O reacție de neutralizare seamănă foarte mult cu o reacție dublă de înlocuire, totuși, într-o reacție de neutralizare, reactanții sunt întotdeauna un acid și o bază și produsele sunt întotdeauna o sare și o apă.
Reacția de bază pentru reacția de înlocuire dublă are următorul format:
ne vom uita la un exemplu ca acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu se neutralizează reciproc în următoarea reacție:
Într-o reacție de neutralizare între un acid și o bază, rezultatul tipic este o sare formată de ionul pozitiv din bază și ionul negativ din acid. În acest caz, ionul de potasiu pozitiv (
Hidrogenul pozitiv (
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
O explicație foarte bună și bine organizată poate fi găsită aici:
Ce funcție cosinică reprezintă o amplitudine de 3, o perioadă de π, o deplasare orizontală și o deplasare verticală de?
Pentru a răspunde la aceasta am presupus o schimbare verticală de +7 culori (roșu) (3cos (2theta) +7). Caracteristica standard a funcției cos (verde) (cos (gamma)) are o perioadă de 2pi Dacă vrem o perioadă din pi trebuie să înlocuim gamma cu ceva care să acopere domeniul "de două ori mai rapid" de ex 2 teta. Aceasta este culoarea (magenta) (cos (2theta)) va avea o perioadă de pi. Pentru a obține o amplitudine de 3, trebuie să înmulțim toate valorile din intervalul generat de culoare (magenta) (cos (2theta)) după culoare (maro) 3 care dă culoare (alb) ("XXX" 2theta)) Nu trebuie să existe o sch
De ce este o reacție de neutralizare exotermă? + Exemplu
Reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme. Voi exemplifica acest lucru cu câteva exemple: Când un acid este neutralizat de un alcalin, reacția este exotermă. de exemplu. 1. HCI ((aq)) + NaOH ((aq)) rrrNaC1 ((aq)) + H202 (l)) pentru care Delta H = -57 kJmol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) pentru care DeltaH = -57kJ.mol ^ - 1 Veți observa că modificările entalpiei pentru aceste două reacții sunt aceleași. Acest lucru se datorează faptului că aceștia sunt în mod esențial aceeași reacție și anume: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Ceilalți ioni sunt spectatori. r
Când se produc 2 moli de apă, următoarea reacție are o schimbare de entalpie de reacție egală cu - "184 kJ". Cât de multă apă este produsă atunci când această reacție dă "1950 kJ" de căldură?
Trebuie să se formeze 381.5 "g". SiO2 + 4HFrrrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produs din formarea a 2 moli apă (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =