Experimentele Geiger-Marsden (numită și experimentul cu foaie de aur Rutherford) au fost o serie de experimente punctuale prin care oamenii de știință au descoperit că fiecare atom conține un nucleu unde se concentrează sarcina pozitivă și cea mai mare parte a masei sale. Ei au dedus acest lucru observând modul în care particulele alfa sunt împrăștiate atunci când lovesc o foaie subțire de metal. Experimentul a fost efectuat între 1908 și 1913 de către Hans Geiger și Ernest Marsden, sub conducerea lui Ernest Rutherford, la laboratoarele fizice ale Universității din Manchester.
Ceea ce au descoperit, spre o mare surpriză, a fost că, în timp ce majoritatea particulelor alfa au trecut direct prin folie, un mic procent din ele au fost deflectate la unghiuri foarte mari, iar altele au fost chiar spate. Deoarece particulele alfa au aproximativ 8000 de ori masa unui electron și au afectat folia la viteze foarte mari, a fost clar că au fost necesare forțe foarte puternice pentru a deflecta și a împiedica spargerea acestor particule.
Rutherford a explicat acest fenomen cu un model revitalizat al atomului în care cea mai mare parte a masei a fost concentrată într-un nucleu compact (care deține toată sarcina pozitivă), cu electroni ocupând cea mai mare parte a spațiului atomului și orbitând nucleul la distanță.
Cu atomul fiind compus în mare parte din spațiu gol, a fost foarte ușor să se construiască un scenariu în care majoritatea particulelor alfa au trecut prin folie și numai cei care au întâlnit o coliziune directă cu un nucleu de aur s-au deflectat sau împrăștiați înapoi.
Descrierea bună a experimentului cu ajutorul aplicației poate fi găsită aici:
Procentul de aur pur în aur de 14 de karate în aproximativ 58,3%. Dacă un inel de aur de 14 carate cântărește 5,6 grame, despre cât de multe grame de aur pur sunt în inel?
Găsiți 58,3% din 5,6 grame ... 5. 6 * 58,3 / 100 = 3,2648 grame de aur pur ...
Ce a făcut experimentul lui Rutherford cu folie de aur despre atomi?
Există o grămadă de spațiu gol și în mijloc este un nucleu mic. În mijlocul unui atom, există protoni, sarcină pozitivă și neutroni, încărcare neutră. În jurul ei sunt electronii care au o încărcare negativă. Cu toate acestea, ele sunt destul de departe de nucleu ceea ce înseamnă că are mult spațiu liber între ele. Experimentul cu folie de aur tocmai a arătat că a existat o mulțime de spațiu gol atunci când aurul a trecut. Cu toate acestea, când sa întors, aurul a lovit nucleul.
De ce a fost experimentul de foi de aur al lui Rutherford important?
Experimentul lui Rutherford a arătat că atomii au constat dintr-o masă densă care a fost înconjurată de spațiul preponderent gol - nucleul! Experimentul lui Rutherford a folosit particule alfa încărcate pozitiv (El cu o sarcină +2) care au fost deviate de masa interioară densă (nucleul). Concluzia care putea fi formată din acest rezultat a fost că atomii aveau un nucleu interior care conținea cea mai mare parte a masei unui atom și era încărcat pozitiv. Modelele anterioare ale atomului (budinca de prune) au postulat că particulele negative (electroni) au fost distribuite aleator prin intermediul unei substan