Chimie

Presiunea gazului este cauzată de coliziunea particulelor de gaz cu pereții recipientului. > Conform teoriei cinetice, moleculele din interiorul unui volum (de exemplu, un balon) se mișcă în mod liber în mod liber. În timpul acestei mișcări moleculare, se ciocnesc în mod constant unul cu celălalt și cu pereții containerului. Într-un balon mic, vor fi multe mii de miliarde de coliziuni în fiecare secundă. Forța de impact a unei singure coliziuni este prea mică pentru a măsura. Cu toate acestea, luate împreună, acest număr mare de impacturi exercită o forță considerabilă asupra suprafețe Citeste mai mult »

Dacă inițial am 4,0 L de gaz la o presiune de 1,1 atm, care va fi volumul dacă măresc presiunea la 3,4 atm? Această problemă este o relație între presiune și volum. Pentru a rezolva volumul vom folosi Legea lui Boyle, care este o comparație a relației inverse dintre presiune și volum. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificând valorile și unitățile noastre (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Rearanjați algebric pentru a rezolva pentru xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) Avem valoarea de 1,29 L. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Muchalitate mai mare înseamnă un punct de îngheț inferior! Punctul de îngheț depresie este un exemplu de proprietate colligativă. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât mai mult va fi punctul de îngheț al apei. Particulele dizolvate interferă în principal cu capacitatea moleculelor de apă de a îngheța, deoarece devin în cale și face mai dificilă legătura de apă cu hidrogen. Iată un videoclip care ilustrează cum se calculează depresia punctului de îngheț al apei pentru soluțiile 1molale de zahăr și NaCI. Citeste mai mult »

O reacție de sinteză, cunoscută și ca o reacție de compoziție, este caracterizată prin reacția a două sau mai multe substanțe care se îmbină chimic pentru a forma un singur produs. Iată trei exemple: Metalul de magneziu reacționează cu oxigenul pentru a produce oxid de magneziu 2 Mg + O2 -> 2MgO În acest exemplu, sodiul reacționează cu clorură pentru a forma sare de masă. 2Na + Cl2 -> 2 NaCI În exemplele de mai sus, două elemente diferite reacționează pentru a forma un compus. În ultimul exemplu, doi compuși diferiți reacționează pentru a forma un compus nou care este un singur produs. Oxidul de c Citeste mai mult »

Un azot are 3 orbite p ocupate de un singur electron fiecare. * Un azot are 3 orbite p ocupate de un singur electron fiecare. Configurația electronilor pentru azot este 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aceasta ne dă un total de 7 electroni, numărul atomic de azot. Atomii neutrii au același număr de protoni (număr atomic) ca electroni. Conform principiului Aufbau, orbitele sunt umplute înainte de orbitale. Mecanica cuantică prevede că pentru fiecare nivel de energie, p sub shell conține 3 orbitale, px, py și pz. Aceste orbite sunt orientate în aliniament cu x, y și axă. În cele din urmă, regula lui Hund afirmă că fiecare Citeste mai mult »

Trisoxidul de fosfor + apă produce acid fosforos. Trioxidul difosforic este un compus molecular (covalent). Folosind prefixele formula moleculara este P_2O3 Acidul fosforos este H3PO3 P_2O3 + H20O3 H3PO3 Pentru a echilibra aceasta ecuatie vom incepe sa adaugam un coeficient de 2 in fata acidului fosforos. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Echilibram hidrogenul prin adăugarea unui coeficient de 3 în fața apei. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Culoare (albastru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" conduce de obicei la o sare și la eliberarea gazului de hidrogen. Reacția neechilibrată este Al + HCI -> H_2 + AlCl_3. Aceasta este o reacție redox, a cărei reacții semi-reactive sunt și devin: 2 ("Al" (s) -> "Al" (3 +) (aq) "(+) (aq) + anulați (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" - 2 - "Al" (s) + 6 "H" (+) (aq) -> 3 "H (A) Alumina se oxidează ca "Al" -> "Al" (3+), în timp ce hidrogenul se reduce ca 2 "H" (+) -> " H "_2 Citeste mai mult »

Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Aceasta înseamnă că calciu are 2 electroni de valență pe care le dă cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face calciul un Ca (+ 2) cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau grupul p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atunci când încărcările di Citeste mai mult »

Pentru a echilibra ecuația reacției duble de deplasare a nitratului de plumb (II) și a cromatului de potasiu pentru a produce cromat de plumb (II) și nitrat de potasiu. Începem cu ecuația de bază furnizată în întrebare. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Privind la inventarul atomic Reactivi Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produse Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = și NO_3 sunt dezechilibrate. Dacă adăugăm un coeficient de 2 în fața KNO_3, acest lucru va echilibra ecuația. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Rețineți că lăsăm împreună ionii poliatomici NO3 și CrO4 atunci când apar Citeste mai mult »

Pentru a gasi formula empirica pentru cofeina, incepem cu Formula moleculara (adevarata) C_8H_10N_4O_2 Putem apoi sa reducem Formula Moleculara la Formula Empirica (simpla) prin impartirea fiecaruia dintre indicii de cel mai mare factor comun. În acest caz, divizăm cu 2. C_4H_5N_2O Aceasta este Formula empirică. Sper că acest lucru a fost benefic. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Cavitatea toracică care vă ține plămânii este destul de statică, deoarece coastele cu nervuri nu sunt flexibile și nu există mușchii pentru mișcarea coastelor. Totuși, la baza gâtului este un mușchi plat, numit diafragmă care separă cavitatea toracică de cavitatea abdominală. Când diafragma relaxează, mușchiul este comprimat în sus, ceea ce reduce volumul cavității toracice crescând presiunea în spațiul nou comprimat și creând o pompă care forțează moleculele de aer din plămâni să se deplaseze în bronhioles, în bronhii, trahee, laringel și faringe și ieșiți din corp prin pa Citeste mai mult »

Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R Citeste mai mult »

Electronii de Valence găsiți în orbitele s și p ale celor mai înalte niveluri de energie pot fi implicate în legarea în principal în două moduri de bază. Electronii pot fi eliberați sau acceptați pentru a finaliza ionii de creare a orbitalilor exteriori. Acești ioni sunt apoi atrase unul de celălalt prin atracții electrochimice la încărcări opuse, determinând legarea atomilor într-o legătură ionică. Un exemplu în acest sens ar fi clorura de magneziu. Magneziul are o configurație electronică de electroni de valență care se găsesc în orbitalul 3s, dând electroni de valen Citeste mai mult »

Exergonic se referă la schimbări în energia liberă a lui Gibbs. Exotermul și endotermul se referă la schimbările din entalpie. Exotermul și endotermul se referă la schimbările în entalpia ΔH. Exergic și endergonic se referă la schimbările în energia liberă ΔG Gibbs. "Exo" și "exer" înseamnă "din". "Endo" și "ender" înseamnă "în". ΔH scade pentru un proces exotermic și crește pentru un proces endotermic. ΔG scade pentru un proces exergic și crește pentru un proces endergonic. Pentru o reacție dată, schimbarea energiei libere Gibbs este Citeste mai mult »

Există multe legi care tratează presiunea gazului. Legea lui Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Legea lui Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Legea gazului ideal PV = nRT, Legea Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) Legea privind gazele combinate. O anumită probă de gaz are un volum de 0,452 L măsurat la 87 ° C și 0,620 atm. Care este volumul său la 1 atm și 0 ° C? Formula pentru legea combinată a gazului este ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Începem prin identificarea valorilor pentru fiecare dintre variabile și identificarea valorii lipsă. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 at Citeste mai mult »

O neutralizare nu este ca o singură reacție de înlocuire. Este o reacție dublă de înlocuire. O neutralizare a acizilor și bazelor implică o soluție apoasă de acid și o soluție apoasă de bază combinând într-o reacție dublă de înlocuire pentru a forma o sare și apă. Acidul azotic plus hidroxidul de calciu dau azotat de calciu si apa 2HNo3 + Ca (OH) 2 -------> Ca (NO3) 2 + 2H2O HNO3 are un hidrogen conducator, de obicei un varf ca acesta este un acid Ca ) 2 are un hidroxid de reținere de obicei un vârf pe care acesta este o bază Ionul pozitiv Ca ^ + 2 din bază se alătură ionului negativ NO_3 d Citeste mai mult »

Ecuația este PV = nRT? În cazul în care presiunea - P este în atmosferă (atm) volumul - V, în litri (L), moli -n, sunt în mol (m) și Temperatura -T este exprimată în Kelvin (K) . Când facem reconfigurarea algebrică, ajungem la o presiune și un volum determinat de moli și temperatură, dându-ne o unitate combinată de (atm x L) / (mol x K). atunci valoarea constantă devine 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Dacă alegeți să nu lucrați elevii dvs. în factorul de presiune standard, puteți folosi și: 8.31 (kPa (L) K)) sau 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperatura trebuie să fie întotdeau Citeste mai mult »

Gazele, lichidele și solidele cristaline. Cele trei stări obișnuite ale materiei sunt gazele, lichidele și solidele cristaline. Cu toate acestea, există alte stări mai puțin comune ale materiei. Iată câteva exemple: sticlă - un material solid amorf care are o structură moleculară într-o oarecare măsură ca un lichid (fără comandă pe distanțe lungi), dar este destul de rece încât atomii sau moleculele sunt înghețate efectiv. coloid - un amestec dispersat de două substanțe nemiscibile. Laptele este un exemplu comun, în care particulele de grăsime din lapte sunt suspendate în apă. plasmă - o Citeste mai mult »

Ori de câte ori se dizolvă o substanță nevolatilă într-un solvent, crește punctul de fierbere al solventului. Cu cât este mai mare concentrația (molitatea), cu atât este mai mare punctul de fierbere. Vă puteți gândi la acest efect ca dizolvată dizolvată, care exagerează moleculele de solvenți la suprafață, unde are loc fierberea. Cu cât este mai mare concentrația de substanță dizolvată, cu atât mai dificilă este ca moleculele de solvenți să scape în faza gazoasă. Cu toate acestea, rata de condensare de la gaz la lichid este în esență neafectată. Prin urmare, necesită o temperatu Citeste mai mult »

Un calorimetru pentru bombe este mai precis decât un calorimetru simplu. Experimentul care eliberează energie se realizează într-un spațiu închis complet înconjurat de apa în care se măsoară schimbarea temperaturii, astfel încât toată energia termică eliberată ajunge în apă și nici unul nu se pierde în jurul pereților calorimetrului - o sursă majoră de eroare într-un experiment simplu de calorimetru. Citeste mai mult »

[2,8] ^ (2+) Un atom de magneziu are numărul atomic 12, deci 12 protoni în nucleu și deci 12 electroni. Acestea sunt aranjate 2 în coaja cea mai interioară (n = 1), apoi 8 în cochilia următoare (n = 2), iar ultimele două în n = 3 shell. Prin urmare, un atom de magneziu este [2,8,2] Ionul de magneziu Mg ^ (2+) este format atunci când atomul de magneziu pierde cei doi electroni din cochilia exterioară! pentru a forma un ion stabil cu o configurație de gaz nobil. Cu cei doi electroni pierduți, configurația electronilor devine [2,8] ^ (2+), încărcătura pe paranteze ne reamintește că acesta este un Citeste mai mult »

Formula pentru sulfura de sodiu este Na2S. Deoarece acesta este un compus ionic, trebuie să echilibrați încărcările astfel încât sarcina globală a compusului să fie neutră. Sodiul, un metal alcalin, are tendința de a pierde un electron. Ca rezultat, sodiul poartă în mod normal o încărcare pozitivă. Sulful, ne-metalic, are tendinta de a obtine 2 electroni. Acest lucru are ca rezultat un ion cu o încărcare negativă 2. Ionii nonmetali se termină în "ide". Pentru a obține o încărcare neutră, aveți nevoie de doi ioni de sodiu, ceea ce vă oferă un echilibru de încărcare plus Citeste mai mult »

Nu. Este exotermă. Covalentul și orice alt tip de legături datorează stabilitatea lor faptului că energia totală a atomilor legați este mai mică decât suma energiilor atomilor fără legătură. Excesul de energie este eliberat, determinând astfel caracterul exotermic al formării legăturii. Dacă formarea unei legături a fost însoțită de o creștere a energiei, legătura nu s-ar forma deloc, ca în cazul a doi atomi de heliu. Sper că acest lucru va solicita mai multe întrebări. Citeste mai mult »

Ioniții poliatomici sunt legați covalent în interiorul ionului, dar formează legături ionice cu alți ioni. > Singura diferență dintre o moleculă și un ion este numărul de electroni de valență. Deoarece moleculele sunt legate covalent, ionii lor poliatomici sunt de asemenea legați covalent. De exemplu, în structura Lewis a ionului sulfat, "SO" _4 "" 2- ", legăturile dintre atomii S și O sunt covalenți. Odată ce s-a format ionul de sulfat, s-a format legăturile ionice prin atracții electrostatice la ionii pozitivi, cum ar fi "Na" + și formează compusul ionic "Na2S04". Citeste mai mult »

Cheia pentru identificarea reacțiilor de reducere a oxidării recunoaște când o reacție chimică conduce la o modificare a numărului de oxidare a unuia sau mai multor atomi. Probabil ați învățat conceptul de număr de oxidare. Nu este altceva decât un sistem de evidență contabilă folosit pentru a urmări electronii în reacțiile chimice. Merită reamintirea regulilor, rezumate în tabelul de mai jos. Numărul de oxidare al unui atom dintr-un element este zero. Astfel, atomii din O2, O3, P4, S8 și Al au toate un număr de oxidare 0. Numărul de oxidare al unui ion monatomic este același cu cel al ionului. Ast Citeste mai mult »

Electronii de valență determină câți electroni un atom este dispus să renunțe sau câte spații trebuie să fie umplută pentru a satisface regula octetului. Litiu (Li), sodiu (Na) și potasiu (K) toate au o configurație electronică care se termină ca s ^ 1. Fiecare dintre acești atomi ar elibera cu ușurință acest electron să aibă o carcasă de valență umplută și să devină stabilă ca Li ^ + 1, Na ^ + și K ^ + 1. Fiecare element având o stare de oxidare de +1. Oxigenul (O) și Sulful (S) toate au o configurație electronică care se termină ca s ^ 2 p ^ 4. Fiecare dintre acești atomi ar lua cu ușurință doi electroni p Citeste mai mult »

Căutați un avion sau o axă de simetrie. Mulți studenți consideră dificilă vizualizarea moleculelor în trei dimensiuni. Adesea ajută la realizarea de modele simple din bastoane și chituri colorate sau bile de Styrofoam. Planurile de simetrie Un plan de simetrie este un plan imaginar care bisectează o moleculă în două jumătăți care sunt imagini oglindite unele cu altele. În 2-clorpropan, (a), CH3CHClCH3, planul vertical bisectează atomul H, atomul C și atomul de Cl. Grupul CH3 (maro) din partea dreaptă a oglinzii este o imagine oglindă a părții stângi a grupului CH3 (maro). De asemenea, jumătatea stâ Citeste mai mult »

Formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Aceasta înseamnă că calciu are 2 electroni de valență pe care le dă cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face calciul un Ca (+ 2) cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau grupul p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atunci când încărcările dintre cat Citeste mai mult »

Proprietățile elementare sunt previzibile de poziția elementului în tabelul periodic. Configurația grupului și electronului Grupul (coloana) tabelului periodic determină numărul de electroni de valență. Fiecare element din coloana Alkali Metal (Li, Na, K, ...) IA (1) are o configurație de electroni de valență de s ^ 1. Aceste elemente devin ușor cationi +1. Fiecare element din coloana Halogens (F, Cl, Br ...) VIIA (17) are o configurație de electroni de valență de s ^ 5. Aceste elemente devin ușor -1 anioni. Metal și nemetalic Tabelul periodic este împărțit în metale pe stânga și nemetale pe partea drea Citeste mai mult »

Regula de octet este înțelegerea că majoritatea atomilor încearcă să obțină stabilitate în cel mai exterior nivel al energiei prin umplerea orbitalelor s și p ale celui mai ridicat nivel de energie cu opt electroni. Azotul are o configurație electronică de 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3, ceea ce înseamnă că azotul are cinci electroni de valență 2s ^ 2 ^ ^ ^. Azotul caută trei electroni suplimentari pentru a umple p orbitalul și pentru a câștiga stabilitatea unui gaz nobil, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Cu toate acestea, acum azotul are 10 electroni și doar 7 protoni, făcându-i un anion de încărcare -3 N (-3). Sp Citeste mai mult »

Regula de octet este înțelegerea că majoritatea atomilor încearcă să obțină stabilitate în cel mai exterior nivel al energiei prin umplerea orbitalelor s și p ale celui mai ridicat nivel de energie cu opt electroni. Carbonul are o configurație electronică de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, aceasta înseamnă că carbonul are patru electroni de valență 2s ^ 2 ^ ^ ^. Carbonul caută patru electroni suplimentari pentru a umple p orbitalul și pentru a obține stabilitatea unui gaz nobil, 1s ^ 2 2 ^ ^ 2 ^ ^. Cu toate acestea, acum carbonul are 10 electroni și doar 6 protoni, făcându-i un anion C-4 (- 4). Deși carbonul Citeste mai mult »

Putem calcula această valoare numai dacă presupunem că gazul este la temperatura și presiunea standard, pe baza informațiilor pe care le-ați furnizat. Există două moduri de a calcula acest lucru dacă presupunem STP de 1 atm și 273 K pentru presiune și temperatură. Putem folosi ecuațiile Legii Gazului Ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 moli R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT poate fi V = (nRT) / PV = ((5,00 mol) ) / (1 atm)) V = 112,07 L A doua metodă este pentru noi Volumul lui Avogadro la STP 22,4 L = 1 mol 5.00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sau dacă doriți doar coeficienți de număr întregi 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Când echilibrați o ecuație trebuie să vă asigurați că aveți același număr de atomi pentru fiecare tip de element pe ambele părți ale semnului de randament (Conservarea materiei). Ar putea fi util dacă rescrieți ecuația care combină toate elementele similare, de exemplu: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Citeste mai mult »

Deși nu este metalic, atomii de hidrogen au unele caracteristici care le fac să se comporte ca metalele alcaline în anumite reacții chimice. Hidrogenul are doar 1 electron în orbitalul său 1s, astfel încât structura sa electronică seamănă foarte mult cu cea a celorlalte metale alcaline, care au un singur electron de valență într-un orbital 2s, 3s, 4s. S-ar putea argumenta că hidrogenul nu are decât un singur electron care să aibă o cochilie completă de valență și că ar trebui să fie enumerat în grupa VII cu atomii de halogen (F, Cl, Br etc.). Și asta ar fi valabil. Cu toate acestea, halog Citeste mai mult »

Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme, sistemul chimic poate absorbi căldura ca proces secundar. Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme. După aceea, sistemul chimic (nu reacția) poate absorbi căldura ca un proces secundar. Dacă sistemul nu este izolat termic, după reacție, o anumită energie termică va fi transferată din mediul extern în sistemul răcit, până când temperaturile interne și externe vor deveni din nou echilibrate. Dacă sistemul în care a apărut reacția endotermică este izolat termic, acesta va rămâne rece și nici o căldură Citeste mai mult »

Ratele de moleculă sunt esențiale pentru calculele stoichiometrice, deoarece acestea pun diferența atunci când trebuie să convertim între masa unei substanțe și masa alteia. Stoichiometria se referă la coeficienții unei ecuații echilibrate a reacției chimice. Ecuațiile chimice prezintă proporțiile de molecule de reactanți și produse. De exemplu, dacă avem o reacție cum ar fi N_2 + 3H2 -> 2NH3 Știm că moleculele de hidrogen și azot reacționează într-o proporție de 3: 1. Coeficienții din ecuația chimică echilibrată arată numărul relativ de moli ai substanțelor din reacție. Ca rezultat, puteți utiliza coefic Citeste mai mult »

Formula pentru oxidul de aluminiu este Al_2O3. Răspunsul corect este Al_2O_3. Să vedem cum am primit răspunsul; Uită-te la aranjarea electronică a atomilor de Al și O. Al (Z = 13) are 13 electroni cu următoarea configurație electronică. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Pierde trei electroni in subshellul 3s si 3p pentru a obtine stabilitate si formeaza ionul Al ^ (3+). (Z = 8), pe de altă parte are opt electroni și dorește să obțină doi electroni pentru a obține o configurație stabilă de gaz nobil. Atomul de oxigen la obținerea a doi electroni formează ionul de oxid negativ , O ^ (2-) ion. (3) atomi de oxigen câștigă do Citeste mai mult »

AVERTISMENT: Acesta este un răspuns lung. Ecuația echilibrată este "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" 5Fe "3+ +" Mn " "_2" O“. Urmați o serie de pași în ordine: Identificați numărul de oxidare al fiecărui atom. Determinați modificarea numărului de oxidare pentru fiecare atom care se schimbă. Faceți creșterea totală a numărului de oxidare egală cu scăderea totală a numărului de oxidare. Plasați aceste numere ca coeficienți în fața formulelor care conțin acești atomi. Echilibrează toți atomii rămași, alții decât " Citeste mai mult »

SF4 este tetrafluorura de sulf. SF4 este un gaz incolor în condiții standard. Se topește la -121 ° C și se fierbe la -38 ° C. Structura lui Lewis este Conform teoriei VSEPR, are o formă de fierăstrău și, prin urmare, este o moleculă polară. Citeste mai mult »

Iată câteva modalități de separare a amestecurilor de solide> Prin aspect Utilizați pensete pentru a separa un tip de solid de altul. După dimensiune Utilizați o sită cu găuri de dimensiune corespunzătoare. Particulele mai mici vor trece, iar particulele mai mari vor rămâne în sită. Prin vânturi Vântul aruncă particule mai ușoare decât particule mai grele. Prin magnetism Puteți folosi un magnet pentru a separa piliturile de fier de un amestec cu nisip. Prin sublimare Încălzirea unui amestec de iod și nisip va determina sublimarea iodului. Prin solubilitate, sarea se dizolvă în apă Citeste mai mult »

Ca o consecință a legii Avogadro, diferite gaze în aceleași condiții au același număr de molecule în același volum. Dar, nu puteți vedea molecule. Deci, cum puteți afla legea? "Același" număr de particule? Răspunsul este: prin experimente bazate pe greutatea diferită a diferitelor gaze. Da! de fapt, aerul și alte gaze au o greutate, deoarece sunt făcute din particule. Acelasi numar de molecule mai grele au o greutate mai mare, in timp ce un numar egal de molecule mai usoare au o greutate mai mica. Exemplele I. Unde merge aerul umed? În sus. Deoarece conține mai multe molecule de apă (H_2O, masa = 1 Citeste mai mult »

Legea lui Boyle, principiu care descrie relația dintre presiunea și volumul unui gaz. Conform acestei legi, presiunea exercitată de un gaz menținut la o temperatură constantă variază invers proporțional cu volumul gazului. De exemplu, dacă volumul este redus la jumătate, presiunea este dublată; iar dacă volumul este dublat, presiunea este redusă la jumătate. Motivul pentru acest efect este că un gaz este alcătuit din molecule libere distanțate care se mișcă la întâmplare. Dacă un gaz este comprimat într-un recipient, aceste molecule sunt împinse împreună; astfel, gazul ocupă un volum mai mic.Molecu Citeste mai mult »

Vă mulțumim pentru această întrebare legată de gaz. Nu veți putea rezolva o problemă care implică volumul, presiunea și temperatura doar cu [Legea lui Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Legea lui Boyle, pe scurt, afirmă că volumul unui gaz este invers proporțional cu presiunea acestuia Cât timp TEMPERATURA rămâne neschimbată. Pentru a rezolva o problemă cu presiune, temperatură și volum, va trebui să includeți Legea lui Charles. Simplificat, Legea lui Charles afirmă că, pe măsură ce creșteți temperatura unui gaz, volumul său crește. Aceasta este o relaț Citeste mai mult »

Cu cât este mai mare solubilitatea unui solut, cu atât este mai mare punctul de fierbere. > Punctul de fierbere este o proprietate colligativă. Depinde numai de numărul de particule din soluție, nu de identitatea lor. Formula pentru creșterea înălțimii punctului de fierbere este ΔT_ "b" = iK_ "b" m Dacă avem doi compuși comparabili, compusul mai solubil va avea mai multe particule în soluție. Va avea o molalitate mai mare. Punctul de fierbere și, prin urmare, punctul de fierbere, vor fi mai mari pentru compusul mai solubil. Citeste mai mult »

În primul rând, o proprietate extinsă este una care depinde de cantitatea de material prezent. De exemplu, masa este o proprietate vastă, deoarece dacă dublezi cantitatea de material, masa se dublează. O proprietate intensă este una care nu depinde de cantitatea de material prezent. Exemple de proprietăți intensive sunt temperatura T și presiunea P. Entalpia este o măsură a conținutului de căldură, deci cu cât este mai mare masa oricărei substanțe, cu atât este mai mare cantitatea de căldură pe care o poate menține la o anumită temperatură și presiune. Din punct de vedere tehnic, entalpia este definită Citeste mai mult »

Dacă începem problema cu 120 de grame de Na_2O și încercăm să găsim masa de NaOH care poate fi produsă, aceasta este o problemă de stoechiometrie în gamă. grame -> moli -> moli -> grame 120 g Na2Ox / (62 g Na2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na2O) x (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm de Na2O este (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm de NaOH este (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Raportul molar din ecuația chimică echilibrată este 2 moli de NaOH pentru fiecare mol de Na2O. Calculul final este de 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Soluția finală ajunge la 154. grame NaOH SMARTERTEACHER YouTube Sper că acest lucru a fost de ajutor Citeste mai mult »

Cel mai important lucru de știut este că o particulă α (particula alfa) este un nucleu de heliu. > Conține 2 protoni și 2 neutroni, pentru un număr de masă de 4. În timpul decalajului α, un nucleu atomic emite o particulă alfa. Se transformă (sau se descompune) într-un atom cu un număr atomic 2 mai mic și un număr de masă 4 mai puțin. Astfel, radium-226 se descompune prin emisia de particule α pentru a forma radon-222, conform ecuației: "" 888 226 "Ra" "86" 222 "Rn" indiciile (numerele atomice sau încărcăturile) sunt aceleași pe fiecare parte a ecuației. De asemene Citeste mai mult »

Aerosolii sunt coloizi. Un aerosol constă din particule solide fine sau picături lichide dispersate într-un gaz. Particulele au diametre în cea mai mare parte cuprinse între 10 nm și 1000 nm (1 pm). Componentele unei soluții sunt atomi, ioni sau molecule. Ele sunt de obicei mai mici de 1 nm în diametru. Aerosolii prezintă proprietățile tipice ale dispersiilor coloidale: particulele dispersate rămân distribuite uniform prin gaz și nu se descompun. Particulele suferă mișcare Browniană. Particulele suferă difuzie. Acestea arată efectul Tyndall. Exemple de aerosoli includ ceață, ceață, ceață, praf, fum Citeste mai mult »

Grupările funcționale din acetaminofen sunt hidroxil, inel aromatic și amidă. > Un grup funcțional este un grup specific de atomi dintr-o moleculă care dă naștere reacțiilor chimice caracteristice ale moleculei. Structura acetaminofenului este Grupul din vârful moleculei este o grupare hidroxil. Este tentant să-i numim un grup de alcool. Dar un grup "-OH" atașat la un inel benzenic are proprietăți speciale. Este mai frecvent numită o grupare fenol sau un "OH" fenolic. Inelul cu șase membri este un inel aromatic. Grupul din partea de jos a moleculei este o amidă monosubstituită sau secundară. For Citeste mai mult »

Chimistii folosesc de obicei unități numite litri (L). Unitatea SI pentru volum este metru cub. Totuși, aceasta este o unitate prea mare pentru o utilizare convenabilă în fiecare zi. Atunci când chimistii masoara volumul de lichid, ei folosesc de obicei unități numite litri (L). Litrul nu este o unitate SI, ci este permisă de SI. 1 L este echivalent cu 1 "dm" ^ 3 sau 1000 "cm" ^ 3. 1 L este egal cu 1000 ml. Aceasta înseamnă că 1 ml este egal cu 1 "cm" ^ 3. Citeste mai mult »

Ecuația chimică echilibrată pentru arderea metanolului lichid în gazul de oxigen pentru a produce gaz dioxid de carbon și apă lichidă este: "2" "CH" 3 "O" "H" "(l)" + "3" (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "înmulțiți coeficienții (numerele din față) în fiecare formulă, veți găsi că există 2 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 8 atomi de oxigen pe ambele părți ale ecuației, deci este echilibrat. Citeste mai mult »

Pentru a determina dacă va avea loc o singură reacție de înlocuire (deplasare), ne uităm la seria de activități pentru metale. Dacă metalul X va înlocui (deplasa) metalul Y, atunci metalul X trebuie să fie peste metalul Y din seria de activități pentru metale. Dacă metalul X este mai mic decât metalul Y, nu va exista nicio reacție. De exemplu, cuprul (Cu) este mai mare pe seria de reactiv decât argintul (Ag). Prin urmare, cuprul va înlocui (înlocui) argintul într-o singură reacție de înlocuire (deplasare). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr &q Citeste mai mult »

Capacitatea specifică de căldură sau pur și simplu căldura (C) a unei substanțe este cantitatea de energie termică necesară pentru creșterea temperaturii unui gram de substanță cu un grad Celsius. Energia termică este de obicei măsurată în Joule ("J") sau calorii ("cal"). Variabilele din ecuația q = mCDeltaT înseamnă următoarea: "let:" q = "energia termică câștigată sau pierdută de o substanță" m = "masa (grame)" C = "căldură specifică" DeltaT = că DeltaT este întotdeauna calculată ca "temperatura finală" - "temperatura inițială& Citeste mai mult »

Acesta prevede că dioxidul de carbon conține întotdeauna aceleași proporții de carbon și oxigen în masă. Legea proporțiilor definite indică faptul că un compus conține întotdeauna exact aceeași proporție de elemente în masă. Astfel, indiferent de unde provine dioxidul de carbon, acesta este întotdeauna carbon și oxigen în raportul de masă. 12,01 g C până la 32,00 g O sau 1,000 g C până la 2,694 g O sau 0,3753 g C până la 1,000 g O sau 27,29% C până la 72,71% O Citeste mai mult »

Metaloizii sunt asemănători metalelor prin faptul că ambele au orbitale de valență care sunt foarte delocalizate peste volumele macroscopice, ceea ce le permite, în general, să fie conductori electrici. Cu toate acestea, metaloizii au de obicei cel puțin un mic decalaj energetic între banda de valență și banda de conducție, făcându-i semiconductori intrinseci mai degrabă decât conductori puri ca metalul. Citeste mai mult »

Soluția trebuie să conțină 21% zaharoză în masă. Aceasta este într-adevăr două probleme: (a) Ce molonalitate a soluției va da punctul de fierbere observat? (b) Care este compoziția procentuală a acestei soluții? Pasul 1. Se calculează molitatea soluției. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (răspunsul ar trebui să fie 0 ° C, deoarece punctul dvs. de fierbere nu are zecimale). K = "b" = 0,512 ° C · kg · mol-1 m = (ΔT "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" 1) = 0,78 mol · kg-1 Etapa 2. Se calcu Citeste mai mult »

PH-ul nu afectează ecuația Nernst. Dar ecuația Nernst prezice potențialul celular al reacțiilor care depind de pH. Dacă H + este implicat în reacția celulară, atunci valoarea lui E va depinde de pH. Pentru reacția de jumătate de reacție, 2H + + 2e -> H2, E ^ ° = 0 Conform ecuației Nernst, E 'H + / H2 = E ^ / (zF) ln ((P "H") / ("[H +]" 2)) Dacă P_H2 = 1 atm și T = 25 ° C, ) / (zF) ln (("H") / / "[H +]" 2)) = - (2 x 96 485 (H +) = H (H +) = H (H +) = H = "-0,059 16 V × pH" EXEMPLU Calculați potențialul celular pentru următoarea celulă ca funcție de Citeste mai mult »

De obicei nu, dar magneziu poate reactiona usor cu apa rece si mai energic cu apa fierbinte. În condiții obișnuite, niciuna dintre acestea nu reacționează cu apă. Toate cele trei metale sunt deasupra hidrogenului în seria de activități. Teoretic, toți sunt capabili să înlăture hidrogenul din apă, dar asta nu se întâmplă. Panglica de magneziu curată are o ușoară reacție cu apă rece. După câteva minute, pe suprafața sa se formează încet bule de hidrogen. Reacția se oprește curând, deoarece hidroxidul de magneziu format este aproape insolubil în apă. Formează o barieră pe suprafața Citeste mai mult »

Sodiul are 11 protoni (numărul atomic este de 11) și are un electron de valență. După cum arată diagrama modelului Bohr de mai jos, sodiul are 11 protoni și 12 neutroni în nucleu pentru a face numărul de masă 23. Cei 11 electroni necesari pentru a face neutronii de sodiu (protoni = electroni) sunt aranjați într-un model de 2-8-1. Două electroni din prima coajă (1s ^ 2), opt electroni din a doua coajă (2s ^ 2 2p ^ 6) și un electron din cochilia exterioară (3s ^ 1). Este acest electron care este singurul în coaja cea mai exterioară care este electronul de valență. Citeste mai mult »

Sodiul, ca toate metalele alcaline din grupa 1, are un electron de valență. Valerii electroni sunt cei mai îndepărtați electroni și sunt cei implicați în legare. Sodiul are 11 electroni: numărul său atomic este de 11, deci are 11 protoni; atomii sunt neutri, deci aceasta înseamnă că sodiul are de asemenea 11 electroni. Electronii sunt aranjați în "cochilii" sau nivelurile de energie. În funcție de nivelul dvs. de chimie, este probabil mai ușor să le gândiți la ele ca particule care orbitează nucleul. Prima "coajă" poate avea 2 electroni. A doua "coajă" poate avea Citeste mai mult »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Raportul de moleculă este compararea dintre molii fiecăruia dintre reactanți și a produselor într-o ecuație chimică echilibrată. Pentru reacția de mai sus există 12 comparări diferite ale molilor. 2 C_4H_10: 13C2_4H_10: 8C02_2C4H10: 10H2O13O2: 2C_4H_1013O2: 8C0122O2: 10H2O8CO2: 2C4H10C02: 13C02H20: 10H2020H2O: 2C4H1010H2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Citeste mai mult »

Să folosim o reacție dublă de deplasare a nitratului de plumb (II) și a cromatului de potasiu pentru a produce cromat de plumb (II) și nitrat de potasiu pentru a practica echilibrarea unei ecuații. Începem cu ecuația de bază furnizată în întrebare. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Privind la inventarul atomic Reactivi Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produse Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = și NO_3 sunt dezechilibrate. Dacă adăugăm un coeficient de 2 în fața KNO_3, acest lucru va echilibra ecuația. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Rețineți că lăsăm împreună ionii poliatomici NO3 Citeste mai mult »

O reacție de neutralizare are loc între acid și o bază. Formatul cel mai tipic poate fi reprezentat în modul următor: HA + BOH -> BA + HOH Acid + Bază -> Sare și apă HCI + NaOH -> NaCI + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Citeste mai mult »

Într-o reacție chimică, masa unei substanțe care este consumată se referă la unul sau mai mulți reactanți. În cazul întrebării dvs., reactanții sunt zinc și iod, deci vi se cere să determinați masa de zinc și masa de iod consumată pentru a forma iodură de zinc. Ecuația chimică echilibrată pentru această reacție de sinteză dintre zinc și iod este: "Zn" + "I" 2 rarr "ZnI" _2 Pentru a determina masa zincului consumat (reacționat), trebuie să cunoașteți masa de iod consumată (reacționat) sau masa de iodură de zinc care a fost produsă. Pentru a determina masa de iod consumat, trebuie Citeste mai mult »

Densitatea unei substanțe este masa sa pe unitate de volum. Formula densității este: "densitate" = "masă" / "volum" Pentru a rezolva volumul, multiplicați ambele părți ale volumului timpului de ecuație. Aceasta va anula volumul din dreapta și o va plasa în stânga. "volumul x densitatea" = "masa" / "volumul" x "volumul" "volumul x densitatea" = "masa" Acum împărțiți ambele părți cu densitatea. "volum x densitate" / "densitate" = "masă" / "densitate" Densitatea anulează pe partea st Citeste mai mult »

Depinde de definiția dvs. de "rigid". Structura acidului acetilsalicilic este probabil că instructorul te așteaptă să spui că inelul benzenic și cele două grupuri C = O cu atomii atașați direct la ele sunt structuri rigide. Toți atomii dubli legați nu pot să se rotească deoarece legăturile π le împiedică să facă acest lucru. În acest sens, ele sunt "rigide". Deci inelul cu 6 membri cu legături alternante C-C și C = C este "rigid". Atomii de carbon C = O și atomii C și O direct atașați la ele formează două grupuri mai "rigide". Dar, din punct de vedere tehnic, nu există părț Citeste mai mult »

Timpul de înjumătățire ar fi de 213.000 de ani pentru acest izotop. Pentru a obține acest răspuns, uitați-vă la schimbarea între sumele de început și cele care se încheie. Ați început cu 800 g și aceasta a fost înjumătățită de trei ori (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Împărțiți timpul total de 639 000 ani cu numărul de jumătăți de viață (3) pentru a obține răspunsul de 213 000 de ani pentru fiecare perioadă de înjumătățire. Când numărul de timpi de înjumătățire este un număr întreg, această metodă funcționează bine. Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

Ecuația nu este echilibrată. Să ne uităm la modul în care puteți spune ... Principiul care stau la baza este Legea conservării materiei. Din moment ce materia nu poate fi creată și distrusă, trebuie să existe același număr de atomi ai fiecărui element înainte de reacție ca și după reacție. Privind la ecuația dvs, 2NaCl -> Na + Cl_2 puteți vedea că există 2 atomi de Na și 2 atomi de Cl în partea stângă a săgeții, în timp ce există un atom de Na și doi atomi de Cl pe dreapta. Această inegalitate a atomilor Na vă spune că este dezechilibrată. Pentru a le echilibra, trebuie să existe mai multă repre Citeste mai mult »

Stările de oxidare ale ionului C_20_4-2 sunt C ^ (+ 3) și O ^ 2. Oxalatul de C2020 este un ion polatomic cu o sarcină de -2. Atomii de oxigen din această moleculă au o stare de oxidare de -2, oxigenul este întotdeauna o sarcină -2. Deoarece există 4 atomi de oxigen, sarcina totală a atomilor de oxigen este de 4 (-2) = -8. Deoarece sarcina totală a oxalatului este -2 sarcina creată de atomii de carbon trebuie să fie de +6. (-8 +6 = -2) înseamnă că fiecare atom de carbon trebuie să aibă o stare de oxidare de +3. (+6/2 = +3) Stările de oxidare ale ionului C_2_4 ^ 2 sunt C ^ (+ 3) și O ^ 2 Citeste mai mult »

Numărul de moli de Li ar fi 0,00500 moli și masa ar fi 0,0347 g. Există două reacții care au loc. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2 atunci când litiul a fost introdus în apă și ... H + + OH ^ - H20 când acidul a fost adăugat la soluția rezultată. H ^ + și OH ^ - reacționează într-un raport 1: 1. Acest lucru ne spune că numărul de moli de H ^ + utilizat va fi egal cu numărul de OH ^ - moli în soluție. De asemenea, 2 moli de litiu produc 2 moli de OH ^ -. Acesta este, de asemenea, un raport de 1: 1. Ca rezultat, putem spune că pentru fiecare mol de H ^ + utilizat din acid, trebuie să fi fost adăugat un lit Citeste mai mult »

Densitatea este masa pe unitate de volum a unei substanțe. Densitatea măsoară compactitatea în aranjarea moleculară în orice substanță care determină cât de grea sau ușoară este orice substanță. Formula densității este "densitate" = "masă" / "volum". Unitățile de masă sunt cele mai frecvente grame sau kilograme. Unitățile de volum sunt de obicei centimetri cubi ("cm" ^ 3), metri cubi ("m" ^ 3) sau millileți (ml). Exemplele de densitate includ următoarele: Densitatea apei la "4" "" "" C "poate fi scrisă ca" 1000 g / cm3 Citeste mai mult »

Masa molară a gazului în problema exemplului este de 42 g / (mol). Începând cu definiția masei moleculare, masa molară = (grame) / (mol) și rezolvăm pentru numărul de molici pentru a obține ecuația mol = (grame) / (masa molară). Această ecuație poate fi înlocuită în legea ideală de gaz, PV = nRT, pentru a obține PV = (gRT) / (masa molară) și pentru a rearanja aceasta pentru a rezolva pentru masa molară dă masa molară = (gRT) / (PV) simple conversii de unități, acum putem calcula. masa molară = (1,62 g xx 0,0821 x x 293 K) / (0,9842 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

În general, solubilitatea unui gaz într-un lichid este mărită de creșterea presiunii. O modalitate bună de a privi acest lucru este atunci când gazul este la o presiune mai mare, moleculele sale se vor coliziune mai frecvent una cu cealaltă și cu suprafața lichidului. Pe măsură ce moleculele se ciocnesc mai mult cu suprafața lichidului, ele vor putea să stoarcă între moleculele lichide și astfel vor deveni o parte a soluției. Dacă presiunea este scăzută, conversația este adevărată. Moleculele de gaze vor ieși de fapt din soluție. De aceea, băuturile carbogazoase sunt sub presiune. Păstrează CO_2 în Citeste mai mult »

Ioniunile de hidrogen sunt eliberate când HNO_3 este adăugat în apă pură.Aceasta se determină prin analizarea ionilor prezenți în fiecare dintre acești compuși. Pentru ca ionii de hidrogen să fie eliberați, H + trebuie să fie unul dintre ionii prezenți în compus. din moment ce opțiunile 1 și 2 nu au nici măcar un H în formula lor, ele nu pot fi corecte. Privind la alegerea 3 & 4, ambele au un H în formula. Cu toate acestea, H în numărul 4 este sub forma unui ion de hidroxid, OH ^ -. Atunci când KOH se separă, acesta va forma ioni K + + OH. Alegerea 3 se va disocia în ioni H Citeste mai mult »

Legăturile chimice sunt legăturile care dețin atomii fie ai aceluiași element sau atomi de elemente diferite. Există trei tipuri de legături - Legătura covalentă - Aceste legături se formează între două nemetale prin împărțirea electronilor de valență. Legătura ionică - Aceste legături se formează între un metal și un metal prin transferul electronilor de valență. Legături metalice - Tipul legăturii chimice dintre atomii dintr-un element metalic format de electronii de valență care se mișcă liber printr-o rețea metalică. Întotdeauna amintiți-vă că o legătură chimică se va forma numai în aceste trei Citeste mai mult »

Legarea hidrogenului nu afectează în mod direct structura unei singure molecule de apă. Ea, totuși, influențează puternic interacțiunile dintre moleculele de apă într-o soluție de apă. Conectarea cu hidrogen este una dintre cele mai puternice forțe moleculare, secundă doar lipirii ionice. Atunci când moleculele de apă interacționează, legăturile de hidrogen trag moleculele împreună dând apă și gheață proprietăți distincte. Legarea hidrogenului este responsabilă pentru tensiunea superficială și pentru structura cristalină a gheții. Gheața (apa în stare solidă) are o densitate mai mică decâ Citeste mai mult »

Nu, nu pot conduce electricitate. Pentru că nu au un electron mobil gratuit. Știm cu toții că în electronii solizi sunt purtători de energie electrică, în timp ce ionii sunt purtători în lichid. Dar rețineți că unii nemetali pot conduce electricitatea ca grafitul un alotrop de carbon. În primul rând, există metale care nu pot conduce electricitate (compușii ionici), cu excepția faptului că trebuie să fie dizolvați pentru a face acest lucru. Un exemplu este sarea folosită pentru gătit (NaCl în formula chimică). Când se dizolvă, ionii se pot mișca liber și conduc electricitatea. În caz Citeste mai mult »

Acest proces se numește disociere. Ionii "Na" + "sunt atrasi de atomii de oxigen încărcați parțial negativ ai moleculelor de apă, iar ionii" Cl "(-)" sunt atrași de atomii de hidrogen încărcați parțial pozitiv ai moleculelor de apă. Când se întâmplă acest lucru, clorura de sodiu se disociază în ioni individuali, despre care se spune că sunt în soluție. Clorura de sodiu în apă formează o soluție de clorură de sodiu. Deoarece soluția de clorură de sodiu poate conduce electricitate, este o soluție electrolitică, iar NaCl este un electrolit. Următoarea diagr Citeste mai mult »

Există 3 electroni de valență. Structura electronică a aluminiului este: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Există 3 electroni în n = 3 nivel exterior și deci sunt electroni de valență . Un comentator a întrebat despre ionul tetracloraluminat. Se poate considera că are această structură: Pentru scopurile VSEPR există cei 3 electroni de valență din aluminiu, 3 din 3 cloruri și 2 de la un ion Cl. Acest lucru este egal cu 8 electroni = 4 perechi dând o încărcare netă de -1. Un mecanism prin care se formează apare atunci când adăugați aluminiu în "HCl", și se termină astfel: La Citeste mai mult »

Compușii ionici nu sunt întotdeauna solubili în orice solvent polar. Depinde de solvent (dacă este apă sau un alt solvent mai puțin polar), indiferent dacă sunt solubile sau nu. De asemenea, compușii ionici constituiți din ioni de mărime mică și / sau ioni cu încărcare dublă sau triplă și cationi cu dimensiuni similare cu anionii sunt adesea insolubili în apă. Când se întâmplă că un compus ionic este de fapt solubil într-un solvent polar cum ar fi apa, aceasta este demnă de explicație, deoarece atracția electrostatică dintre ionii pozitivi și negativi este atât de puternică  Citeste mai mult »

Cea mai bună modalitate de a determina dacă aveți sau nu ioni de sodiu și / sau potasiu într-o soluție este să efectuați un test de flacără. O bucle de sârmă, de obicei realizate din nichel-crom sau platină, se scufundă în soluția pe care doriți să o analizați și apoi o țineți la marginea unei flacără arzător Bunsen. În funcție de soluția dvs., culoarea flacării se va schimba. Imaginea prezintă culorile de flacără pentru următoarele ioni (de la stânga la dreapta): cupru, litiu, stronțiu, sodiu, cupru și potasiu. Acum vine partea delicată. Emisiile galbene de sodiu sunt mult mai luminoase decât Citeste mai mult »

Gheața plutește pe apă deoarece este mai puțin densă decât apa. Când apa îngheață în forma sa solidă, moleculele sale pot forma legături de hidrogen mai stabile, blocându-le în poziții. Deoarece moleculele nu se mișcă, nu sunt capabile să formeze cât mai multe legături de hidrogen cu alte molecule de apă. Acest lucru face ca moleculele de apă gheață să nu fie la fel de apropiate ca și în cazul apei lichide, reducând astfel densitatea acesteia. Cele mai multe substanțe în forma lor solidă sunt mai dense decât formele lor lichide. Opusul este adevărat în apă. Aceast Citeste mai mult »

Potasiul (K) este situat în grupa 1, perioada 4 a tabelului periodic și are un număr atomic de 19. Deoarece aveți de-a face cu un atom neutru, numărul de electroni "K" trebuie să fie egal cu 19. Ai putut determina câte p-orbite sunt ocupate într-un atom "K" prin scrierea configurației sale electronice "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (1) După cum puteți vedea, subsilele 2p și 3p conțin fiecare câte șase electroni, ceea ce înseamnă că sunt complet ocupate. Deoarece fiecare p suplevelă are un total de trei p-orbitale - p_x, p_y și p_z - numărul de p-orbitale ocupate Citeste mai mult »

Ecuația echilibrată: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 " "/" 10 moli Na ". Profesorul dvs. vă poate dori să reduceți la 1/5. Aceasta este o reacție redox (oxidare-reducere). Na a fost oxidat de la 0 în Na la +1 în "Na" _2 "O", iar N a fost redus de la +5 în "KNO" _3 "la 0 în" N "_2.Numărul de oxidare al celorlalte elemente nu se schimba. Citeste mai mult »

Elaborați M_r adăugând valorile A_r așa cum apar în formula, apoi elaborați contribuția% pe care fiecare element o face. Elaborați M_r adăugând valorile A_r așa cum apar în formula. Voi folosi valori aproximative: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r de NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% Citeste mai mult »

Presiunea vaporilor are o relație directă cu temperatura - când temperatura crește, presiunea vaporilor crește, iar când temperatura scade, presiunea de vapori scade. În același timp, presiunea vaporilor are o relație inversă cu forța forțelor intermoleculare pe care un anumit compus le are - cu cât forțele intermoleculare sunt mai puternice, cu atât presiunea de vapori este mai scăzută la o temperatură dată. Legătura dintre presiunea vaporilor și temperatura este realizată prin intermediul energiei cinetice, adică energia moleculelor individuale care compun acest compus. O energie cinetică medie m Citeste mai mult »

Semi-reacție de oxidare: H2C2O4 + 2H + 2CO2 + 4H + + 2e- Reducere jumătate de reacție: CrO4- + 8H + + 3e Cr3 + 4H2O Ecuație echilibrată: 3H2C2O4 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 8H2O Iată cum obțineți răspunsurile prin metoda ion electron. Pasul 1. Scrieți ecuația ionică netă Omiteți toți ionii spectatorilor (K + și Cl-). De asemenea, omiteți H +, OH- și H20 (acestea vin automat în timpul procedurii de echilibrare). H 2 C 2 O 4 + CrO 4 2 -> Cr 3 + + C02 Etapa 2. Separă în jumătate de reacție H2C2O4 C02CrO42- Cr3 + Etapa 3. Balanții atomi, alții decât H și O H2C2O4 2CO2 CrO2-2 Cr3 + Etapa 4. Balanț Citeste mai mult »

Răspunsul este foarte simplu, dar voi face o introducere mai lungă pentru a vă ajuta cu motivul pentru care răspunsul este atât de simplu. Moleculele care sunt capabile să se implice în legarea cu hidrogen pot fi acceptori ai legăturii de hidrogen (HBA), donatori de legături de hidrogen (HBD) sau ambii. Dacă înțelegeți distincția dintre HBD și HBA, răspunsul la întrebarea dvs. va deveni foarte clar. După cum sînt sigur că știți, se spune că o moleculă este capabilă să formeze legături de hidrogen dacă are un atom de hidrogen legat la unul dintre cele trei elemente cele mai electronegative din tabel Citeste mai mult »

"Pentru o masă fixă de gaz, la o temperatură constantă, produsul (presiunea x volum) este o constantă." Presiune x Volum = constant p x V = constant Acest lucru poate fi pur și simplu; Sau având axa x ca 1 / v Formulând astfel P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 De aici rezultă relația inversă dintre presiune și volum Când presiunea pe o probă de gaz uscat este menținută constantă, temperatura Kelvin și volumul fi direct legate. V alphaT , deci cu acest lucru în minte aș spune că presiunea în anvelopa ta va. scade Chiar și presiunea scade Bine, graficul Citeste mai mult »

Reacția va produce 89,4 kJ de căldură. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Conform ecuației echilibrate, 1 mol de Fe "_2" O3 produce 26,3 kJ de căldură. Tratați căldura ca și când ar fi un produs în reacție. Apoi, se anulează 3,40 ("mol Fe" 2 "O" 3) "26,3 kJ" / (1 anulează "mol Fe" _2 "O3)) =" 89,4 kJ "Reacția produce 89,4 kJ de căldură. Citeste mai mult »

Ne pare rău, dar de fapt există un răspuns. La fel cum există o concentrație molară reală pentru apă singură ("55.348 M"), există o realitate molală pentru apă singură ("55.510 m"). Să zicem că ai "1 L" de apă. La 25 ° C, densitatea apei este "0.9970749 g / ml", deci este "0.9970749 kg". La acea cantitate de apă, numărul de moli este "mol de apă" / "kg apă" = "55,348 moli" / "0,9970749 kg", "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moli" = "55.50991407" ~~ culoare (albastru) ("55.51 Citeste mai mult »

Iată ce obțin. > Întrebarea 1 Ambii electroni din orbitalul "3s" au aceeași rotire. Aceasta încalcă principiul excluderii lui Pauli: nici doi electroni din aceeași orbitală nu pot avea aceeași rotire. Întrebarea 2 Nu aveți electroni în orbitalul "2s", care este între nivelele "1s" și "2p". Acest lucru încalcă principiul Aufbau: Când adăugați electroni unui atom, le puneți în cele mai mici orbitale de energie disponibile. Întrebarea 3 Aveți doi electroni într-un orbital "2p", dar nici unul în celelalte orbite "2p Citeste mai mult »

Trebuie să se formeze 381.5 "g". SiO2 + 4HFrrrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produs din formarea a 2 moli apă (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 = Citeste mai mult »

0,06% Procentul de ionizare a acidului formic în soluția ta va fi 0,0635%. Primul lucru pe care trebuie să-l observați este că aveți de-a face cu un tampon, care este o soluție care constă, în cazul tău, dintr-un acid slab, acid formic și o sare a bazei sale conjugate, formiat de sodiu. Lucrul grozav despre un buffer este că puteți folosi ecuația Henderson-Hasselbalch pentru a determina pH-ul. pH = "sol" = pK_a + log ("[conjugate base]" / "[acid slab"]) Calculați pK_a prin utilizarea constantei de disociere a acidului pK_a = log (K_a) ) = 3.75 Ecuația de mai sus devine pH_ "sol& Citeste mai mult »

Vezi mai jos. În timp ce particulele alfa nu sunt prea periculoase în afara corpului, odată ce ajung în interiorul corpului, sunt cu adevărat periculoase. Deoarece acestea sunt puternic ionizante, ele pot deteriora cu ușurință organele interne și pot provoca cancer. Cu toate acestea, singura modalitate de a intra cu adevărat în corpul dvs. este injectarea unui emițător alfa în corpul dumneavoastră sau înghițirea fără niciun motiv ... Citeste mai mult »

Aproximativ 1,06 * 10 ^ 24 ioni OH ^ - are o masă molară de 17% g / mol. Deci, în 30 g de ioni de hidroxid. există un număr de molecule care conțin 6,02 * 10 ^ 23 molecule (30canu "g") / (17cancel "g" "/ mol"). Astfel, vor exista un total de ioni de hidroxid de 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ 1,06 * 10 ^ 24. Citeste mai mult »

Pentru "" ^ 24Mg .............................? Z, numărul atomic de magneziu este 12. Aceasta înseamnă că există 12 particule nucleare încărcate pozitiv. Aceasta definește particula ca un atom de magneziu. Pentru a reprezenta izotopul "24 ^ g, avem nevoie de 6 neutroni. Citeste mai mult »

15384.6156003L de apă de mare Știm că apa de mare conține (65xx10 ^ -3g de ioni de bromură) / L Dacă doriți Br_2, are loc următoarea reacție Br ^ -) + Br ^ -) = Br2 + 2e ^ Această reacție nu poate avea loc, dar aceasta poate fi o reacție pe jumătate. Dar această reacție poate avea loc 2 " "Astfel, ca stoichiometrie, 1 mol de Br reacționează cu 1 mol Br - pentru a forma 1 mol de Br2 sau 2 mol de" Br "- reacționează pentru a forma 1 mol de Br2. Calculați mai întâi cantitatea de moli de" Br "_2 formată când 65xx10 ^ - 3 g de ioni de bromură reacționează Recall "grame de substa Citeste mai mult »

Particulele nucleare, adică protonii și neutronii ... Nucleele sunt compuse din particule masive, în comparație cu electronii, care sunt conservate pentru a bate în jurul miezului nucular. Protonii sunt particule masive cu încărcătură electrică pozitivă a unității; neutronii sunt particule masive cu NU sarcină electrică. Împreună, acestea reprezintă MOST (> 99,9%) din masa atomului. La distanțe scurte intranucleare, protonii și neutronii se angajează în forța nucleară puternică, care, la intervale scurte, este puternică pentru a depăși repulsia electrostatică dintre particulele încărcate ca Citeste mai mult »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2) reprezintă nivelul energiei și poate fi orice număr întreg pozitiv, adică 1. 2, 3, 4 etc. Nivelul de energie este numărul dat în orbital, în acest caz 4 n = 4 l ne indică tipul de orbital în care se află. Pot lua orice valoare de la 0 la n-1, deoarece n = 4, l = 3. Acest lucru se datorează faptului că: [(l, "orbital"), (0, "s"), Citeste mai mult »