Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu
Calciul este un metal alcalin din pământ în cea de-a doua coloană a tabelului periodic. Aceasta înseamnă că calciu
Clorul este un halogen în coloana 17 sau
Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Acest lucru face clorul a
Legăturile ionice se formează atunci când încărcările dintre cationul metalic și anionul nemetalic sunt egale și opuse. Asta înseamnă că doi
Acest lucru face ca formula pentru clorura de calciu,
Pentru exemplul Oxid de aluminiu
Aluminiu
Oxigen
Multiplu comun de 2 și 3 este 6.
Vom avea nevoie de 2 atomi de aluminiu pentru a obține o sarcină +6 și 3 atomi de oxigen pentru a obține o sarcină -6. Atunci când încărcăturile sunt egale și opuse atomilor se va lega ca
Sper că acest lucru este util.
SMARTERTEACHER
De ce elementele împart electronii? + Exemplu
Atomii anumitor elemente împart electroni, deoarece acestea le dau o coajă completă de valență. Toți atomii se străduiesc să obțină o coajă de valență completă, la fel ca gazele nobile. Acesta este cel mai stabil aranjament de electroni. Dacă atomii nu pot obține o coajă exterioară completă prin transferul de electroni, ei recurg la partajare. În acest fel, fiecare atom poate număra electronii partajați ca parte a propriei sale cochilii de valență. Această partajare a electronilor este legată covalent. De exemplu, un atom de oxigen are șase electroni în cochilia lui de valență. Cea mai mare parte a coajelor
De ce câștigă electronii numit reducere? + Exemplu
În primele zile ale chimiei, oxidarea a fost definită ca o creștere a atomilor de oxigen, iar reducerea a fost o pierdere a atomilor de oxigen. De exemplu, "HgO" se descompune prin încălzire în mercur și oxigen: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 "Hg" sa redus deoarece a pierdut un atom de oxigen. În cele din urmă, chimistii și-au dat seama că reacția implică un transfer de electroni de la "O" la "Hg". (2) + (2) + (2) + (2) + (2) "O" ^ (2-) "HgO" Din moment ce "Hg" a câștigat electroni în proces, chimiștii
Cum formează legăturile electronii de valență? + Exemplu
Electronii de Valence găsiți în orbitele s și p ale celor mai înalte niveluri de energie pot fi implicate în legarea în principal în două moduri de bază. Electronii pot fi eliberați sau acceptați pentru a finaliza ionii de creare a orbitalilor exteriori. Acești ioni sunt apoi atrase unul de celălalt prin atracții electrochimice la încărcări opuse, determinând legarea atomilor într-o legătură ionică. Un exemplu în acest sens ar fi clorura de magneziu. Magneziul are o configurație electronică de electroni de valență care se găsesc în orbitalul 3s, dând electroni de valen