O soluție 1M care conține 1 litru se prepară prin cântărirea a 58,44 grame de NaCI și plasarea acestei cantități de sare într-un balon gradat de 1 litru și apoi umplerea balonului cu apă de distilat până la marcajul de gradare.
Această întrebare necesită o înțelegere a concentrației soluției care este exprimată ca molaritate (M).
Molaritate = mol de substanță dizolvată / litri de soluție.
Deoarece nu puteți măsura moli direct pe un echilibru, trebuie să convertiți molii în grame utilizând masa de masă molară sau formula de grame care este listată pentru fiecare element din tabelul periodic.
1 mol de NaCl = 58,44 grame (masa molară a Na care este 22,99 g / mol + masa molară a clorului care este 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Această cantitate este plasată într-un balon volumetric de 1 litru, fiind calibrat precis pentru a ține o soluție de 1 litru la temperatura camerei. Cilindrii cu cilindri înclinați nu au volume precise ca paharele cu flacoane volumetrice mult mai puțin decât cilindrii gradați.
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.
Având în vedere o soluție de bază de 2,2 M MgCl2, cantitatea de soluție stoc (în ml) ar fi necesară pentru a prepara 250 ml de soluție apoasă de MgCl2
13,06818182 ml soluție
Cât de multă apă este necesară pentru a prepara o soluție molară de 0,50 utilizând 0,50 moli de clorură de sodiu?
1kg (b este simbolul molonalității și molalitatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe kilogram de solvent) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg