O probă de gaz are o presiune de 245 kPa și un volum de 500 ml. Presupunând o temperatură constantă, care va fi volumul atunci când presiunea este de 325 kPa?

Răspuns:

# # V_2 = ~ 376,9 ml

Explicaţie:

Legea lui Boyle

# # P_1# # V_1 = # # P_2# # V_2, Unde # P # este presiunea și # V # este volumul. Rețineți că aceasta este o relație invers proporțională. Dacă crește presiunea, volumul scade. Dacă presiunea scade, volumul crește.

Să conectăm datele noastre. Scoateți acum unitățile.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Mai întâi, înmulțiți 245 cu 500. Apoi, împărțiți cu 325 pentru a izola pentru # # V_2.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 mL

Sursă și pentru mai multe informații:

Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?

3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori

Volumul V al unei mase date a unui gaz variază direct ca temperatura T și invers cum este presiunea P.? Dacă V = 200 cm ^ 3, T = 40 grade și P = 10 kg / cm ^ 2, cum găsiți volumul atunci când T = 30 grade, P = 5kg / cm ^ 2?

Volumul de gaz este de 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Proiecția V propusă T / P sau V = k * T / P, k este constantă de proporționalitate. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P sau k = (PV) / T = ? Ecuația P, V, T este V = k * T / P sau V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumul gazului este de 300 cm3 [Ans]

Un container are un volum de 19 L și deține 6 moli de gaz. În cazul în care recipientul este comprimat astfel încât volumul său nou să fie de 5 L, câți kilograme de gaz trebuie eliberate din container pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

22.8 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roz) ("Cunoscute:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 de culori (verde) ("Necunoscute:" n_2 • Rearanjați ecuația de rezolvat pentru numărul final de moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol