Chimie

Da, apa pură conține ioni datorită unui proces numit autoionizare (sau auto-ionizare) a apei. Acest lucru se întâmplă deoarece apa poate acționa atât ca acid, donând un proton, H (+), unei alte molecule de apă, care acționează ca bază. Reacția conduce la formarea ionului de hidroniu sau a H3O2 (+) și a ionului de hidroxid, HO (-). Cu toate acestea, concentrația de ioni de hidrogen și hidroxid va fi foarte, foarte mică; de fapt, echilibrul stabilit în soluție se află atât de departe la stânga, încât doar 18 din 1010 molecule de apă vor suferi autoionizare. Citeste mai mult »

El a folosit multe alte metale pentru a începe, dar a constatat că, în timp ce folosea aur, fascicul de particule a fost împrăștiat mai puțin de aur, deoarece poate fi transformat într-o foaie foarte subțire (aurul este cel mai maleabil metal). Citeste mai mult »

După cum știți asta, în chimie și fizică, avem o mulțime de lucruri logice, experimentale și, cel mai important, calcule. Deci avem nevoie de un astfel de script care să dureze mai puțin timp pentru a scrie și a putea fi înțeles de toți. De aceea folosim formule chimice pentru a exprima substanțele chimice în chimie ... și folosim simboluri în fizică (cum ar fi simbolurile circuitelor electrice) pentru a ne face munca scrisă mai puțin și mai rapid, oferindu-ne mai mult timp pentru lucrări mai importante. Sper că această explicație de bază vă va ajuta :-) P.S. eu însumi nu-mi plac explicații complex Citeste mai mult »

Desigur, există o diferență între un atom și o moleculă! Atom este blocul de bază al tuturor substanțelor. Moleculele sunt un grup de atomi. Chiar dacă amândouă ar fi aceleași, atunci nu am avea nume diferite pentru ei. Nu-i așa? :-) :-) ;-) Citeste mai mult »

Reactivitatea este cu siguranță o proprietate chimică, deoarece este determinată de electronii de valență ai unei substanțe. În al doilea rând, întotdeauna o schimbare chimică determină schimbarea fizică a substanței. Deci, dacă se schimbă proprietățile chimice ale unei substanțe, atunci cu siguranță proprietățile sale fizice vor avea unele sau alte schimbări. Exemplu: formarea de oxid de magneziu după ardere în aer. Dar, dacă există o schimbare fizică, asta nu înseamnă întotdeauna că va exista și o schimbare chimică. Exemplu: tăierea lemnului. Cred ca va ajuta .. Citeste mai mult »

Nu, ei nu pot. Pentru ca aceasta să fie o reacție redox, elementele trebuie să schimbe stările de oxidare și acest lucru nu se întâmplă în cazul reacțiilor de înlocuire duble. Eg AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag este +1 înainte și după reacție; Na este +1 înainte și după reacție; Atât NO3 cât și Cl sunt -1 înainte și după reacție; Prin urmare, nu este o reacție redox. Citeste mai mult »

În condiții de căldură și presiune extreme, atomii de carbon se strânge împreună într-o rețea enormă de trei dimensiuni de tetraedru interconectat pe care noi l-am numit Diamond. Carbonul se transformă în diamant în adâncurile pământului sub presiune și temperatură ridicată. Acest proces ar fi putut lua milioane de ani. Sub presiune și căldură extreme, atomii de carbon adoptă o structură de legătură diferită. În locul inelelor convenționale de grafit, atomii de carbon strângeți împreună într-o rețea imensă tridimensională de tetraedru interconectat. A fost verific Citeste mai mult »

Culorile provin din electroni care se mișcă între cochilii. Energia luminii se potrivește cu decalajele energetice dintre cochilii de electroni. Electronii sunt aranjați în nivele de energie (cochilii) și există goluri de energie între cochilii. Electronii trebuie să fie într-o singură coajă și nu pot fi între ele. Electronii se pot deplasa de la o coajă la alta în condițiile corecte. Când un atom absoarbe energia din căldură sau lumină, atomul începe să se miște puțin mai repede, cu alte cuvinte, devine mai cald. Dacă energia absorbită este corectă pentru a se potrivi cu decalajul e Citeste mai mult »

KNO_3 este nitrat de potasiu; AgCl este clorura de argint; Aceasta este o reacție dublă de înlocuire. Nitrat de potasiu KNO_3 (soluție apoasă); Clorura de argint AgCl (solid); Aceasta este o reacție dublă de înlocuire. Citeste mai mult »

Te întrebi cum putem afla numele trivial (adică nesistematice) ale compușilor organici? Răspunsul simplu este prin utilizare. Multe chimicale organice (și anorganice) utilizate în mod obișnuit au nume care sunt sfințite prin folosire. Isopropanolul (IPA) este unul pe care nu l-ați auzi niciodată referit prin numele său sistematic (care este?). Cheia este de a evita ambiguitatea. Citeste mai mult »

Cantitatea maximă de SO2 formatată = 23,4 g Reactiv limitator = Sulf Cantitatea de reactiv în exces a rămas (CO) = 3,625 g Mai întâi scrieți ecuația chimică a balanței care este după cum urmează; S + CO -> SO_2 + C Echilibrarea prin metoda de încercare și eroare, obținem S + 2CO -> SO_2 + 2C Din ecuația echilibrului chimic, obținem 1 mol de S reacționează cu 2 moli de CO pentru a da 1 mol de SO2 și 2 moli de carbon. Știm că 1 mol de sulf = 1 anula ("mole") * 32 "g" / anulează ("mol") = "32 g" 2 moli de monoxid de carbon = 2cancel anulează ("mol") = Citeste mai mult »

Litiul este metal și metalele sunt în general în stare solidă. Litiul reacționează cu apă pentru a obține hidroxid de litiu împreună cu hidrogen gazos. În ecuația cuvântului, este reprezentată ca; Litiu + Apă -> Hidroxid de litiu + Hidrogen În formula chimică; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Putem scrie, de asemenea, ecuația de mai sus prin reprezentarea stării ei ca mai jos: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 Citeste mai mult »

D. Ecuația pentru energia liberă Gibbs este dată de: DeltaG = DeltaH-TDeltaS În acest caz, DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 / 298 = 16,8 / 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Citeste mai mult »

2H2 + 02 = 2H20 Citeste mai mult »

A) momentul dipolului de la atomii de H către atomul cl. b) atomul simetric -> nepolar c) momentul dipolului față de atomii cl d) față de atomii de cl. e) simetric -> nonpolar Pasul 1: Scrieți structura lui Lewis. Pasul 2: este molecula simetrică sau nu? Moleculele simetrice au aceeași distribuție a electronilor în jurul întregului atom. Permiterea atomului să aibă aceeași încărcătură peste tot. (nu este negativă pe de o parte și pozitivă la alta) Concluzie: atomii simetrici sunt non polari Să aruncăm o privire mai atentă la moleculele polare: Pasul 3: În ce mod funcționează momentul dipolului? Ui Citeste mai mult »

M = 0,5 M M = (mol) / L Calculul molilor înainte de diluare: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Cantitatea de moli rămâne aceeași, deși creștem volumul. Dar vom lua de la formula mol = M * L că molaritatea se va schimba. cunoaștem cantitatea de moli și litri: M = (0,4mol) / (0,8L) = 0,5M Citeste mai mult »

T = 248791,2 sec = rata 69,1 t = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Rata integrata Legea: 1 / ([A] _t) M de A este utilizat = 95,77% 0,011 M din A nu este utilizat = 4,23% din fracțiunea A nu este utilizată: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 și t = / 23,64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] /[A]_0)=1/(3.5*10((4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Citeste mai mult »

H = U + PV H = U + PV unde H = entalpie, U = energie internă, P = presiune și V = volum PdV): Schimbarea pe entalpie este data de: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV si DeltaU = q_P + w => DeltaU = obținem: DeltaH = q_P la presiune constantă. Citeste mai mult »

Si: +4 O: -2 Oxidarea oxigenului este intotdeauna -2, si din moment ce exista doi, obtineti -4. Asta înseamnă că Si trebuie să fie +4 pentru a echilibra Citeste mai mult »

N2 + 3H2 -> 2NH3 Citeste mai mult »

CH_4 + 2O2 -> 2H2O + CO_2 Citeste mai mult »

58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame. Citeste mai mult »

(2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Ecuația echilibrată este următoarea: culoare (roșu) (2) Explicație: Prima pornire prin analizarea grupării sulfat SO_4 , va trebui să lăsați acest grup intact. În al doilea rând, avem doi atomi de azot în partea produsului, și numai unul din partea reactanților, prin urmare, putem multiplica NH_3 după culoare (roșu) (2). În al treilea rând, uitați-vă la atomii de hidrogen, veți găsi culoarea (albastră) (8) în fiecare parte a reacției și, prin urmare, reacția dvs. este echilibrată. În unele cazuri, prefer să echilibrez ecuațiile folosind grupuri (sau Citeste mai mult »

Formula moleculară este "H" _2 "O" _2 ". Deoarece procentele ajung până la 100%, putem presupune că avem o probă de 100 g, ceea ce ne va permite să transformăm procentele în grame. 5,94% => 5,94 g "O": 94,06% => "94,06 g" Determinarea molilor fiecărui element Mai întâi trebuie să determinăm moli de H și O prin împărțirea masei lor date prin masele lor moleculare în exemplul de realizare a invenției, s-a obținut compusul din exemplul 1, în care, (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O" Determinarea rapoarte Citeste mai mult »

Acestea sunt posibilele structuri Citeste mai mult »

Atom. Un element este cea mai pură formă a unui produs chimic. Adică, este compus numai din atomi de acest tip. Dacă aș avea 1 mol de aur (Au), aș avea 6.022 * 10 ^ 23 atomi de aur. Dacă aș avea 1 mol de argint (Ag), aș avea 6,022 * 10 ^ 23 atomi de argint. Ideea mea este că nu există decât atomi ai acelui element. Nu există oxigen, hidrogen sau atomi de carbon; teoretic, nu ar trebui să existe decât atomi de orice element ai. Citeste mai mult »

Numărul atomic ne spune câți protoni sunt în nucleul unui element dat. Oxigenul este numărul atomic 8. Prin urmare, nucleul său conține 8 protoni. Protonii sunt încărcați pozitiv. Un proton are o încărcătură de +1. Pentru ca atomul să fie într-o stare neutră, avem nevoie de ceva pentru a contracara sarcina protonului. Deci, avem electroni, care sunt încărcați negativ. Un electron are o sarcină de -1. Deci, numărul atomic ne spune doar numărul de protoni dintr-un atom, dar și numărul de electroni. Oxigenul are 8 protoni și 8 electroni. Citeste mai mult »

Există 4 kilograme în 64 de uncii. Există 16 uncii într-o jumătate de kilogram, deci trebuie să împărțiți 64 uncii cu 16 uncii pe kilogram. "1 lire" / "16 uncii" "64 uncii" * "1 lire sterline" / "16 uncii" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" că eticheta "oz" se află atât în numărător, cât și în numitor, deci se anulează acolo. Citeste mai mult »

Cel mai bun răspuns scurt pe care îl pot da este că, pentru că, atunci când crește presiunea, aceeași cantitate de gaz este strânsă într-o zonă mai mică. După cum am spus mai sus, aceeași cantitate de gaz este presată într-o zonă mai mică, cu o creștere a presiunii. Amintiți-vă că presiunea este măsurată prin cantitatea de molecule a gazului care lovește laturile peretelui din recipient. Din acest motiv, când crește presiunea, la fel se întâmplă și numărul de molecule care lovește peretele containerului, iar cea mai bună explicație pentru aceasta este că pereții s-au apropiat, deci u Citeste mai mult »

Este trioxid de dinitrogen. Numele oxizilor se face prin plasarea mai întâi a numelui celuilalt element cu numărul său (mono dacă este 1, di dacă 2, tri dacă 3, ...) și apoi oxidul cu numărul său. Deci, în acest caz avem doi atomi de azot - Dinitrogen - și trei atomi de oxigen - trioxid. Punerea lor împreună: "Trioxid de azot". Citeste mai mult »

"Îmi place să dizolve". Are de-a face cu afinitatea de polaritate. Se schimbă pentru același solvent, dar substanță diferită a picăturii. Are de-a face cu polaritatea. Compușii cu polaritate mare pot dizolva și alți compuși cu polaritate similară. La fel și compușii nepolari. În acest caz, solventul are aceeași polaritate pentru toți compușii, dar compușii înșiși care sunt în ascensiune au polarități diferite unele cu altele, astfel că distanțele pe care le călătoresc sunt diferite. Cel mai apropiat polaritate față de cel al solventului va călători la cea mai mare distanță. Citeste mai mult »

Ai luat-o! Știu că 1 mol de magneziu are o masă de 24,3 g. Și știu că 1 mol de azot are o masă de 14,01 g și că 1 mol de oxigen are o masă de 15,99 g. Credeți că prin adăugarea maselor împreună, ponderată corespunzător, adică 1xxMg + 2xxN + 6xxO, ați ajunge la masa de formula Mg (NO_3) _2? După ce ați făcut acest lucru, ați putea vedea dacă sumarea dvs. are dreptate. Mult noroc. Citeste mai mult »

Un acid este o substanță al cărei nivel de pH este mai mic de 7. Baza este o substanță al cărei nivel de pH este mai mare de 7. O substanță neutră este o substanță a cărei valoare a pH-ului este 7. Folosim valoarea pH-ului pentru a măsura natura acidă, de bază sau neutră a unei substanțe în funcție de proprietățile sale chimice. pH-ul variază de la 1-14. 1 este considerat a fi extrem de acid și 14 se spune că este foarte bazic. Citeste mai mult »

În ceașcă se vor observa cristale de zahăr curate. Diluarea unei anumite substanțe într-un anumit solvent depinde de temperatură. În mod specific, dilatarea este crescută atunci când temperatura crește. Deoarece soluția a fost saturată, nu a putut dizolva mai mult zahăr. Odată ce temperatura scade, apa are un nou punct de saturație (grame mai mici de zahăr) și acum descarcă zahărul din masa sa. Mai mult Aceasta este de fapt o metodă utilizată pentru curățarea compușilor organici solizi din impurități numite recristalizare. Citeste mai mult »

Cameră cu patru paturi. Știți că reacția A + 3B -> 2C este a doua ordine cu privire la A. Nu uitați că nu a fost furnizată nicio informație despre ordinea generală a reacției, deci nu puteți spune că reacția este, de asemenea, a doua ordine generală. Deci, o formă generală pentru rată ar fi "rata" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d [ C "]) / dt Acum, nu aveți nevoie de ordinea generală a reacției, deoarece vi se spune că totul este menținut constant, cu excepția concentrației A, despre care se spune că se dublează. Păstrarea totului constanta implică faptul că rata reacției se va schimba exclusiv c Citeste mai mult »

Acetilena este o formă destul de redusă de carbon; carbonii au fiecare o stare de oxidare -I. Rețineți că acetilena este neutră și, în timp ce putem vorbi despre numerele de oxidare ale atomilor săi, nu putem vorbi despre starea de oxidare a moleculei. Dacă vom rupe legăturile CH, vom obține 2xxH ^ + și {C- = C} ^ (2-) (carbonul este mai mult electronegativ decât hidrogenul, deci atunci când (în scopul atribuirii numărului de oxidare) o încărcătură formală +1 pe hidrogen și o sarcină formală de carbon 1. De fapt, unitatea de acetilide {C- = C} ^ (2-) apare ca carbură de calciu, CaC_2, care este o m Citeste mai mult »

Date: - Volum inițial = V_1 = 60 litri Temperatura inițială = T_1 = 546K Temperatura finală = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Deoarece presiunea este constantă și întrebarea se întreabă despre temperatură și volum, adică V_1 / T_1 = V_2 / T_2 implică V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 30 litri implică V_2 = 30 litri De aceea volumul nou al gazului este de 30 de litri Citeste mai mult »

Date: - Frecventa = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Viteza luminii = c = 3 * 10 ^ 8m / s Lungimea de undă = lamda = ?? Sol: - Știm că: c = lamdanu implică lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 implică lamda = 5.88235 * lungimea de undă a radiației este 5.88235 * 10 ^ -7 Citeste mai mult »

O substanță este omogenă atunci când toate părțile soluției sunt amestecate uniform. Are un aspect uniform Un amestec eterogen este o soluție cu părți neuniforme ale soluției și părți ale acestor soluții sunt vizibile. Gândiți-vă la amestecurile omogene precum Kool-Aid; pulberea și apa sunt amestecate uniform și amestecate pentru a arata ca o apă colorată. Amestecurile heterotoide sunt ca nisipul și apa. Puteți amesteca împreună și puteți vedea în continuare particulele de nisip care plutesc în jurul amestecului. Acest amestec nu este amestecat. Sper că acest lucru a ajutat! Citeste mai mult »

Diferitele tipuri vor avea geometrii unice și o construcție mecanică potrivită pentru aplicarea sa. Ele pot varia, de asemenea, în funcție de dimensiuni, de la mici aparate de laborator la mașini industriale mari. Acesta este un subiect liniștit și amplu. Există totuși câteva tipuri comune de centrifugare de laborator tubulare Centrifugă de cupă Centrifugă de răcire Centrifugă de coș Centrifugă de coș Disc de stivă Sharples Decanter Citeste mai mult »

Punctul final prezintă o culoare roz deschisă. fenolftaleina este reprezentată de o formulă generală de HPh, în care H reprezintă hidrogen și Ph reprezintă ionul fenolftaleinei. când fenolftaleina este prezentă într-un mediu acid cum ar fi acidul sulfuric, nu se disociază în H (+) și Ph (-), datorită pre-existenței ionilor de H (+) în mediul acid. Dar în timpul procesului de titrare, când eventual se adaugă acid, ca hidroxid de sodiu, ionii OH (-) furnizați de bază, care neutralizează toți ionii H (+) ai acidului (acid sulfuric acid). când toți ionii de H (+) ai acidului sunt neutral Citeste mai mult »

Din punct de vedere tehnic, trebuie să specificați izotopul de taliu (sunt în jur de 40 dintre acestea, toate cu excepția a două sunt instabile, foarte instabile). Voi presupune că tu spui Thallium 194, care este numărul de masă (numărul atomic este de 81). Prin emisia de alfa se va distruge în aurul 190 și o particulă alfa, dacă ați avea în vedere un alt izotop de taliu, acesta se va deforma într-un izotop diferit de aur (prin decăderea alfa). Când se descompune prin emisia alfa, un nucleu scade cu 4 în număr de masă și 2 în număr atomic și emite un nucleu de heliu (particula alfa) care Citeste mai mult »

Ca teorie mo, ar trebui să existe o configurație de legare MO de O, 2p + 1,5 Citeste mai mult »

A se vedea mai jos Balanced Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Prin echilibrul echivalent 60g etan necesită 7x32 = 224g oxigen aici etanolul este în exces.oxigenul va fi consumat integral de aici 300g oxigen va consuma 60 * 300/224 = 80,36 g 270-80,36) = 189,64 g etan. Prin echilibrul echivalent, 60 g etan produce 4x44 g CO2, prin urmare cantitatea de CO2 produsă = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g și numărul său de moli va fi 235,72 / 44 = 5,36 unde 44 este masa molară a dioxidului de carbon Citeste mai mult »

Zaharoza nu conduce electric chiar și în stare topită. Substanțele și amestecurile care sunt conductive trebuie să poată transporta curenți. Curentul electric se referă la debitul de încărcare electrică. Prin urmare, materialul în cauză trebuie să conțină particule care sunt capabile să transporte astfel de încărcături - cel mai probabil că sunt încărcate ele însele - și sunt libere să se miște în corp. Un material care este conductiv trebuie să conțină particule încărcate mobil Ca un cristal molecular, sucroza solidă "C" _11 "H" _22 "O" 11 conține miria Citeste mai mult »

În atomul Bohr se presupune că electronii sunt destul de discrete, particule destul de fizice, cum ar fi bile foarte mici, încărcate negativ, care se deplasează în mișcare circulară (ca planetele) în jurul nucleului încărcat pozitiv la raze speciale, rezultatul "cuantificării" Momentul (limitându-l la lista valorilor permise), prin m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Aceasta înseamnă că numai energia specifică este permisă, E_n = - {Z ^ 2R_e} / n ^ 2, unde {E_n} este energia orbităi n, Z este încărcătura nucleului (număr atomic) Energia Rydberg, care este de 13,6 eV. Modelul de undă e Citeste mai mult »

740g Masa moleculară a calciului = 40,078 Oxygen = 15,999 Hidrogen = 1,008 Există doi atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen De aceea un mol de Ca (OH) 2 cântărește 40,078 + 15,999,2 + 1,008 * 2 = 74,092g. g sau rotunjit la cel mai apropiat 10, 740g Citeste mai mult »

Statul solid, lichid sau gaz se referă aici la tipul de materie de care aparțin anumite elemente. De exemplu, fierul este solid, clorul este un gaz, oxigenul este din nou un gaz, fosforul este un solid. Elementele de rezistență sunt destul de ușoare. Citeste mai mult »

Soluția ar putea fi sau ar putea să nu se formeze soluții atunci când substanța dizolvată și solventul se unesc împreună. În cazul amestecului omogen, solutul și solventul au o compoziție uniformă pe care nu o puteți detecta cu ochii. De exemplu, ceașcă de ceai. Pe de altă parte, dacă observați diferența vizibilă atunci când soluția nu are o compoziție uniformă pe toată soluția, soluția numită heterogenă De exemplu, apa și piatra speră că acest lucru îi ajută Citeste mai mult »

încercând să clarifice H_3PO_4 este un acid tri-bazic, adică are 3 atomi H înlocuibili în molecula sa, așa cum este evident din formula sa structurală de mai jos În ecuația noastră, un atom al moleculei de acid a fost înlocuit ieH_2PO_4 ^ -1 este contribuit de acid . Astfel, 2 dintre aceste ioni se vor combina cu un CaC (++) care formează Ca (HPO_4) _2 Când doi atomi sunt înlocuiți, atunci ionul de ioni P04_2 este format și unul din acești ioni divalenți se combină cu un ion Ca (+) care formează CaHPO4 În cele din urmă, atunci când sunt înlocuiți 3 atomi de hidrogen, s Citeste mai mult »

Regula de octet Fiecare atom are o cochilie de valență (învelișul valenței este carcasa exterioară a unui atom care participă la o reacție chimică). Atunci când cochilia de valență are tendința de a obține / câștiga 8 electroni în cochilia ei valență (shell outer), ea este numită sau definită ca regulă octet. De exemplu, clorul care are 7 electroni în cochilia sa cea mai exterioară va câștiga un electron pentru a-și completa cochilia de valență după regulă octet. Citeste mai mult »

Da . Proprietăți fizice Izotopii sunt definiți ca elemente cu același număr de protoni, dar cu un număr diferit de neutroni prezenți în nucleul lor. Ce se întâmplă este că electronii rămân aceiași, astfel încât proprietățile lor chimice nu se schimbă Cu toate acestea, datorită modificării numărului de neutroni, masa atomică este schimbată, ceea ce are ca rezultat proprietăți fizice diferite, cum ar fi topirea, culoarea etc. Citeste mai mult »

Diagrama binară a fazei Pur și simplu Este o reprezentare grafică a unui element și a fazelor acestuia (solid, lichid, gaz) în condiții de temperatură și presiune diferite. Variabilele pe care le sugerează numele (binare) sunt două pe axa x și axa y.Pentru exemplu temperatura și presiunea pe axele y și x, respectiv. Ea ne spune punctul de topire pur, punctul de fierbere, ce scadere a impactului cauzelor de temperatura, fazele se schimba cu temperatura. Citeste mai mult »

Masa atomică sau numărul de masă Masa atomică sau numărul de masă este definită ca numărul de protoni și neutroni prezenți în interiorul nucleului.În cazul Ag (argint) are 47 de protoni și 61 de neutroni. Nu includeți în definiția numărului de masă. Un atom este neutru din punct de vedere electric, înseamnă că are același număr de protoni și electroni, astfel încât argintul are 47 de electroni care se rotesc în jurul nucleului. Citeste mai mult »

K_2O, Următoarea metodă servește pentru fiecare compus: în fiecare 100 g de compus aveți 83 g de potasiu și 17 g de oxigen. Pentru a determina formula empirică, trebuie să treci aceste mase în moli 83 / 39.1 = 2.12 mol K și 17/16 = 1.06 mol O Acum împărțiți toate numerele cu cel mai mic obtinut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K și 1.06 / 1.06 = 1 mol O Deci este K_2O In acest stadiu poti avea numere care nu sunt intregi. În acest caz, va trebui să multiplicați rezultele cu un număr întreg într-un fel, rezultatul final fiind o proporție de numere întregi: Imaginați-vă că ați obținut 1,5 K pentru 1 O. T Citeste mai mult »

(l) "săptămâni" (l) "săptămâni" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (alb) săptămâni "Lambda constanta de dezintegrare de ordinul întâi cuprinde expresia activității de dezintegrare la un anumit moment A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 unde A_0 activitatea la zero. Întrebarea sugerează că A (1 culoare albă (l) "săptămână") = (1-25%) * A_0, deci e ^ (- lambda * 1color (alb) (alb) (l) "saptamana")) / (A_0) = 0.75 Rezolva pentru lambda: lambda = -ln (3/4) / (1color (alb) (l) "saptamana" ^ (- 1) Pri Citeste mai mult »

Nu există o reacție generală ca multe metale care să înlocuiască hidrogenul. Dar unele reacții pot apărea cu metale și cu acizi specifici. Consultați explicația pentru câteva exemple. Acidul nitric, un acid puternic oxidant, va oxida carbonul până la dioxidul de carbon. Se va oxida si sulful si fosforul, formand acizi sulfurici si fosforici. La cealaltă extremitate, acizii bromhidric (HBr) și hidriodi (HI) au proprietăți de reducere. Clorul va forma acid clorhidric fie cu HBr, fie cu HI, înlocuind halogenul mai greu. Citeste mai mult »

0,37 M Se calculează mai întâi masa molară a FeCl3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Se calculează apoi numărul de moli care sunt 15 g de FeCl3: culoare (roșu) (n = m / Mn = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Apoi calculați concentrația: culoare (roșu) (c = n / vn = 0,0925mol // 0,250L = 0,37 mol // L (sau 0,37M) Concentrația este dată cu două cifre reprezentative care sunt aceleași de 15 grame. Citeste mai mult »

Carbonul are cel mai mare procent de masă la 41%. CH_3CONH_2 Pentru a găsi masa, adăugați împreună toate masele elementelor. Să facem o listă pentru a găsi masa după element. Carbon (2 dintre ele) - cântărește 12,011 g; 2 dintre ele, astfel încât să se înmulțească cu 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogen (5 dintre acestea) - cântărește 1.008; 5 dintre ele, multiplicați cu 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oxigen (1 dintre acestea) - cântărește 15.999g Azot (1 dintre acestea) - cântărește 14.007g Adăugați aceste numere împreună: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = , a face un raport de cel mai mar Citeste mai mult »

A se vedea mai jos 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O vă puteți aminti și următoarele: C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O2 = 2xCO_2 + yH_2O Număr de oxidare Metoda C8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O schimbare în oxidare nr C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unitate oxidare schimbare în oxidare nr O => 0 -> - 2 = 2unit Raport de reducere nr. și raportul O = 2: 25/4 = 8: 25 cu nr. de raport C8H18 și O = 1: 25 raportat la nr. de C8H18 și 0 = 2:50 raportat la nr C8H18 și 0-2 = Citeste mai mult »

11.2g ok așa că mai întâi veți găsi molii în 16.5g de Fe_2O_3 astfel încât Moles = masă / molar relativă masă prin punerea valorilor mol = 16.5 / 160 mols va fi 0.1 astfel, folosind ecuația știm că 1 mol de Fe_2O_3 face 2 moli de Fe, folosind metoda raportului 1: 2 și 0,1: x scrieți una deasupra celeilalte și încrucișați multipli astfel încât moli de Fe vom obține va fi 0,2, apoi utilizați formula moles = masa / masa relativă molară 0,2 * 56 = masa ans va fi de 11,2g Citeste mai mult »

Punctul de fierbere este de 598 K Având în vedere: Presiunea atmosferică a planetului = 380 mmHg Ecuația Clausius-Clapeyron R = Condiția de gaz Ideal aproximativ 8,314 kPa * L / mol * K sau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Solve pentru L: ln (52.3 / 22.1) = - L (Frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k} } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Știm că o substanță se fierb Citeste mai mult »

Pe scurt: "CH" _4 este solută nepolară, în timp ce solventul polar cu apă. Luați în considerare numărul de domenii de electroni, prin urmare, geometria moleculară pentru fiecare dintre cele trei specii. Atomii centrali din cele trei molecule ("O", "N" și, respectiv, "C", care se găsesc în primele trei perioade ale tabelului periodic) formează octeți de opt electroni de valență. Aceasta ar fi o combinație între patru legături covalente și perechi individuale - de aici fiecare dintre atomii centrali are patru domenii de electroni. Geometria moleculară particulară ar Citeste mai mult »

Neutralizare Atunci când un acid și o bază sunt plasate împreună, ele reacționează pentru a neutraliza proprietățile acide și bazice, producând o sare (neutralizare). H (+) din acid se combină cu OH (-) în bază pentru a forma apă (incoloră). Compusul format de cationul bazei și anionul acidului se numește sare. Exemplul HCI + NaOH NaCI + H20 Acid clorhidric + Hidroxid de sodiu Clorură de sodiu + apă Clorura de sodiu este sarea. Formula generală acid + alcalin sare + apă Citeste mai mult »

Deoarece are 13 protoni, este un atom de aluminiu. Numărul atomic, care este numărul de protoni, definește elementul, în acest caz aluminiu. Deoarece numărul de electroni este același cu numărul de protoni, atomul este neutru. Numărul de protoni plus numărul de neutroni dă masa numărului acestui izotop particular, fiind de 25 de ani. Dar acesta este un izotop instabil al aluminiului cu un timp de înjumătățire de 7 secunde. Citeste mai mult »

Grafitul este alotropul cel mai stabil la temperatura camerei și presiunea normală. Cu toate acestea, diamantul poate deveni stabil la o presiune suficient de mare. O diagnată a fazei de carbon poate fi găsită aici: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamantul este mai stabil la presiune ridicată, deoarece este mai dens, iar presiunea ridicată tinde să favorizeze fazele mai densi. Diamantul se face în mod obișnuit prin punerea grafitului sub presiune ridicată și, de asemenea, la o temperatură ridicată, plus un catalizator, pentru ca transformarea să se facă într-o rată fezabilă. Citeste mai mult »

Puteți folosi în mod simplu masa periodică sau puteți determina printr-un număr stabil de protoni și neutroni într-un atom. Gândiți-vă, care este masa atomică a oxigenului? Puteți să vă referiți la tabelul periodic aici: http://www.ptable.com/ De asemenea, puteți ști că oxigenul are 8 protoni și 8 neutroni, deci masa atomică este 16. Din nou, puteți să consultați tabelul periodic. Sper că acest lucru a ajutat! Citeste mai mult »

Găsiți masa, apoi volumul, apoi divizați masa în volum: d = m / V 1) Găsiți volumul V al cauciucului. Pentru a face calculul mai ușor, îl puteți tăia într-o formă cubică sau într-un cuboid dreptunghiular. Prin urmare, puteți estima volumul multiplicând toate laturile a * b * c. Utilizați cm pentru distanță. 2) Greutatea m de cauciuc în grame. A treia) Densitatea este egală cu împărțirea greutății în etapa 2 cu volumul din etapa 1. Făcând acest lucru cu unitățile date dă rezultatul în g / (cm3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Un alt mod de a face acest lucru: 1) Greu Citeste mai mult »

Cele trei tipuri principale de radiații sunt radiațiile alfa (alfa), beta (beta) și gamma (gamma) / raze X. Efectele asupra sănătății depind de energie și mărime. Caracteristicile particulelor alfa: conțin 2 protoni și 2 neutroni (nucleul unui atom de heliu) masa consisteriabilă (în termeni atomici) +2 încărcare Datorită dimensiunii acestor particule, ele au capacitatea cea mai puțin penetrantă și pot fi oprite cu o bucată de hârtie sau chiar de stratul superior al pielii. Acest lucru nu înseamnă că particulele au mai puțină energie, înseamnă doar că își depun energia pe o distanță scurtă. Alf Citeste mai mult »

Forțele inter-moleculare influențează punctul de fierbere, deoarece forțele mai puternice o fac ca un punct de fierbere mai ridicat și forțele mai slabe fac ca acesta să aibă un punct de fierbere mai scăzut. Forța inter-moleculară înseamnă literalmente forța care se întâmplă între molecule. Există trei tipuri de forțe intermoleculare; (cel mai slab până la cel mai puternic) 1. Forțe de dispersie 2. Forțe dipolice 3. Forțe de legare a hidrogenului Dacă știți deja ce sunt acestea, treceți de sub diagrame. Forța de dispersie este gravitatea naturală dintre molecule, determinându-le să tragă foart Citeste mai mult »

Creați o ecuație pentru fiecare element, apoi setați una dintre ele și rezolvați-o pentru celelalte. Răspunsul este: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Fie ca cei patru factori de echilibrare să fie abcd după cum urmează: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Pentru fiecare element putem avea o ecuație de echilibru: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Puteți observa că, dacă setați unul dintre acești factori, vă va lăsa în urmă la următorul factor. Fie a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Ecuația poate fi echilibrată: BaCl2 + 1 / 3Al2S3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Citeste mai mult »

Această problemă poate fi rezolvată folosind ecuația λ = v / f Unde - λ = Lungimea de undă c = Viteza luminii f = Frecventa Vi se dă o frecvență (f) de 5.10 * 10 ^ (14) Hz, o viteză (v) de 2.998 * 10 ^ 8 m / s Introduceți datele în ecuația de rezolvat pentru lungimea de undă (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ Citeste mai mult »

Va trebui să utilizați Legea gazului ideal pentru a rezolva această problemă: PV = nRT Pentru a găsi presiunea (P), derivă din Legea gazului ideal: P = (nRT) / V Strângeți valorile cunoscute și conectați-le în ecuație . Există câteva puncte de făcut aici, temperatura (T) trebuie convertită la Kelvin. R = constantă a gazului ideal. Acest lucru poate avea multe forme. Cel pe care l-am folosit mai jos este cel cu care eu sunt cel mai familiarizat. Fiți conștienți de acest lucru, totuși, și verificați ce valoare ar trebui să utilizați pe curriculum-ul dumneavoastră. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273 Citeste mai mult »

Prin sateliți de teledetecție Ați observat că există mai mulți sateliți de teledetecție în spațiu Ei examinează disponibilitatea unui anumit element sau izotop în anumite locații de pe pământ de către camerele spectrale, termice și alte camere și trimit datele pe pământ astfel încât să putem da seama de abundența lor și disponibilitate De exemplu, dacă doriți să o utilizați pentru a calcula masa atomică medie, acest lucru va ajuta și Citeste mai mult »

10,5263 moli Fluorul are masa atomică de 18,998403 g / mol rotunjit, considerăm 19 g / mol. Deci, în 19 g, fluorul este 1 mol, astfel încât în 200 g fluor sunt 200/19 moli care sunt egale cu 10,5263 moli Citeste mai mult »

Folosește legea lui Dalton. Raspunsul este: p_ (Xe) = 462.71 mmHg Legea lui Dalton precizeaza ca: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) unde p_i este presiunea si n_i sunt molii fiecarui gaz individual si Σ este notatia sumei lor = x_1 + x_2 + ...). (Xe) / (Σπ_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 anulează (mol) / anulează (mol) * mmHg p (Xe) = 462,71 mmHg Citeste mai mult »

Pentru apă trebuie să-l calculam% din oxigen și% din hidrogen. Calculul lui lung pentru a face acest lucru aici, dar acest videoclip va ajuta Citeste mai mult »

Acru Unul dintre proprietățile acizilor este că vor gusta puțin acru. Exemplu: Lemonul este un acid, de aceea are un gust acru. Cred că cu mai multă concentrație de ioni de hidrogen veți obține conductori puternici de electricitate. De aceea, aveți acest sentiment de șoc pe care toată lumea îi place să-l numim "acru". Sper că acest lucru a ajutat! Citeste mai mult »

Ele sunt 1) Un electron care se rotește în jurul nucleului unui atom conferă o proprietate magnetică asupra structurii atomice. 2) Electronii care se rotesc acolo pe axă. Spițele opuse sunt desemnate ca semne + și -. Direcțiile opuse tind să formeze perechi și să neutralizeze caracterul lor magnetic. Citeste mai mult »

Formula empirică ne arată raportul dintre elementele constitutive în compus Procedura este împărțită în 6 pași simpli pe care i-ți voi arăta Vă recomandăm să faceți un tabel pentru a rezolva acest lucru În primul rând (1) Scrie numele elementelor date sau simbolurile lor (cum ar fi C, H, O ) (2) Apoi, în coloana de lângă el scrieți procentajele elementelor respective (cum ar fi C-48%, O-15) (C-48/12) (5) Divide raportul tuturor elementelor cu cel mai mic număr relativ de molici (6) Veți obține un număr întreg, dar dacă nu ați reușit să multiplicați toate de numărul printr-un anumit n Citeste mai mult »

Depinde de calcularea pe o bază molară sau masă. Clorura de calciu dă mai mult depresie punct de îngheț pe mol decât clorura de sodiu, dar mai puțin depresie punct de îngheț pe gram. Să vedem cum este diferită baza de masă. Spuneți că aveți două soluții, una cu 50 grame "NaCl" pe litru, iar cealaltă cu 50 grame CaCl2 / litru. Pentru soluția "NaCl": Greutatea moleculară pentru o unitate de formulă este de aproximativ 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol." Împărțiți-le în 50 de grame și amintiți-vă că fiecare moleculă de "NaCl" se disociază pentru a produce două moli Citeste mai mult »

Luând în considerare oul din punct de vedere al termodinamicii statistice, acesta crește. Cu toate acestea, atunci când includerea contribuției entropiei negative din expresia genetică necesară pentru a susține creșterea într-o pui, entropia globală este propusă de Sanchez să scadă. Definiția entropiei poate fi ambiguă în termeni de conceptualizare. Partea "gradului de aleatorie" este într-adevăr greu de vizualizat fără a mai defini ceea ce înseamnă "tulburare". DESCRIEREA GENERALĂ A ENTROPIEI La prima vedere, o găină poate arăta mai "regulată" decât un Citeste mai mult »

Nu există reacție bazică acidă. Este nevoie de două până la tango: reacția bazată pe acid are nevoie atât de acid, cât și de bază. "HCI" este bine pentru un acid, dar "NaNO" _3 nu este o bază (cel puțin în condiții obișnuite). Deci, nici o reacție. Citeste mai mult »

Pe scurt, masa tuturor gazelor care au evoluat și masa rămășițelor apoase combinate este egală cu suma masei celor doi reactanți. Culoarea de sodiu ("bicarbonat") "Na" ("HCO" 3) și acidul clorhidric "HCl" reacționează pentru a forma clorură de sodiu, apă și dioxid de carbon - un gaz inodor - prin ecuația " (Aq) + "HCI" (aq) la "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (purpuriu). Masa sistemului nu va conserva dacă reacția are loc într-un recipient deschis: bioxidul de carbon scapă rapid în timpul reacției, astfel  Citeste mai mult »

De obicei, atunci când un metal prezintă o singură stare de oxidare, nu se utilizează denumirea numerică romană. În general, metalele alcaline și alcalino-pământoase prezintă numai o singură stare de oxidare, cel puțin în compușii pe care se ocupă de obicei cei mai mulți chimisti, astfel încât nu iau cifre romane. Mijloacele de tranziție de obicei pot alege între mai multe stări de oxidare, deci necesită numerale romane. Iată un pic mai mult ajutor cu acest concept. Citeste mai mult »

1.32 ori10 ^ {22} "unități de formulare de CaO". Rețineți că "CaO" - nu formează molecule discrete, așa că vorbim în termeni de unități de formulare. Din păcate, întrebarea însăși înșeală prin utilizarea "moleculelor". Mai întâi ai nevoie de masa molară. "CaO" are un atom de "Ca (masa atomică 40.08)" și un atom de "O (masa atomică 16.00)". Așadar, adăugăm cei doi atomi: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol". Acum împărțiți masa cu masa molară și înmulțiți-o cu numărul lui Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g& Citeste mai mult »

Hei Kelly, Răspunsul este destul de simplu. În primul rând trebuie să știm cum arată atomul de magneziu (Mg) aici. Are doi electroni în prima orbită, 8 electroni pe a doua orbită și 2 electroni pe a treia orbită. Deci, trebuie să scape de 2 electroni pentru a ajunge la cea mai apropiată configurație stabilă, care este de 2,8. În mod clar acești doi electroni nu sunt doar de gând să pop out.There trebuie să existe o anumită energie pentru a lua acele electroni din care tu pentru a forma o intuiție pot fi considerate atracție de la alte atomi negativ încărcați, cum ar fi clor Oricum astfel î Citeste mai mult »

2.258 xx 10-24 molecule Se utilizează numărul de molecule Avogadro de 6,022 x 10 9 23 molecule pe mol pentru a se calcula numărul de molecule din numărul de moli reprezentat de "165 g" de dioxid de carbon. Greutatea moleculară gramică a dioxidului de carbon poate fi calculată din greutățile atomice pentru carbon și oxigen (două dintre ele în "CO" _2) date într-o tabelă periodică a elementelor. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022 x 10 ^ 23 "molecule") / "mol" = mathbf Citeste mai mult »

Adăugați două în fața HCl și adăugați două în fața H_2O pentru a obține 2HCl + Ba (OH) 2 -> BaCl_2 + 2H_2O Când echilibrați reacțiile bazate pe acid, de obicei echilibrați elementele care sunt cationul sării și anionul este primul, aici bariul și clorul, oxigenul următor, iar hidrogenul ar trebui să fie acum echilibrat. Este important să cunoașteți toate valențele speciei pentru a vă asigura că aveți dreptul de sare, uitați-vă la numărul de hidrogen și acid și la numărul de hidroxizi pe bază pentru aceste numere. Noi avem HCl + Ba (OH) 2 -> BaCl_2 + H_2O Mai intai consideram bariul, exista unul pe LHS Citeste mai mult »

Solid harr Liquid harr Gas Schimbarea de stat se ocupă de schimbarea de la una (starea materiei) în alta sub forma de solid Harr Liquid harr Gas. Fiecare element / compus / material are temperaturi diferite care afectează starea materiei: punctul de topire / congelare pentru a trece de la [solid la lichid] / [lichid la solid] punct de fierbere pentru a merge între lichid și gaz. Pentru a topi un solid este de a furniza căldură în sistem (adică într-un proces endotermic), ruperea interacțiunilor ionice în structura cristalină și înlocuirea lor cu forțe intermoleculare mai slabe care sunt prezen Citeste mai mult »

Consultați imaginea din explicație Elementele evidențiate în Roșu sunt elementele d-bloc. Acestea se numesc metale tranziționale, care au toate proprietățile lor atunci când vine vorba de taxe. unele elemente, cum ar fi cuprul au două încărcături separate, +1 și +2. același lucru este valabil și pentru mulți dintre ei aici. Citeste mai mult »

262,8582 g / mol în fosfat de magneziu Fosfatul de magneziu este Mg_3 (PO_4) 2 Având în vedere acest lucru, se poate observa că fiecare element de: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol pe baza formulei noastre chimice pentru Fosfat de magneziu, avem: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Se adaugă aceste valori în sus și se obține: Masa molară a fosfatului de magneziu = 262,8582 g / mol. sau mai simplu: 262,9 rotunjite. Citeste mai mult »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Cu probleme ca aceasta, aș face un inventar atomic pentru a vedea câte atomi din fiecare element sunt prezenți pe ambele părți ale săgeții de reacție. Inițial, aveți un atom de Pb pe ambele părți reactante și produse, urmat de un atom de sulf pe ambele părți și de 4 atomi de oxigen pe partea reactanților și 5 atomi de oxigen pe partea produselor. Introduceți un coeficient de doi în fața PbSO4 pentru a obține 2 atomi de Pb și S și 8 atomi de O. Am început cu 2 deoarece am bazat-o pe numărul de atomi de oxigen de pe ambele părți ale săgeții de reacție. Știam că dacă există 2 în fața Citeste mai mult »

"1.51 M" Pentru a găsi molaritatea unei soluții, folosim următoarea ecuație: Volumul soluției date are unitățile adecvate, dar cantitatea de substanță dizolvată nu este. Ne este dat masa de glucoza, nu numarul de carti. Pentru a găsi numărul de moli de glucoză, ați diviza masa dată de greutatea moleculară a glucozei, care este "180,16 g / mol". "moli de glucoză" = (225 anulează ("g")) / (180,16 anulează ("g") / "mol") = "1.25 mol" Acum trebuie doar să împărțim valoarea pentru volumul molaritate asemănătoare: "molaritate" = "1,25 mol&q Citeste mai mult »

POH = 9.30 Puteți găsi răspunsul unul din cele două metode. Primul foloseste constanta de produs ionic pentru apa: Kw = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ -)] = 1.0xx10 ^ ioni de hidrogen în soluție sunt cunoscute, putem rearanja ecuația de rezolvat pentru concentrația de ioni de hidroxid. Putem face acest lucru prin împărțirea Kw cu [H +] pentru a rezolva pentru [OH-] cum ar fi: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ -14) / (2.0xx10 ^ M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Acum avem concentrația de ioni de hidroxid în soluție. Pentru a găsi pOH, trebuie să luați -logul acelei concentrații ca Citeste mai mult »

3.12 Moles of NaNO_3 Atunci când se efectuează calcule de la masa la mole, folosesc următoarea metodă: Cantitatea obținută = Cantitatea dată x Factorul de conversie Cantitatea căutată este ceea ce încercăm să găsim, în cazul nostru încercăm să determinăm numărul de molici de NaNO_3 Cantitatea dată este valoarea pe care o avem în problemă, adică 253g Na_2CrO_4. Factorul de conversie este ceea ce ne permite să trecem de la grame de Na_2CrO_4 la moli de Na_2CrO_4, ceea ce ne duce în cele din urmă la numărul de moli de NaNO_3. 161,97g reprezintă masa molară de Na2Cr04 și raportul 2: 1 dintre NaNO_ Citeste mai mult »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Vrei să folosești următoarea relație: pOH + pH = 14 Deoarece ni se dă pOH, putem determina pH-ul scăzând pOH de la 14, 14 - pOH = 7,3. 7.3 reprezintă pH-ul soluției și putem obține concentrația de ioni de hidrogen în soluție prin luarea antilogului pH-ului. Antilogul este 10 ^ (-) ridicat la o anumită valoare, care este 10 ^ (- 7,3) în cazul nostru. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Sfaturi: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Sper că această explicație este de înțeles! Ajutor suplimentar Citeste mai mult »

1,50 g NaI Molaritatea este reprezentată de următoarea ecuație: În cazul nostru, avem deja molaritatea și volumul soluției, ambele având unitățile corespunzătoare. Acum putem rearanja ecuația de rezolvat pentru numărul de cariere, ceea ce ne va permite să determinăm masa. Putem face acest lucru prin înmulțirea cu litri de soluție pe ambele părți ale ecuației. Litile de soluție se vor anula în partea dreaptă, lăsând numărul de moli egal cu volumul de timp al molarității, astfel: Moli de solut = litri de soluție xxMolaritate Mii de solută = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 moli de NaI Acum trebuie să con Citeste mai mult »

Noua presiune este 2.4xx10 ^ (4) mmHg Să începem cu identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute. Primul volum pe care îl avem este 2.4xx10 ^ (5) L, prima presiune este de 180 mmHg, iar al doilea volum este 1.8xx10 ^ (3). Singurul nostru necunoscut este a doua presiune. Putem obține răspunsul folosind Legea lui Boyle, care arată că există o relație inversă între presiune și volum atâta timp cât temperatura și numărul de cariere rămân constante. Ecuația pe care o folosim este P_1V_1 = P_2V_2 unde numerele 1 și 2 reprezintă prima și a doua condiție. Tot ce trebuie să facem este să Citeste mai mult »

20,4 g NaOH O reacție de neutralizare are loc când un acid puternic reacționează cu o bază tare pentru a produce apă și o sare (compus ionic). În cazul nostru, acidul sulfuric (acidul tare) va reacționa cu hidroxid de sodiu (bază tare) pentru a forma apă și sulfat de sodiu: H2SO4 + 2 NaOH rarr Na2SO4 + 2H2O Începem cu unitățile cu care vrem să terminăm și noi stabilim că egală cu valoarea dată, care va fi înmulțită cu un factor de conversie (raportul molar față de ecuația chimică echilibrată). 98,08g / (mol) reprezintă masa molară a acidului sulfuric și 40,0 g / (mol) este masa molară a hidroxidului de Citeste mai mult »