Cum poate fi afectată rata de reacție?

Mai mulți factori pot influența rata unei reacții chimice. În general, orice lucru care crește numărul de coliziuni dintre particule va crește rata de reacție, iar tot ceea ce scade numărul coliziunilor dintre particule va reduce rata de reacție chimică.

NATURA REACTANȚILOR

Pentru ca o reacție să apară, trebuie să existe o coliziune între reactanți la locul reactiv al moleculei. Cu cât moleculele reactantului sunt mai mari și mai complexe, cu atât mai puține sunt șansele de coliziune la locul reactiv.

CONCENTRAREA REACTANȚILOR

O concentrație mai mare de reactanți conduce la coliziuni mai eficiente pe unitatea de timp și duce la o rată de reacție crescătoare.

PRESIUNEA REACTANȚILOR GAZI

Modificarea presiunii reactanților gazoși modifică, de fapt, concentrația acestora. Numărul crescut de coliziuni cauzate de o presiune mai mare crește în general rata de reacție.

DIMENSIUNEA PARTICULULUI DE REACTANȚI SOLIDI

Reacția depinde de coliziuni. Dacă un reactant este solid, măcinarea acestuia în particule mai mici va crește suprafața. Cu cât este mai mare suprafața pe care pot apărea coliziunile, cu atât reacția este mai rapidă.

TEMPERATURA

De obicei, o creștere a temperaturii determină o creștere a ratei de reacție. O temperatură mai ridicată înseamnă că moleculele au o energie cinetică medie mai mare și mai multe coliziuni pe unitate de timp. De asemenea, crește numărul de coliziuni care au suficientă energie pentru a provoca o reacție.

MEDIU

Rata reacției chimice depinde de mediul în care are loc reacția. Poate fi o diferență dacă un mediu este apos sau organic; polar sau nepolar; sau solid, lichid sau gaz.

CATALIZATORI

Catalizatorii reduc energia de activare a unei reacții chimice și măresc rata unei reacții chimice fără a fi consumată în proces. Faceți acest lucru printr-un mecanism alternativ care are o energie de activare mai mică.