Chimie

Ecuația chimică de echilibru este 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_O conform ecuației: 2 moli de C_2H6 necesită 7 moli de O2. moli de C_2H6 = Volumul de C ^ H ^ / 22,4 L moli de C ^ H ^ = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol în raport molar X mol de C2_H6 va avea nevoie de reacție cu 0,98 moli de O2 2 moli de C2-26 / 7 mol de O2 = mol de C2_6 / 0,98 mol de 02_7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 moli 0,28 moli de C ^ H6 poate reacționa cu 0,98 moli de O2. Toți oxigenul vor fi utilizați pentru a reacționa cu 0,28 moli de C ^ H6, prin urmare este un reactiv limitativ. 0,73 - 0,28 = 0,45 moli de C ^ H6 vor rămâne ne Citeste mai mult »

Mai întâi câteva definiții: A. Izotopi - atomi cu același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni (același element, masă izotopică diferită). Carbonul poate exista izotopii carbon-12, carbon-13 și carbon-14. Ambii au 6 protoni (altfel nu ar fi carbon), dar un număr diferit de neutroni. C-12 are 6 protoni și 6 neutroni C-13 are 6 protoni și 7 neutroni C-14 are 6 protoni și 8 neutroni B. Nucleul radioactiv - nucleu care schimbă și emite spontan energia (eliberează). Acest lucru se întâmplă în mod spontan: prin el însuși și fără energie exterioară necesară. Multe izotopi o fac  Citeste mai mult »

În mod evident, reacția este "exotermă". Ardeți etan; în mod normal, gazul furnizat locuințelor și laboratoarelor este metanul, CH_4. (G) Stabilitatea legăturilor C = O și O-H înseamnă că energia este eliberată la formarea lor și reacția este "exotermă". Majoritatea reacțiilor de combustie, de exemplu arderea cărbunelui, arderea hidrocarburilor într-un motor cu combustie internă, aprinderea unui barbeque, sunt exoterme. Modul în care problema a fost stabilită, cu energia enumerată ca "PRODUS", sugerează de asemenea că energia a fost un produs, un rezultat al reacției. Citeste mai mult »

Acid-baza de titrare nu ar fi potrivit pentru NaNO_3. Ionul nitrat, NO_3-, este o bază foarte slabă care ar putea fi protonată numai în condiții puternic acide. Prin urmare, titrarea acido-bazică ar reprezenta o metodă necorespunzătoare pentru analiza soluțiilor NaNO_3. Citeste mai mult »

Ei bine, faceți legături, așa că vom presupune că formarea gheții este exotermă ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Când gazul natural este ars, reacția este mult mai puțin ambiguă. Se formează legături puternice C = O și HO, care sunt mai puternice decât legăturile CH și O = O care sunt rupte: CH_4 (g) + O_2 (g) rrr CO_2 (g) + 2H_20 (l) + Delta și măsurabil exotermă și probabil vă încălzește acasă acum (bine ar fi dacă locuiți în emisfera nordică). Citeste mai mult »

Ei bine, este un proces de legare ........ Și procesele de formare a legăturilor sunt exoterme. Pe de altă parte, procesele de rupere a legăturilor sunt endoterme. Formarea legăturilor apă-apă într-o rețea definită dă naștere unei densități neobișnuite de gheață în comparație cu apa. Cuburile de gheață și ghețurile plutesc. Ce vă spune acest lucru în ceea ce privește densitatea? Citeste mai mult »

Borul natural este de 20% "" 10 "B" și 80% "" 11 "B". > Cred că ați făcut o greșeală în întrebarea dvs.: greutatea atomică a borului este de 10,81. Masa atomică relativă este o medie ponderată a masei individuale atomice. Adică, înmulțim fiecare masă izotopică cu importanța sa relativă (procent sau fracțiune din amestec). Fie x reprezentând fracțiunea de "" ^ 10 "B". Apoi 1 - x reprezintă fracțiunea de "" ^ 11 "B". Și 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 10,01x + 11,01 -11,01x = 10,81 1,00x = "11,01-10,81 = 0,20" x = 0, Citeste mai mult »

2.4 xx 10 ^ 2 culoare (alb) i "dm" ^ 3 culoare (alb) i "CO" _2 Această problemă implică arderea metanului. Într-o reacție de combustie, oxigenul este adăugat la o hidrocarbură pentru a produce dioxid de carbon și apă. Iată ecuația dezechilibrată: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Și aici e ecuația echilibrată: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Deoarece "1 mol" CH_4 produce "1 mol" CO_2, știm că "10 mol" "10 mol" CO_2. Pentru a găsi volumul de CO_2 produs, putem folosi Legea gazului ideal, PV = nRT, unde P este presiunea în "atm" V este volumul în Citeste mai mult »

87.71 amu (presupunem grade de semnificație aici ...) Pentru a determina masa atomică medie a unui element, luăm media ponderată a tuturor izotopilor acelui element. Deci, o calculam luând masa ponderată a fiecărui izotop și adăugându-i împreună. Astfel, pentru prima masă, vom multiplica 0,50% din 84 (unități de masă amu - atomică) = 0,042 amu și vom adăuga la 9,9% din 86 amu = 8,51 amu și așa mai departe. Deoarece cel mai abundent izotop al acestui element este 88 amu, masa atomică medie ar trebui să fie cea mai apropiată de această masă și din moment ce restul izotopilor sunt mai mici decât această ma Citeste mai mult »

Schimbarea va fi mai mare pentru studentul B. Atât elevii scot 3 șaibe metalice la 75 grade CA în 50 ml de apă de 25 ° C, cât și B în 25 ml de apă de 25 ° C Deoarece temperatura și cuantumul șaibelor sunt aceleași, cuantumul apei este mai mic în cazul elevului B, schimbarea va fi mai mare pentru studentul B. Citeste mai mult »

Oxidarea. În timpul arderii oricăror materiale, orice element constitutiv care poate fi oxidat în oxizi de stare gazoasă, cum ar fi carbonul, hidrogenul, azotul, sulful (Acestea sunt cele mai frecvente elemente găsite în corpul vegetal și animal) etc. sunt oxidate la oxizii lor corespunzători. Aceasta reprezintă cea mai mare parte a fumului. Particulele negre pe care le vedeți în fum sunt particule mici de carbon care nu sunt arse și care se detașează în timpul arderii. Inhalarea fumului devine astfel periculoasă pentru oameni deoarece conținutul relativ de oxigen al fumului este mai mic în co Citeste mai mult »

Endotermic Gândiți-vă la ceea ce se întâmplă la nivel molecular - moleculele de apă absorb căldura și în cele din urmă își rup forțele intermoleculare pentru a realiza faza gazoasă. Prin urmare, sistemul ia în căldură, care este însăși definiția endotermică. De asemenea, gândiți-vă chiar la asta - scopul în spatele transpirației este să vă răcească corpul în jos. Dacă procesul nu a condus la absorbția căldurii, nu ar face prea bine. Sper că a ajutat :) Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Modul în care majoritatea oamenilor o fac prin folosirea unei alaptări aprinse și punerea ei într-o eprubetă. Mai întâi faceți o reacție într-un tub de testare, folosiți o bungă, astfel încât nu se pierd produse gazoase. După reacție, scoateți butelia și puneți o ațeu luminată în eprubeta. Dacă hidrogenul este prezent, veți auzi un pop scârțâit. Dacă nu este prezent hidrogen, nu va exista nici un pop scârțâit. Citeste mai mult »

Că cea mai mare parte a atomului era spațiu gol. O presupunere fundamentală a acestui experiment, care nu este întotdeauna apreciată, este THINNESS-ul infinitezimal al foliei de aur. Malleabilitatea se referă la capacitatea materialului de a fi bătut într-o foaie. Toate metalele sunt maleabile, iar aurul este extrem de maleabil printre metale. Un bloc de aur poate fi bătut într-o folie cu doar câteva atomi grosime, ceea ce cred că este destul de fenomenală, iar astfel de folii de aur / filme au fost folosite în acest experiment. Când Rutherford a împușcat particule alfa "grele", Citeste mai mult »

1.74638 * 10 ^ 24 atomi de hidrogen În 1 mol de orice element știm că există 6,022 * 10 ^ 23 particule. prin urmare, în 1,45 moli există: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 particule. Hidrogenul este diatomic în jur ca H_2 prin urmare 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Citeste mai mult »

Ei bine, roșu, dar nu văd cum ai fi știut asta fără să faci experimentul sau să mergi la complex. "Cu" (2+) este albastru în soluție apoasă. "CuSO4" are o lambda (max) de aproximativ "635 nm" (roșu). Acesta reflectă culoarea albastră, astfel că absoarbe mai mult lumina roșie, culoarea complementară. Citeste mai mult »

~ 110g În primul rând, avem nevoie de numărul de moli de hidrogen gazos. n ("H" _2) = (m ("H")) / (M_r ("H")) = 4.80 / 2 = 2.40mol , Sunt necesare 4,80 moli de "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g de " Citeste mai mult »

4p2 Pe baza diagramei orbitale, 4p2 conține toți electronii împerecheați, adică toate orbitele sunt umplute cu electroni care au rotire opusă în ea, astfel încât au tendința de a anula câmpul de legătură creat, astfel încât starea minimă de energie este menținută. Dar 4p1 are un electron neprotejat, care are un câmp și energie neechilibrat datorită acelui câmp, tinde să crească energia sistemului. Știm că un sistem este chemat să fie stabil, care conține o cantitate minimă de energie potențială. Considerând energia datorată rotirii electronului ca fiind energia înnăscu Citeste mai mult »

[X] = 0.15 "M" Dacă trasați un grafic de concentrație în timp, obțineți o curbă exponențială, astfel: Aceasta sugerează o reacție de ordinul întâi. Am scris graficul în Excel și am estimat timpul de înjumătățire. Acesta este timpul necesar ca concentrația să scadă cu jumătate din valoarea inițială. În acest caz, am estimat timpul necesar ca concentrația să scadă de la 0,1M la 0,05M. Trebuie să extrapolați graficul pentru a obține acest lucru. Acest lucru dă t_ (1/2) = 6min Deci, putem vedea că 12mins = 2 jumătăți de viață După 1 jumătate de viață concentrația este de 0,05M Deci după Citeste mai mult »

Lungimea de undă de Broglie ar fi 1.43xx10 ^ (- 12) m Aș aborda problema astfel: În primul rând, lungimea de undă de Broglie este dată de lambda = h / p care poate fi scrisă ca lambda = h / (mv) avem nevoie de viteza protonului care a trecut prin 400V. Munca făcută de câmpul electric crește energia cinetică a protonului: qV = 1/2 mv ^ 2 care devine v = sqrt ((2qV) / m) Aceasta dă v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Înapoi la lungimea de undă lambda = h / (mv) = / 27)) (2,77x10105)) = 1,43x101 (- 12) m Aceasta este o lungime de undă destul de mare atunci când Citeste mai mult »

Q = 4629,5kJ Cantitatea de căldură (q) eliberată din descompunerea a 798g de H_2O2 poate fi găsită prin: q = DeltaHxxn unde DeltaH este entalpia reacției și n este numărul de moli de H202. Rețineți că DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Pentru a găsi n, putem folosi pur și simplu: n = m / (MM) unde m = 798g este masa dată și MM = 34g * mol ^ masa moleculară de H202. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Astfel q = DeltaHxxn = 197 (kJ). 5cancel (mol) = 4629.5kJ Citeste mai mult »

Toate acestea ... reprezintă schimbarea chimică. Dizolvarea oricărei soluri ionice (în mod obișnuit în apă) implică formarea de noi substanțe, ioni acvați și fabricarea și ruperea de legături chimice puternice. Și astfel, prin DEFINIȚIE, dizolvarea oricărei săruri în apă este O SCHIMBĂ CHIMICĂ. În scopul întrebării dvs., ei caută răspuns (d). Fluorura este baza conjugată a unui acid slab și, prin urmare, în apă va produce hidroliza: F (-) + H202 (l) în dreapta HF (aq) + HO ^ Citeste mai mult »

R = 1.84gcolor (alb) (l) L ^ -1 Mai întâi, trebuie să găsim masa "Kr" utilizând ecuația: m / M_r = n, unde: m = n = numărul de moli (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") Mr (Kr) = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (alb) (l) L ^ -1 Citeste mai mult »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m În primul rând, trebuie să găsim viteza electronului. VQ = 1 / 2mv ^ 2, unde: V = diferența de potențial (V) Q = încărcătură (C) m = 100 = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19) -1 De Brogile lungime de undă = lambda = h / p. unde: lambda = lungimea de undă De Brogile (m) h = constantă Planck (6,63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Citeste mai mult »

879 jouli pe gram ori 4.50 grame echivalează cu 3955.5 jouli Aceasta este o întrebare destul de simplă. Fiecare gram de alcool necesită 879 J pentru a-l vaporiza, și există 4,5 g, deci ne multiplicăm. Observați unitățile: Jg ^ -1 * g = J Citeste mai mult »

Acest lucru pur și simplu produsul Delta = DeltaH_ "vaporizare" xx "cantitatea de alcool." ~ = 4000 * J. Practic, acest proces a descris procesul: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanolul ar trebui să fie la punctul său de fierbere normal ......... Și deci calculăm ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = * * J Citeste mai mult »

"6.48 kJ" Căldura molară de vaporizare, denumită uneori entalpia molară a vaporizării, vă spune cât de multă energie este necesară pentru a fierbe 1 mol de substanță dată la punctul ei de fierbere. În cazul apei, o căldură molară de vaporizare de "40,66 kJ mol" (- 1) înseamnă că trebuie să furnizați căldură "40,66 kJ" pentru a fierbe 1 mol de apă la punctul său de fierbere normal, @ "C". DeltaH_ "vap" = culoare (albastru) ("40.66 kJ") culoare (alb) (.) Culoare (roșu) pentru a fierbe culoarea (roșie) ("1 mol") de apă la punctul de fierbere Citeste mai mult »

"12 kJ" Căldura latentă molară a fuziunii, care este un nume alternativ dat entalpiei de fuziune, vă spune cât de multă căldură este necesar pentru a transforma o cantitate specifică dintr-o substanță dată, fie un gram, fie o mol, de la solid la punctul său de topire la lichid la punctul de topire al acestuia. Se spune că gheața are o entalpie molară de fuziune egală cu DeltaH "fus" = "6,0 kJ mol" (- 1). Aceasta înseamnă că, pentru a topi 1 mol de gheață la punctul său de topire normal de 0 ° C, , trebuie să-l furnizați cu "6,0 kJ" de căldură. Acum, eșantionul de gheaț Citeste mai mult »

"2.26 kJ / g" Pentru o anumită substanță, căldura latentă de vaporizare vă arată cât de multă energie este necesară pentru a permite unui mol de substanță să treacă de la lichid la gaz la punctul de fierbere, adică să treacă printr-o schimbare de fază. În cazul dumneavoastră, căldura latentă de vaporizare pentru apă vă este dată în Joule pe gram, care este o alternativă la kilojoulele mai frecvente pe mol. Deci, trebuie să dați seama câte kilojouli pe gram sunt necesari pentru a permite unei anumite probe de apă la punctul de fierbere să treacă de la lichid la vapori.După cum știți, factorul d Citeste mai mult »

Am primit C_2H_4. Deoarece compusul constă din 85,7% carbon și 14,3% hidrogen, atunci în 100 ug compus, există 85,7 "g" de carbon și 14,3% g de hidrogen. Acum, trebuie să găsim cantitatea de molici care există în 100 g din compus. Carbonul are o masă molară de 12 g / mol, în timp ce hidrogenul are o masă molară de 1 μg / mol. Deci, aici sunt (85.7color (roșu) cancelcolor (negru) "g") / (12color (roșu) cancelcolor (negru) "g" (negru) "g") / (1color (roșu) cancelcolor (negru) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" . C = (culoare (roșu) cancelcolor (negru Citeste mai mult »

Trebuie să ardeți 0.026 g de grăsime. > Sunt implicate două transferuri de căldură. "căldura de ardere a trioleinei + căldura câștigată de apă = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 În această problemă, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (l) "-" "- 1" M_r = 885,43 m = "50 g" c = "4,184 ° C" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru) (mol))) × (" -3,510 × 10 "^ 4color (l) "kJ" q_2 = mcΔT = 50 de culori (roșu) Citeste mai mult »

"12,3 kJ" Pentru o anumită substanță, căldura molară a fuziunii vă spune în esență un lucru din două perspective cât de multă căldură este necesar pentru a topi un mol de substanță la punctul său de topire câtă cantitate de căldură trebuie îndepărtată pentru a îngheța un mol de acea substanță la punctul de congelare Este foarte important să realizăm că entalpia molară a fuziunii va avea un semn pozitiv atunci când aveți de-a face cu topirea și un semn negativ atunci când aveți de-a face cu îngheț. Acesta este cazul deoarece căldura eliberată poartă un semn negativ, în Citeste mai mult »

Reprezintă masa unui mol de clorură de calciu, care este de 110,98 x g. Masa molară este masa "numărului Avogadro" de particule, unde "numărul lui Avogadro" = 6,022 x x 10 ^ 23 * mol 1 și este abreviat ca N_A. Astfel, într-un mol de calciu avem atomi de calciu N_A (ioni de calciu ai sării, dar aceștia sunt într-adevăr echivalenți!) Și atomi de clor 2xxN_A. De ce folosim N_A și conceptul de molare? Ei bine, ne permite să echivalăm lumea macră a gramei și a kilogramelor, ceea ce măsuram pe un echilibru, cu lumea submicro a atomilor și moleculelor, despre care putem concepe, dar nu putem observa Citeste mai mult »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Aceasta este o reacție de neutralizare. Într-o reacție de neutralizare, ecuația chimică este următoarea: "acid + bază" -> "sare + apă" Aici avem CuO ca bază, deoarece poate reacționa cu apa pentru a forma Cu (OH) este o soluție de bază. Acidul este HCl. Deci, reacția noastră va fi CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Pentru a echilibra, văd 2 cloruri pe partea dreaptă, în timp ce numai unul pe partea stângă, HCl de la 2. Acest lucru ne oferă: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Aceasta este, de asemenea, o reacție Citeste mai mult »

Vezi mai jos Mai întâi, pentru a găsi timpul de înjumătățire dintr-o curbă de descompunere, trebuie să trasezi o linie orizontală peste jumătate din activitatea inițială (sau masa radioizotopului) și apoi să trasezi o linie verticală în jos de la acest punct la axa temporală. În acest caz, timpul ca masa radioizotopului să se înjumătățească este de 5 zile, deci timpul de înjumătățire este de 50%. După 20 de zile, observați că rămân numai 6,25 grame. Aceasta este, pur și simplu, 6,25% din masa inițială. Am elaborat în parte i) că timpul de înjumătățire este de 5 zile, deci d Citeste mai mult »

60,162468 amu Se dă că 61,7% din element constă în izotopul cu o greutate de 59,015 amu, iar restul, 38,3% din element trebuie să cântărească 62,011 amu. Astfel, multiplicăm masele cu procentele respective și le adăugăm împreună: (0.617 ori 59.015) + (0.383 ori 62.011) Asta ne lasă răspunsul: = 60.162468 Citeste mai mult »

62,76 Jouli Utilizând ecuația: Q = mcDeltaT Q este puterea de intrare în jouli. m este masa în grame / kg. c este capacitatea specifică de căldură, care poate fi dată jouli pe kg sau jouli pe gram per kelvin / Celcius. Trebuie să fim atenți dacă este dat în jouli per kg per kelvin / Celcius, kilojouli pe kg per kelvin / Celcius etc. Cu toate acestea, în acest caz îl luăm ca joule pe gram. DeltaT este schimbarea temperaturii (în Kelvin sau Celcius) De aici: Q = mcDeltaT Q = (de 5 ori 4,184 de ori 3) Q = 62,76 J Citeste mai mult »

Soluția este cea mai bună cale de a echilibra cu ușurință ecuațiile este de a începe cu molecula cea mai complicată și apoi să priviți pe cealaltă parte pentru a vedea raportul dintre elementele pe care le conține. Citeste mai mult »

32 grame. Cea mai bună modalitate este de a examina reacția dintre oxigen și hidrogen și apoi echilibru: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Din aceasta vedem raporturile molare. Acum, 36 de grame de apă sunt egale cu două moli de apă din ecuația: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Prin urmare, n = 2 (moli) ar trebui să avem jumătate din cantitatea de moli, adică un mol de oxigen diatmoic. 1 atomul de oxigen are o masă de 16 grame, astfel încât densitățile oxigenului diatomic sunt de două ori mai mari - 32 grame. Prin urmare, este nevoie de 32 de grame. Citeste mai mult »

3 Valorile lui m_l depind de valoarea pentru l. l reprezintă tipul orbitalului, adică s, p, d. Între timp, m_l denotă orientarea pentru acea orbitală. pot lua orice număr întreg pozitiv mai mare sau egal cu zero, l> = 0. m_l poate lua orice număr întreg de la -l la + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Deoarece l = 1, m_l poate fi -1, 0 sau 1. Aceasta înseamnă că există trei valori posibile pentru m_l dat l = 1. Citeste mai mult »

Cationul nu devine mai mic pentru că mai puțini electroni sunt trași de nucleul per se, devine mai mic pentru că există mai puțină repulsie electron-electron și, astfel, mai puțin ecranare, pentru electronii care continuă să înconjoare nucleul. Cu alte cuvinte, încărcarea nucleară eficientă, sau Z_ "eff", crește atunci când electronii sunt îndepărtați de la un atom. Aceasta înseamnă că electronii simt acum o forță de atracție mai mare din nucleu, de aceea sunt trași mai strânși, iar mărimea ionului este mai mică decât dimensiunea atomului. Un exemplu foarte bun al acestui princi Citeste mai mult »

O moleculă polară trebuie să aibă o sarcină globală la un capăt și să nu aibă o simetrie completă. "HCl" este polar, deoarece atomul de clor va avea probabil mai mulți electroni în jurul acestuia decât atomul de hidrogen, deci atomul de clor este mai negativ. Deoarece atomul nu are simetrie generală, este polar. "CCl" _4 nu este polar. Acest lucru se datorează faptului că, în ciuda faptului că există dipoli de legături cu atomii de carbon și clor (C ^ (delta +) -Cl ^ (delta-)), există o simetrie globală. Bipolii de legătură se anulează reciproc în întreaga moleculă (imaginați-vă Citeste mai mult »

301 K I convertite în unități standard pentru soluții. (Am aproximat galoane și am presupus că ați însemnat galoane în SUA) 5,68 litri = 1 galon SUA 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, temperatura noastră de pornire. Utilizând ecuația: Q = mcDeltaT Unde Q este energia introdusă într-o substanță în jouli (sau kilojouli), m este masa substanței în kilograme. c este capacitatea specifică de căldură a substanței în care ați introdus energia. Pentru apă este 4.187 kj / kgK (kilojoule pe kilogram pe kelvin) DeltaT este schimbarea temperaturii în Kelvin (Or celius ca o treaptă  Citeste mai mult »

Întrebarea nu este legitimă. Solubilitatea hidroxidului de magneziu în apă este de aprox. 6 * "ppm" la temperatura camerei ... Bineînțeles că putem interoga cantitatea molară față de acidul clorhidric ... Putem ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol față de HCl și această cantitate molară va reacționa cu HALF și EQUIVALENT în raport cu hidroxidul de magneziu conform următoarei ecuații ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Rețineți că am răspuns la întrebarea pe care am dorit-o și nu la întrebarea pe care ați cerut-o, dar hidroxidul de Citeste mai mult »

C_5H_10 Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare. Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 gmol / l. Putem calcula masa molară de CH_2 din tabelul periodic: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 De aici putem găsi raportul: (14.03) / (70) Aceasta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 în CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită. De aici: C_ (5) H_ (de 5 ori 2) = C_5H_10 Citeste mai mult »

Există exact 6,022 ori 10,23 atomi în 1 mol de substanță. Presupun că o duzină de atomi este de 12 atomi. Dacă vrei să spui o duzină de moli este de 12 (6,022 ori 10 ^ 23) atomi 6,022 ori 10 ^ 23 este cunoscut sub numele de Avogadro's Number și este numărul de molecule în 1 mol dintr-o substanță. Citeste mai mult »

"Procent din masă de N" ~ 36,8% "Procent din masă de O" ~~ 63,2% "Procent din masă de element" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% din masele moleculare ale unui element X (gcolor (alb) (l) mol-1) M_r = masa molară a compusului (gcolor (alb) (N)) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% 36.8% Procent de masă O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) 1200-1219% ~~ 63,2% Citeste mai mult »

O mare grăsime zero "BM". Momentul magnetic spinat este dat de: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) unde g = 2.0023 este raportul gyromagnetic și S este spinul total al tuturor electronilor nepartiți în sistem. Dacă nu există nici unul ... atunci mu_S = 0. Spin-only înseamnă ignorăm impulsul orbital total orbital L = | sum_i m_ (l, i) | pentru i electroni. Prin conservarea încărcării, "Cr" ("CO") 6 are un atom "Cr" în starea sa de oxidare 0. Pentru complexele metalice de tranziție, orbitele ligandului aparțin în principal liganzilor, iar orbitele metalului aparțin Citeste mai mult »

Vedeți mai jos Gazele reale nu sunt sfere perfect identice, adică ele vin în toate formele și dimensiunile diferite, de exemplu, moleculele diatomice, spre deosebire de presupunerea că acestea sunt sfere perfect identice, ceea ce este o ipoteză făcută pentru gazele ideale. Coliziunea cu gaze naturale nu este perfect elastică, ceea ce înseamnă că energia cinetică este pierdută la impact, spre deosebire de ipoteza făcută pentru gazele ideale care afirmă că coliziunile ideale sunt perfect elastice. Și, în final, gazele reale au forțe intermoleculare cum ar fi dispersia londoneză care acționează asupra lor, spre Citeste mai mult »

(f) = Frecventa (m) Phi = Functia de lucru (J) = E = m = masa suportului de încărcare (kg) v_max = viteza maximă (ms ^ -1) Cu toate acestea, f = c / lambda, unde: c = viteza luminii (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1/2mv_max ^ 2) lambda este un maxim atunci când Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 este un minim 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = (6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Orice anion (încărcat negativ) în perioada a 7-a (rândul) din tabelul periodic. Ultimul rând al tabelului periodic conține elemente care au 7 cochilii de electroni. Aceasta este cea mai mare parte a oricărui ion care poate fi format din tabelul periodic al elementelor. Motivul pentru care anumite cationi nu ar funcționa este, de exemplu, "Fr" ^ +. Din punct de vedere tehnic, atomul "Fr" ar avea 7 cochilii de electroni cu electroni în el, dar "Fr" ^ + ar avea doar 6 cochilii de electroni care sunt umpluți (deoarece ar avea configurația electronică a " Citeste mai mult »

Aluminiu (Al), deoarece aluminiu are trei electroni de valență la nivelul energiei exterioare, prin urmare, are o legătură / caracter metalic mai puternic decât beriliul (Be) care are doi electroni de valență Citeste mai mult »

Procentul masic al "Tl" _2 "SO" _4 din eșantion este de 1,465%. > Pasul 1. Scrieți o ecuație pentru reacție O ecuație parțială pentru reacție este M_text (r): culoare (alb) (m) 504.83color (alb) (mmmmll) 331.29 culoare albă (mmm) SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Nu știm ce sunt celelalte reactoare și produse. Cu toate acestea, nu contează atâta timp cât atomii din "Tl" sunt echilibrați. Pasul 2. Se calculează mii de "TlI" "Moli de TlI" = 0,1824 de culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g TII")) × 1 mol TII / (331,29 culoare anulează Citeste mai mult »

Are o creștere a temperaturii o creștere / scădere (alegerea pentru care doriți să mergeți) în densitatea aerului într-un balon? Dacă l-am înțeles corect, atunci doriți o ipoteză care implică densitatea aerului într-un balon. Un lucru simplu pe care îl puteți face este măsurarea densității în funcție de temperatură. Nu voi intra în prea multe detalii, deoarece ai nevoie doar de ipoteză, dar voi clarifica experimentul pentru tine. Măsurați masa unui balon gol (poate golirea și sigilarea acestuia și, de asemenea, greutatea sigiliului), apoi umpleți cu aer și sigiliu din nou). Plasați î Citeste mai mult »

Clorura de zinc si solutia de cloruri feroase. Presupunând că reacția este la temperatura camerei: Ce este bobina de fier galvanizată? Fier placat cu zinc. Deci, inițial, acidul clorhidric reacționează cu zincul încet, ca de exemplu: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Deci, obțineți clorură de zinc și hidrogen, gazul se îndepărtează. În funcție de grosimea de galvanizare, este posibil să aveți o situație în care fierul devine expus la acid, ceea ce duce la această reacție: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Citeste mai mult »

Ca (SO_4) = Sulfat de calciu NaCl = Clorură de sodiu Ambele produse sunt solubile în apă (H_2O) Clorură de calciu = CaCl2 Sulfat de sodiu = Na2SO4 CaCI2 + Na2S04 = Ca (SO4) + CaCl2S04Sulfat de calciu NaCl = produsele sunt solubile în apă (H20) Citeste mai mult »

(aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "(aq) O (1) Știm că pentru titrare s-a folosit "24,5 cm3" (sau "ml") acidului și că "2 moli" de "HCI" necesită teoretic per " Ca urmare, 24,5 anulați "mL" xx anulați "1 L" / (1000 anulați "mL") xx "0,1 moli HCI" / anulați "L soln" = "0,00245 moli HCI" moli HCl "xx (" 1 mol Na2C03 ") / (2 anulați" HCI ") =" 0,001225 moli Na2C03 "Acesta este un pas esențial pentru majoritatea studenților: Acest lucru a fost 0,001225 moli 25,0 mL, deci Citeste mai mult »

Clorura de calciu disociază în soluție apoasă pentru a da 3 particule, iar clorura de sodiu are randamentul 2, astfel încât materialul anterior va avea cel mai mare efect. Punctul de îngheț depresie este o proprietate colligativă, care depinde de numărul de particule dizolvate. În mod clar, clorura de calciu eliberează 3 particule, în timp ce clorura de sodiu oferă numai 2. După cum îmi amintesc, clorura de calciu este mult mai scumpă decât sarea de rocă, deci această practică nu ar fi prea economică. De altfel, această practică de saltare a drumurilor este unul dintre motivele pentr Citeste mai mult »

Masa depozitului de staniu este de 1,1 g. Pașii implicați sunt: 1. Scrieți ecuația echilibrată. 2. Utilizați factorii de conversie pentru a converti masa de Ag moles de Ag moli de Sn masa Sn Sn Etapa 1 Ecuația echilibrată pentru o celulă galvanică este 2 × [Ag + + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn2 + + 2e-]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn = 2Ag + Sn2 +; E ° = +0,94 V Această ecuație vă spune că, atunci când forța electrică între două celule în serie, moli de staniu depus sunt de două ori molii de argint. Etapa 2 Masa Sn = 2,0 g Ag (1 "mol Ag") / (107,9 g Ag ") x (1" Citeste mai mult »

Pe partea de sus a unui munte unde presiunea aerului este scăzută, punctul de fierbere este scăzut și mai mult timp pentru ca mâncarea să se gătească. Citeste mai mult »

Trebuie să știți valoarea h, numărul de calorii pe care ar arde-o este de 85h sau de 85 de ori valoarea variabilei h. Pentru a identifica variabilele independente și dependente, trebuie să identificați mai întâi ce variabile sunt. Apoi vă întrebați ce variabilă va fi afectată dacă se schimbă ceva? De exemplu; Aveți 2 variabile temperatura apei și starea în care se află apa (solid, lichid, gaz). Variabila dependentă este starea materiei pe care apa o are deoarece este direct afectată de orice modificare a temperaturii apei. Dacă fac apa mai rece, va îngheța și va deveni solidă. Dacă o fac la tempera Citeste mai mult »

Vedeți acest răspuns vechi, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Acest experiment este de obicei prost înțeleasă, pentru că nu apreciem subțimea infinitezimală a foliei de aur, filmul de aur pe care Rutherford la folosit; au fost doar câteva atomi grosime. Deformarea "particulelor" alfa a fost cauzată de miezul nuclear, care conține cea mai mare parte a masei și toată sarcina pozitivă a atomului. Dacă nu s-ar întâmpla acest lucru, alfa- "particulele" ar fi trecat direct prin folia nedefectată. Capisce? Citeste mai mult »

6,5 atm Utilizând legea ideală de gaz pentru a calcula presiunea gazului, deci, PV = nRT Valorile date sunt V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Utilizând R = -1K ^ -1 Avem, P = 6,5 atm Citeste mai mult »

Volumul și densitatea sunt legate de fazele materiei în funcție de masă și de cinetică. Densitatea este un raport de masă la volum. Deci, direct, dacă un compus este solid, lichid sau gaz, poate fi legat de densitatea sa. Cea mai densă fază este faza solidă. Cel mai puțin dens este faza gazoasă, iar faza lichidă se află între cele două. Faza unui compus poate fi legată de activitatea cinetică a atomilor sau moleculelor sale constituente. Moleculele energetice, prin definiție, arată mai multă mișcare (cinetică), care extinde distanța dintre molecule. Prin definiție, aceasta reduce simultan densitatea. O cantitate Citeste mai mult »

La nivelul particulelor, temperatura este o măsură a energiei cinetice a particulelor. Prin creșterea temperaturii, particulele lovesc "pereții" mlaștinii cu forță mai mare, forțându-i să se extindă. La nivel matematic, Charles afirmă: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Înmulțiți cu T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Deoarece volumul și temperatura nu pot lua valori negative, V_2 este proporțional cu creșterea temperaturii, crescând astfel la creșterea temperaturii. Citeste mai mult »

Totul depinde de temperatura și de ceea ce încerci să reduci. > O diagramă Ellingham este un grafic al lui ΔG față de temperatura pentru diferite reacții. De exemplu, un punct cheie în grafice este punctul în care se traversează două linii de reacție. În acest moment, ΔG este același pentru fiecare reacție. Pe ambele părți ale punctului de trecere, reacția reprezentată de linia inferioară (cea cu cea mai mare valoare negativă a lui ΔG) va fi spontană în direcția înainte, iar cea reprezentată de linia superioară va fi spontană în direcția inversă.Astfel, este posibil să se prevadă tempe Citeste mai mult »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principiul incertitudinii Heisenberg afirmă că nu puteți măsura simultan atât impulsul unei particule, cât și poziția sa cu o precizie arbitrară. Pur și simplu, incertitudinea pe care o obțineți pentru fiecare dintre aceste două măsurători trebuie să satisfacă întotdeauna culoarea inegalității (albastră) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", unde Deltap - incertitudinea în impuls; Deltax - incertitudinea în poziție; h - Constanta lui Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Acum, incertitudinea în impuls poate fi conside Citeste mai mult »

B. Pentru că are un potențial pozitiv de tensiune sau electric Ei bine, iată ce fac ... Știți că într-o reacție ambele specii nu pot fi reduse, 1 specie trebuie să fie mereu oxidat și trebuie întotdeauna redusă. În tabelul dvs., toate reducerile eV sunt indicate, deci va trebui să schimbați semnul pe unul dintre ele, astfel încât acestea să poată fi oxidate. Când se uită la prima reacție, 2Ag este oxidat, deci nu numai că vei schimba semnul, dar și vei multiplica valoarea cu 2. -1.6eV, Zn + 2 va fi redus, așa că folosește doar valoarea tabelului formula, -1.6+ -76 = -2,36 eV, deci acest lucru Citeste mai mult »

Principiul incertitudinii lui Heisenberg nu poate explica faptul că un electron nu poate exista în nucleu. Principiul afirmă că, dacă se constată viteza unui electron, poziția este necunoscută și invers. Cu toate acestea știm că electronul nu poate fi găsit în nucleu, deoarece atunci un atom ar fi în primul rând neutru dacă nu sunt îndepărtați electroni care sunt la fel ca electronii la o distanță de nucleu, dar ar fi extrem de dificil să eliminați electronii în care acum este relativ ușor de îndepărtat electronii de valență (electroni externi). Și nu ar exista spațiu gol în jurul at Citeste mai mult »

Aproximativ 34,2 ml soluție KOH Disclaimer: Răspuns lung! Acidul oxalic este un acid slab care disociază în două etape în ioni de oxoniu [H3O3 +]. Pentru a găsi cantitatea de KOH necesară pentru a neutraliza acidul, trebuie să determinăm mai întâi numărul de moli de ioni de oxoniu din soluție, deoarece aceștia vor reacționa în proporție de 1: 1 cu ionii de hidroxid pentru a forma apă. Deoarece este un acid diprotic slab, acesta are o valoare K_a atât pentru forma sa acidă, cât și pentru forma anionică (ionul oxalat de hidrogen). K_a (acid oxalic) = 5,4 ori 10 ^ -2 K_a (ion oxigenat de hid Citeste mai mult »

Folosind modelul standard al atomului de heliu .......... Folosind modelul standard al atomului de heliu, Z = 2; că există 2 protoni, 2 particule masive pozitiv încărcate în nucleul heliului și Z = "numărul atomic" = 2. Deoarece heliul este o entitate NEUTRAL (cea mai mare parte a materiei este!), Asociat cu atomul există 2 electroni, concepuți să arate despre nucleu. De asemenea, conținută în nucleul de heliu, există 2 "neutroni" încărcate neutru, care sunt particule masive de încărcare neutră. Și astfel reprezentăm atomul de heliu ca "" 4He. De ce nu trebuie să speci Citeste mai mult »

Unele ipoteze trebuie făcute ... Trebuie să știm mai întâi temperatura de pornire a metanolului. Să presupunem că este stocat într-un laborator la o temperatură normală de 22 grade Celsius. Să presupunem, de asemenea, că cele 2 kg de metanol pe care le vom încălzi sunt în întregime pure. (De exemplu, metanol diluat dar soluție stoc 100%) Capacitatea specifică de căldură a metanolului este de 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 Conform acestei diagrame. Punctul de fierbere al metanolului este de 64,7 grade Celsius. Astfel, pentru a face fierberea, trebuie să-l încălzim cu 42,7 grade. Utilizând ecua Citeste mai mult »

Răspundeți la întrebare! Trick-ul aici este acela de a realiza că veți menține temperatura gazului până când nu va mai fi un gaz. Cu alte cuvinte, moleculele care alcătuiesc gazul vor fi numai în starea gazoasă până când nu se atinge o temperatură specifică -> punctul de fierbere al gazului. Odată ce ați atins punctul de fierbere, gazul va deveni lichid. În acest moment, volumul său este, în toate scopurile intenționate, constant, ceea ce înseamnă că nu puteți spera să-l comprimați în continuare prin scăderea temperaturii. Prin urmare, răspunsul ar fi punctul de fierbere Citeste mai mult »

Ei bine, este "exotermic ................" De ce? Chimistii sunt oameni simpli si le place sa raspunda la astfel de probleme, astfel incat solutia corecta sa fie OBLIGATA prin inspectie. Deci, să încercăm să reprezentăm evaporarea apei: adică trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Cum ne ajută acest lucru? Atunci când puneți ceainicul pentru a face o ceașcă de ceai, CLEARLY furnizați energie pentru fierberea apei; și de a converti Unele din apă în abur. Putem reprezenta acest lucru introducând simbolul Delta pentru a reprezenta energia furnizată, adică: H_2O ( Citeste mai mult »

În mod evident, identitatea atât a solutului cât și a solventului afectează formarea soluției. Cel mai obișnuit solvent este apa. De ce? Pentru un început acoperă 2/3 din planetă. Apa este un solvent deosebit de bun pentru speciile ionice, deoarece poate solva ioni pentru a forma Na + (aq) și Cl ^ (-) (aq). Denumirea (aq) se referă la ionul acvatat; în soluție acest lucru înseamnă că ionul este înconjurat de, 6 molecule de apă, adică [Na (OH_2)] 6] +. Apa este deosebit de bună la dizolvarea unor specii ionice deoarece poate solva ioni; dar unele perechi de ioni, adică AgCl, au puțină solu Citeste mai mult »

"103.4 kJ" reprezintă cantitatea totală de energie necesară pentru a transforma acea multă gheață în abur. Răspunsul este de 103,4kJ. Trebuie să determinăm energia totală necesară pentru a trece de la gheață la apă și apoi de la apă la vapori - schimbările de fază suferite de moleculele de apă. Pentru a face acest lucru, va trebui să știți: Căldură de fuziune a apei: DeltaH_f = 334 J / g; Căldura de vaporizare a apei: DeltaH_v = 2257 J / g; Căldură specifică de apă: c = 4,18 J / g ^ C; Căldura specifică de abur: c = 2,09 J / g ^ C; Astfel, următorii pași descriu procesul general: 1. Determinați căldura neces Citeste mai mult »

Căldura necesară este de 9,04 kJ. Formula de utilizat este q = mcΔT unde q este căldura, m este masa, c este capacitatea termică specifică și ΔT este schimbarea temperaturii. m = 27,0 g; c = 4,184J ° C-1g-1; ΔT = T_2 - T1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g x 4,184 J ° C-1 g-1 x 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Citeste mai mult »

Trebuie să adăugați 79,7 g de gheață. Există două încălcări implicate: căldura pentru a topi gheața și căldura pentru a răci apa. Se încălzește gheața + căldură pentru a răci apa = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g-1 + 254 g × 4,184 J · g-1 ° C-1 × (-25,0 ° C) = 0,333,55 mg-2600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Citeste mai mult »

Când o probă de apă se topește din gheață la 0 ° C la apă lichidă la 0 ° C, aceasta suferă o schimbare de fază. După cum știți, schimbările de fază au loc la o temperatură constantă. Toată căldura adăugată la probă duce la întreruperea legăturilor puternice de hidrogen care mențin moleculele de apă blocate în poziție solidă. Aceasta înseamnă că nu puteți utiliza căldura specifică a apei sau gheții, deoarece căldura adăugată nu modifică temperatura eșantionului. În schimb, veți folosi entalpia de fuziune a apei, DeltaH_f, care vă spune ce înseamnă schimbarea entalpiei când î Citeste mai mult »

O orbitală fără legătură (NBMO) este o orbită moleculară care nu contribuie la energia moleculei. Orbalele moleculare provin din combinația liniară a orbitalilor atomici. Într-o moleculă simplă diatomică, cum ar fi HF, F are mai mulți electroni decât H. S orbita lui H se poate suprapune cu orbitalul 2p_z al fluorului pentru a forma o legătura σ și un orbital antibiotic. Orbalii p_x și p_y de la F nu au alte orbite cu care să se combine. Ele devin BNMO. Orbalii atomici p_x și p_z au devenit orbite moleculare. Ele arata ca orbitalii p_x si p_y, dar acum sunt orbali moleculari. Energiile acestor orbite sunt aceleași Citeste mai mult »

Un calorimetru este pur și simplu un container cu pereți izolați. În esență, este un dispozitiv în care temperatura poate fi măsurată cu exactitate înainte și după o anumită schimbare. Este făcută astfel încât să nu se poată transfera căldură între calorimetru și împrejurimile sale. Probabil cel mai simplu dintre astfel de dispozitive este calorimetrul pentru ceașcă de cafea. Paharul de cafea Styrofoam este un material izolant relativ bun. Un carton de capac sau alt material ajută la prevenirea pierderilor de căldură, iar un termometru măsoară schimbarea temperaturii. Chiar și dispozitive Citeste mai mult »

Reacții endotermice O reacție endotermică este o reacție chimică care consumă energie din mediul înconjurător. Opusul unei reacții endoterme este o reacție exotermă. Reacțiile reversibile sunt acelea în care produsele pot reacționa pentru a remake reactanții originali. Energia este de obicei transferată ca energie termică: reacția absoarbe căldura. Scăderea temperaturii poate fi uneori detectată utilizând un termometru. Câteva exemple de reacții endoterme sunt: - fotosinteza - reacția dintre acidul etanoic și carbonatul de sodiu - dizolvarea clorurii de amoniu în apă Puteți citi articolul din Wiki Citeste mai mult »

O compoziție empirică este cel mai mic număr întreg de elemente într-un compus NaCl - este un raport 1: 1 de ioni de sodiu la ionii de clor CaCl2 - este un 1: 2 raportul dintre ionii de calciu și ionii de clor Fe_2O3 - este un raport 2: 3 dintre ionii de fier și ionii de oxid CO - este o moleculă care conține un atom de C și un atom de O HO - este formula empirică pentru peroxidul de hidrogen, notați formula din peroxidul de hidrogen este H202 și poate fi redus la un raport 1: 1 C12H22O11 este formula empirică pentru zaharoză, raportul hidrogenului de oxigen de carbon nu poate fi redus Uneori, elevii cred că form Citeste mai mult »

Bazele au valori ale pH-ului mai mari de 7, gust amar și se simt alunecos pe piele. Pe scara pH; nimic sub 7 este considerat acid, 7 este neutru și orice peste 7 este de bază. Scara trece de la 0 la 14. Bazele au gust amar, spre deosebire de acizii cu gust acru. Motivul pentru care bazele se simt alunecoase pe piele este că vor reacționa cu grăsimi sau uleiuri pentru a face săpun. Dacă obțineți NaOH pe piele, ar putea provoca o arsură chimică dacă nu o spălați complet în scurt timp după ce ați primit-o pe piele. De unde știi când ai clătit toate NaOH de bază? Când mâinile nu se mai simt alunecoase! Iată Citeste mai mult »

Unele metode includ: distilarea, cristalizarea și cromatografia. Distilarea a două lichide poate fi utilizată pentru a separa o soluție de două lichide care au diferite puncte de fierbere. Exemplu: Distilarea unei soluții de apă cu etanol pentru a produce un etanol mai concentrat, care ar putea fi utilizat ca aditiv pentru combustibil sau pentru un alcool care să dovedească mai mult. Cristalizarea îndepărtează un solvent din soluție prin returnarea acestuia în stare solidă. Exemplu: Cristalizarea unei soluții de zahăr pentru a face bomboane de rocă. Aici este un videoclip care discută tehnica de cromatografie. Citeste mai mult »

Formula empirică este raportul cel mai scăzut dintre atomii dintr-o moleculă. Un exemplu ar fi formula empirică pentru un carbohidrat care este CH_2O un atom de carbon pentru doi atomi de hidrogen pentru un oxigen Glucoza carbohidratului are o formulă de C6H12O6 Observați că raportul este de 1 C până la 2 H până la 1 O. Pentru grupa alcanică a hidrocarburilor, formulele sunt Ethane C_2H6 Propan C3H8 Butan C_4H_10 În fiecare dintre aceste molecule formula moleculară poate fi determinată de la o formulă de bază de CnnH (2n + 2) Aceasta este formula empirică pentru toți alcanii. Iată un videoclip care discută m Citeste mai mult »

Reacțiile exoterme sunt utilizate în principal pentru încălzire. Reacția exotermică = reacție chimică care dispersează energia termică în împrejurimile din apropiere. Combustia este o reacție exotermică și știm că combustia (arderea) este folosită în fiecare zi când se gătește etc. În esență, ele sunt folosite pentru orice lucru în care împrejurimile trebuie încălzite sau încălzite. Citeste mai mult »

"Conducerea unui motor ........" "Conducerea unui motor ........" energia chimică este transformată în energie cinetică. "Falling off of cliff" ......... energia gravitațională potențială este transformată în energie cinetică. "Generarea de energie hidraulică" ... ... energia gravitațională a potențialului este transformată în energie cinetică (adică conducerea unui generator), care este apoi transformată în energie electrică. "Generarea energiei nucleare" ......... masa este transformată în energie, care apoi conduce o turbină cu aburi, care apoi e Citeste mai mult »

Un compus ionic este creat prin atracția electrochimică între un metal sau cation încărcat pozitiv și un non-metal sau un anion încărcat negativ. Dacă încărcăturile cationului și anionului sunt egale și opuse, se vor atrage reciproc ca și poliii pozitivi și negativi ai unui magnet. Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Aceasta înseamnă că calciu are 2 electroni de valență pe care le dă cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face calciul un Ca (+ 2) cation. Clorul e Citeste mai mult »

1.362 grame Ecuația cu balanță pentru reacția de mai sus este: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Ce este cunoscut ca înlocuire dublă. Practic, 1 mol reacționează cu 1 mol de altul și produce 1 mol din fiecare produs secundar. Masa molară a ZnSO4 = 161,44 grame / mol Astfel, 2 gm vor fi 0,01239 moli. Astfel reacția produce 0,01239 moli. de Li2SO4 Masa molară de Li2SO4 = 109,95 grame / mol Deci aveți: 0,01239 molare. x 109,95 grame / mol = 1,362 grame. Citeste mai mult »

Ambele reacții sunt o reacție dublă de înlocuire dublă, deci coeficienții sunt 1. O reacție dublă de înlocuire este aceea în care ionii pozitivi și ionii negativi ai celor doi compuși schimbă locurile. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 = Na2Si03 + Citeste mai mult »

O orbitală fără legătură (NBMO) este o orbită moleculară pentru care adăugarea sau îndepărtarea unui electron nu modifică energia moleculei. Orbalele moleculare provin din combinația liniară a orbitalilor atomici. Într-o moleculă simplă diatomică, cum ar fi HF, F are mai mulți electroni decât H. S orbita lui H se poate suprapune cu orbitalul 2p_z al fluorului pentru a forma o legătura σ și un orbital antibiotic. Orbalii p_x și p_y de la F nu au alte orbite cu care să se combine. Ele devin BNMO. Orbalii atomici p_x și p_z au devenit orbite moleculare. Ele arata ca orbitalii p_x si p_y, dar acum sunt orbali mo Citeste mai mult »

Odată, ați fi imaginat că electronii se deplasează într-un mod ușor de urmărit.Cu toate acestea, într-adevăr, nu ne cunoaștem poziția dacă cunoaștem viteza și viceversa (principiul incertitudinii lui Heisenberg), așa că știm doar probabilitatea de a-l găsi la o anumită distanță de centrul orbitalului. Un alt termen pentru "modelul de probabilitate orbitală" este distribuția densității radiale a orbitalului. De exemplu, următoarea este distribuția densității radiale vizuale a orbitalului 1s: ... și graficul următor descrie probabilitatea ca un electron să se găsească la o distanță r de la centrul unități Citeste mai mult »

Pe datele (ghicit), vom calcula pentru MgO ... Formula empirică este cel mai simplu număr întreg care definește atomii constituenți dintr-o specie ... Și astfel interogăm moile de magneziu și oxigen în problema dată. "Moli de magneziu" = (300x103-3 g) / (24,3 * g mol -1) = 0,0123 * mol "moli de oxigen" = ((497-300) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, așa că ajungem ... o formulă empirică de MgO ... ... pentru a face acest lucru formal. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - Citeste mai mult »

Toate lichidele prezintă următoarele caracteristici: Lichidele sunt aproape incompresibile. În moleculele de lichide sunt destul de aproape unul de celălalt. Moleculele nu au mult spațiu între ele. Moleculele nu se pot strânge mai aproape unul de altul. Lichidele au un volum fix, dar nu au o formă fixă. Au volum fix, dar nu au o formă fixă sau definitivă. Dacă luați 100 ml de apă, turnați apa într-o ceașcă, aceasta va lua forma cupei. Acum turnați lichidul din ceașcă într-o sticlă, lichidul și-a schimbat forma și acum a luat forma sticlei. Lichidele curg de la nivel superior la cel inferior. Lichi Citeste mai mult »

Energia unui foton este dată de E = hf = (hc) / lambda, unde: E = energia unui foton (J) h = constantă Planck (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) de lumină (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frecvență (Hz) lambda = lungimea de undă (m) E = (hc) / lambda = (6.63 * 10 ^ -34) /9=2.21*10^-26J Citeste mai mult »

În electrochimie. O reacție de reducere este utilizată de obicei în combinație cu o reacție de oxidare pentru a rezulta o reacție de oxidare-reducere sau reacție RedOx. Această reacție este foarte frecventă în viața noastră de zi cu zi și cel mai bun exemplu pentru aceasta este bateria. Ți-ai imaginat viața fără baterii? Iată un videoclip despre reacțiile RedOx și utilitatea lor în electrochimie și descrierea unei celule galvanice. Citeste mai mult »

Modelele științifice sunt obiecte sau concepte construite pentru a explica fenomene care nu pot fi observate din punct de vedere tehnic. Chiar și la niveluri mai ridicate de chimie, modelele sunt foarte utile și sunt adesea construite pentru a estima proprietățile chimice. Un exemplu de mai jos ilustrează utilizarea modelelor pentru a estima o cantitate cunoscută. Să presupunem că vrem să modelăm benzenul "C" _6 "H" _6 pentru a estima lungimea de undă pentru cea mai puternică tranziție electronică: Valoarea reală este "180 nm" pentru pi_2-> pi_4 ^ "*" sau pi_3-> pi_5 ^ "*& Citeste mai mult »

Cifrele semnificative ne spun ce cantitate de incertitudine avem într-o valoare raportată. Cele mai multe cifre pe care le aveți, cu atât sunteți mai siguri de voi înșivă. De aceea, nu trebuie să raportați aproape niciodată toate zecimalele pe care le vedeți în calculatorul dvs. Următoarele sunt o referință pentru ceea ce se consideră cifre semnificative. Următoarele sunt regulile pentru determinarea cifrelor / cifrelor semnificative: DIGITELE NONZERO Toate acestea sunt numărate, cu excepția cazului în care sunt abonate sau depășesc o cifră subliniată. EX: 0.0color (albastru) (1) 0color (albastru) Citeste mai mult »

În partea de sus a capului meu, aici sunt câteva puncte de confuzie: Amintim că "E" ^ "" "_" celulă "=" E "^ @" "_" roșu "+" E "^" ", dar că valorile potențiale sunt de obicei date doar ca potențiale de reducere, astfel încât potențialele de oxidare sunt versiunea cu semnul opus. Reacțiile de oxidare sunt, de asemenea, reacția inversă (reactivi sau produse răsturnate) ale reacțiilor de reducere furnizate în mod obișnuit. Potențialele celulelor pentru o celulă galvanică ar trebui să fie întotdeauna pozitive - s Citeste mai mult »