitali s și p. Acestea sunt numite orbitali de valență și electroni de valență. În cazul sodiului, un singur electron în carcasa valenței 3s ar fi eliberat cu ușurință pentru ca sodiul să aibă o carcasă de valență umplută la 2s2 2 2p ^ 6. Prin urmare, configurația electronică a ionului de sodiu este 1s ^ 2s Citeste mai mult »

Conform modelului de atom al lui Bohr, electronii merg în jurul nucleului în orbite circulare. Aceste orbite circulare sunt numite, de asemenea, scoici. Cea mai apropiată coajă de nucleu se numește prima orbită / cochilie K, poate deține maximum 2 electroni. Coajă de lângă coajă K este coajă L / orbită secundară și poate avea maxim 8 electroni. Cea de-a treia orbită / M coajă poate avea 18 electroni. În timp ce desenăm modelul Bohr al oricărui atom începem să introducem electroni de la prima coajă la alta și așa mai departe. Atomul atomului de sulf are în el 16 electroni. Cochilia lui K are do Citeste mai mult »

Presiunea gazului este generată de ciocnirile dintre moleculele de gaz dintr-un container și coliziunile acelor molecule cu pereții containerului. Numărul de coliziuni moleculare poate fi afectat în trei moduri. Mai întâi ai putea schimba cantitatea de molecule din sistem. Mai multe molecule ar însemna mai multe coliziuni. Mai multe ciocniri, mai multă presiune. Scăderea numărului de molecule ar reduce numărul de coliziuni și, prin urmare, va scădea presiunea. În al doilea rând, puteți schimba energia sistemului prin legarea temperaturii. Mai multă energie ar face moleculele să se deplaseze ma Citeste mai mult »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCC" _3 "" _ textul [(e)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text (")" "Acid" + "Carbonat de hidrogen" -> "Sare" + "CO" _2 + "H" _2 "O" CH3 "COOH" și "NaHCO" Sarea formată este "CH" 3 "COONa" deoarece acidul dă un proton. Acest lucru ne lasă cu "H" și "HCO" _3 "" -, în loc să formeze "H" _2 "CO" 3, ele formează "H" _2 " Citeste mai mult »

Veți alege valoarea R bazată pe unitățile pentru cantitățile cunoscute din problemă. Veți avea valori sau căutați valori pentru: V - poate fi în ml pentru un laborator (asigurați-vă că ați convertit la L) T - Kelvin (convertiți la Kelvin dacă este dat Celsius sau Fahrenheit) n = molare P = Presiune (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Cheia este, de obicei, presiune. Pentru P în atmosferă de utilizare R = 0,082057 atmL / molK Pentru P în kPa utilizați R = 8,31446 kPaL / mol Pentru P în mmHg sau Torr utilizare R = 62,36367 mmHgL / molK Vezi asemănările în toate acestea? Doar presiunea este diferită. Dacă prob Citeste mai mult »

Electronii de valență sunt electronii care determină cele mai tipice modele de legare pentru un element. Acești electroni se găsesc în orbitalele s și p celui mai ridicat nivel de energie pentru element. Sodiu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodiu are 1 electron de valență din 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphorus are 5 electroni de valență 2 de la 3s și 3 de la 3p ^ 3p ^ 3 ^ ^ 3p ^ 3 ^ s ^ 2 3d ^ 6 Fierul are 2 electroni de valență de la bromul 4s 2s2 2 ^ 2 ^ 3 ^ 2 ^ 3 ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromul are 7 electroni de valență 2 de la 4s și 5 de la 4p De asemenea, electronii de valență sunt electr Citeste mai mult »

Procentul de compoziție în chimie se referă de obicei la procentul pe care fiecare element îl reprezintă masa totală a compusului. Ecuația de bază = masa elementului / masa compusului X 100% De exemplu, dacă ați avea o probă de 80,0 g dintr-un compus care era de 20,0 g element X și 60,0 g element y, atunci compoziția procentuală a fiecărui element ar fi: Elementul X = 20,0 g X / 80,0 g total x 100% = .250 sau 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g total x 100% = .750 sau 75,0% Iată un videoclip care descrie cum se calculează procentul compoziției din datele experimentale pentru o reacție de fier și oxigen care produ Citeste mai mult »

Compușii ionici au puncte de fierbere mai mari. Forțele atractive dintre ioni sunt mult mai puternice decât cele dintre moleculele covalente. Este nevoie de aproximativ 1000 până la 17 000 kJ / mol pentru a separa ionii în compușii ionici. Este nevoie de doar 4 până la 50 kJ / mol pentru a separa moleculele în compușii covalenți. Forțele atractive superioare determină compușii ionici să aibă puncte mai mari de fierbere. De exemplu, clorura de sodiu se fierbe la 1413 ° C. Acidul acetic este un compus molecular cu aproape aceeași masă moleculară ca NaCI. Se fierbe la 118 ° C. Citeste mai mult »

O reacție de descompunere este aceea în care un compus este defalcat în speciile sale chimice constitutive: De exemplu: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl a fost defalcat în constituenții Na ^ + și Cl_2 ^ - : Cl este diatomic care explică 2) Există două tipuri de reacții de înlocuire, observați diferențele: Înlocuire simplă: AB + C -> AC + B Înlocuire dublă: AB + CD -> AD + CB Citeste mai mult »

Pentru a calcula randamentul procentual, împărțiți randamentul real cu randamentul teoretic și înmulțiți cu 100. EXEMPLUL Care este randamentul procentual dacă se formează 0,650 g de cupru atunci când excesul de aluminiu reacționează cu 2,00 g de dihidrat de clorură de cupru (II) conform ecuația 3CuCl2 · 2H2O + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H2O Soluție În primul rând, se calculează randamentul teoretic al Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H20 (1 mol CuCI2 • 2H20) / (170,5 g CuCI2 • 2H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCI2 • 2H20) x (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu acum se calculează randamentul procentual. % ran Citeste mai mult »

Ecuația bazei termochimice este Q = mC_pT unde Q = Căldura în Joule m = masa materialului C_p = capacitatea specifică de căldură T = schimbarea temperaturii T_f - T_i Pentru această ecuație metalul pierde căldură face Q negativ în timp ce apa este pentru a câștiga căldură, făcând Q pozitiv Datorită Legii conservării energiei, căldura pierdută de metal va fi egală cu căldura câștigată de apă. - căldură specifică a plumbului este de 0,130 j / gC; - căldura specifică a apei este de 4,18 j / gC; - 1500 g (100 - 900 J) (4.18J / gC) 83.200 = 62.700 - 6.270T_i 20.500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Schimbarea te Citeste mai mult »

Electronii de valență sunt electronii care determină cele mai tipice modele de legare pentru un element. Acești electroni se găsesc în orbitalele s și p celui mai ridicat nivel de energie pentru element. Sodiu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodiu are 1 electron de valență din 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphorus are 5 electroni de valență 2 de la 3s și 3 de la 3p ^ 6 ^ 3 ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4 ^ ^ 2 ^ ^ 6 Fierul are doi electroni de valență de la bromul 4s 2s2 2 ^ 2 ^ 3 ^ 2 ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromul are 7 electroni de valență 2 de la 4 și 5 de la 4p puteți număra electronii în cele mai multe co Citeste mai mult »

Electronii de valență sunt electronii care determină cele mai tipice modele de legare pentru un element. Acești electroni se găsesc în orbitalele s și p cel mai înalt nivel de energie (rândul tabelului periodic) pentru element. Folosind configurația de electroni pentru fiecare element putem determina electronii de valență. Na - Sodiu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodiu are 1 electron de valență din 3s orbital P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3Fosfor are 5 electroni de valență 2 de la 3s și 3 de la Fe 3p - Fier 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Fierul are 2 electroni de valență din 4s Citeste mai mult »

Dacă utilizați legea ideală de gaz și utilizați 1 mol de gaz într-un litru și calculați corespunzător folosind ecuația PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1L)) P = 0 atm Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

O soluție este compusă dintr-o substanță dizolvată dizolvată într-un solvent. Dacă faci Kool Aid. Pulberea cristalelor Kool Aid este substanța dizolvată. Apa este solventul și soluția delicioasă Kool Aid. Soluția este creată atunci când particulele cristalelor Kool Aid difuzează în apă. Viteza acestei difuzii depinde de energia solventului și de dimensiunea particulelor dizolvate. Temperaturile mai ridicate în solvent vor crește rata de difuzie. Cu toate acestea, nu ne plac ajutorul de Kool fierbinte și, prin urmare, creștem energia solventului prin amestecarea amestecului adăugând energie cinetică Citeste mai mult »

Diluarea unei probe va reduce molaritatea. De exemplu, dacă aveți 5 ml dintr-o soluție 2 M care este diluată la un volum nou de 10 ml, molaritatea va fi redusă la 1M. Pentru a rezolva o problemă ca aceasta, veți aplica ecuația: M_1V_1 = M_2V_2 Aceasta ar fi rezolvată pentru a găsi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aici este un videoclip care descrie acest proces și oferă un alt exemplu de cum se calculează modificarea molarității atunci când soluția este diluată. Citeste mai mult »

"Notația de gaz nobil" înseamnă că scriind o configurație electronică pentru un atom, mai degrabă decât scrierea ocupației fiecărei orbite în mod specific, în loc să strângeți toți electronii de bază împreună și să o desemnați cu simbolul gazului nobil corespunzător pe tabelul periodic (în paranteze). De exemplu, dacă am scris configurația electronică completă pentru un atom de sodiu, ar fi 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 1. Dar dacă folosesc o notație de gaz nobil, totul din cele 1 și 2 cochilii (electronii de bază) ar fi desemnat ca fiind echivalent cu Neonul, cel mai apropiat gaz nobi Citeste mai mult »

Acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu se neutralizează reciproc în următoarea reacție: într-o reacție de neutralizare între un acid și o bază, rezultatul tipic este o sare formată din ionul pozitiv din bază și ionul negativ din acidul. În acest caz, ionul de potasiu pozitiv (K ^ +) și sulfatul poliatomic (SO4 ^ -2) se leagă pentru a forma sarea K2S04. Hidrogenul pozitiv (H ^ +) din acid și ionul de hidroxid negativ (OH ^ -) din bază formează apa HOH sau H20. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

O reacție de neutralizare seamănă foarte mult cu o reacție dublă de înlocuire, totuși, într-o reacție de neutralizare, reactanții sunt întotdeauna un acid și o bază și produsele sunt întotdeauna o sare și o apă. Reacția de bază pentru o reacție dublă de înlocuire are următorul format: AB + CD -> CB + AD vom examina un exemplu ca acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu se neutralizează reciproc în următoarea reacție: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In o reacție de neutralizare între un acid și o bază, rezultatul tipic este o sare formată din ionul pozitiv din bază și din ionul neg Citeste mai mult »

Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că s ^ 2 de calciu are 2 electroni de valență pe care le eliberează cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face că calciu un Ca + 2 cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau în grupa s ^ 2p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atu Citeste mai mult »

O soluție este compusă dintr-o substanță dizolvată dizolvată într-un solvent. Dacă faci Kool-Aid, cristalele Kool-Aid sunt soluția. Apa este solventul, iar deliciosul Kool-Aid este soluția. Soluția este creată atunci când particulele cristalelor Kool-Aid difuzează în apă. Viteza procesului de difuzie depinde de temperatura solventului și de dimensiunea particulelor dizolvate. Temperaturile mai ridicate în solvent vor crește rata de difuzie. Cu toate acestea, nu ne plac fierbinte Kool Aid.Prin urmare, mărim energia solventului prin agitarea amestecului adăugând energie cinetică și mutarea particulel Citeste mai mult »

Solută este ceea ce se dizolvă într-o soluție și un solvent face dizolvarea în orice soluție. O soluție este compusă dintr-o substanță dizolvată dizolvată într-un solvent. Dacă faci Kool Aid. Pulberea cristalelor Kool Aid este substanța dizolvată. Apa este solventul și soluția delicioasă Kool Aid. Soluția este creată atunci când particulele cristalelor Kool Aid difuzează în apă. Viteza acestei difuzii depinde de energia solventului și de dimensiunea particulelor dizolvate. Temperaturile mai ridicate în solvent vor crește rata de difuzie. Cu toate acestea, nu ne plac ajutorul de Kool fierbinte Citeste mai mult »

O soluție 1M care conține 1 litru se prepară prin cântărirea a 58,44 grame de NaCI și plasarea acestei cantități de sare într-un balon gradat de 1 litru și apoi umplerea balonului cu apă de distilat până la marcajul de gradare. Această întrebare necesită o înțelegere a concentrației soluției care este exprimată ca molaritate (M). Molaritate = mol de substanță dizolvată / litri de soluție. Deoarece nu puteți măsura moli direct pe un echilibru, trebuie să convertiți molii în grame utilizând masa de masă molară sau formula de grame care este listată pentru fiecare element din tabelul periodi Citeste mai mult »

PH = pOH = 14 POH = -log [OH-] pH-ul este măsurarea acidității unei soluții, în timp ce pOH este o măsură a bazicității unei soluții. Cele două expresii sunt expresii contradictorii. Pe măsură ce pH-ul crește, pOH scade și invers. Ambele valori sunt egale cu 14. Pentru a converti o concentrație în pH sau pOH luați -logul concentrației moleculare a ionilor de hidrogen sau, respectiv, concentrația molară a concentrației de ioni de hidroxid. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] De exemplu, dacă [OH-] = 0,01 M, -log [0.01] = 2.0 Acesta este pOH. Pentru determinarea pH-ului efectuați următorul calcul. pH = 14,0 - 2,0 pH = Citeste mai mult »