Presiunea gazului este cauzată de moleculele de gaz care izbucnesc pereții unui container, sau în cazul atmosferei Pământului, moleculele de aer care lovesc pământul. În vid, nu există molecule de gaze. Nu există molecule, nici presiune.
O pompă de vid poate elimina un număr mare de particule de gaz dintr-un vas de clopot. Verificați ce se întâmplă cu peepsul din interiorul vasului când presiunea scade când particulele de gaz sunt îndepărtate …
Video de la: Noel Pauller
Răspuns:
Nu este adevărat că este "fără presiune", este doar "o presiune foarte scăzută".
Explicaţie:
Presiunea este rezultatul coliziunilor moleculelor / atomilor de gaz cu pereții unui container, astfel încât mai puține molecule / atomi prezintă presiunea mai mică.
Tine minte
Când creați un vid, pompa de vid îndepărtează o cantitate mare de gaz din recipient, astfel că presiunea gazului scade la o valoare foarte scăzută. Cu toate acestea, pentru a nu avea "presiune" (adică o presiune de zero), ar trebui să eliminați fiecare atom de gaz și, în practică, nu veți mai face niciodată acest lucru, dar puteți ajunge într-adevăr la presiuni foarte scăzute.
Cu echipamente specializate, cum ar fi o pompă de pulverizator de ioni și o temperatură foarte scăzută, este posibil să fie mai mică decât
Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?
Răspunsul este P_2 = 800 t o rr. Cel mai bun mod de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, PV = nRT. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Aceasta ne va da 2 ecuații P_1V_1 = nRT_1 și P_2V_2 = nRT_2. Deoarece R este și o constantă, putem scrie nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> legea combinată a gazului. Prin urmare, avem P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.
Un amestec de două gaze are o presiune totală de 6,7 atm. Dacă un gaz are o presiune parțială de 4,1 atm, care este presiunea parțială a celuilalt gaz?
Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm
Un container are un volum de 19 L și deține 6 moli de gaz. În cazul în care recipientul este comprimat astfel încât volumul său nou să fie de 5 L, câți kilograme de gaz trebuie eliberate din container pentru a menține o temperatură și o presiune constante?
22.8 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roz) ("Cunoscute:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 de culori (verde) ("Necunoscute:" n_2 • Rearanjați ecuația de rezolvat pentru numărul final de moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol