Chimie Organica

Ei bine, IUPAC ar numi probabil "hexacianoferratul (II)". Astfel, opțiunea D "este cea de comandat. Aș numi pur și simplu acest "anion de ferocianură". Aceasta este în mod clar o sare a Fe (II) în măsura în care fiecare dintre liganzii cu cianură are o încărcătură negativă: [Fe (C = N)] 6] (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx " ^ (-): C- = N, "ion ion feros". Taxele sunt echilibrate? Rețineți că în laboratoarele în care cianurile sunt utilizate pe larg, ar fi o sticlă de săruri de Fe (II) la gata, pentru a forța în jos gâtul cuiva care a ingerat cianura p Citeste mai mult »

Fosfogliceromutaza ... Oh, și se găsește în calea glicolizei, nu în ETC .... Încă o dată cu mulțumiri lui Roche pentru imagine: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Citeste mai mult »

Neonul nu formează compuși precum xenonul, deoarece neonul își ține electronii mult mai strâns decât xenonul. Răspuns scurt: Neonul își ține electronii prea bine. Ne este un atom mic. Electronii săi sunt aproape de nucleu și sunt bine ținute. Energia de ionizare a Ne este de 2087 kJ / mol. Xe este un atom mare. Electronii săi sunt departe de nucleu și sunt mai puțin stăpâniți.Energia de ionizare a lui Xe este de 1170 kJ / mol. Deci, un atom de xenon poate renunța la un anumit control al electronilor săi la un atom de fluor puternic electronegativ și la formarea XeF4. Dar chiar și fluorul nu este su Citeste mai mult »

Polaritatea, printre altele Motivul pentru care o substanță poate fi dizolvată în apă sau este hidrofilă este aceea a cât de ușor se poate lega cu apa. Apa este o moleculă foarte polară cu hidrogen pozitiv delta și un atom de oxigen delta negativ, ceea ce înseamnă că moleculele care conțin grupuri polar, de exemplu, vitamina C sau alcooli, sunt foarte hidrofile datorită ușurinței lor de a forma interacțiuni dipol-dipol cu apă, ele conțin grupări OH foarte polare. Acest lucru este în contrast cu compușii hidrofobi, cum ar fi lipidele, care conțin un lanț lung de carbon cu multe grupări metil care sunt n Citeste mai mult »

Cele șase alchene posibile sunt izomerii cis și trans ai oct-4-en, 2,5-dimetilhex-3-en și 1,2-di (ciclopropil) etenă. Cicarea oxidativă a unei alchene este transformarea carbonului alchenă în grupări carbonil separate. Putem lucra înapoi de la produse și să ne dăm seama ce trebuie să fi fost alchenul. Dacă produsul a fost RCHO, alchenul trebuie să fi fost RCH = CHR. Există trei aldehide cu 4 atomi de carbon: Butanal 2-Metilpropanal Ciclopropancarboxaldehidă Dintre acestea, putem lucra în spate și spunem că materia primă trebuie să fi fost izomerul E sau Z de Oct-4-en 2,5-dimetilhex-3-enă sau 1,2-Di (ciclopro Citeste mai mult »

Ai putea prepara etilciclopentanul din oricare din cele cinci alkenuri diferite. Iată structurile lor. 1-etilciclopenten 3-etilciclopenten 4-etilciclopentenvinilciclopentan etilideneciclopentan Citeste mai mult »

Singura posibilă alchenă este 2,3-dimetilbut-2-enă. > Scindarea oxidativă a unei alchenă este transformarea carbonelor alchenă în grupări carbonil separate. Putem lucra înapoi de la produse și să ne dăm seama ce trebuie să fi fost alchenul. Singura cetonă cu trei atomi de carbon este acetonă, ("CH") 2 "C = 0". Când lucrăm înapoi, constatăm că materia primă trebuie să fi fost 2,3-dimetilbut-2-en, Citeste mai mult »

Următoarele sunt utilizările alcanilor și alchenelor: 1. Alcani sunt hidrocarburi saturate care se formează prin legarea unică între atomii de carbon. Acestea sunt utilizate în cea mai mare parte pentru încălzire, gătit și producerea de energie electrică. Alcani care au un număr mai mare de atomi de carbon sunt utilizați pentru acoperirea drumurilor. Alkenurile sau hidrocarburile nesaturate se formează prin legarea dublă sau triplă între atomii de carbon. Ele sunt utilizate pentru fabricarea produselor din plastic sau plastic. Referindu-se la utilizările individuale ale alcanilor și alchenelor prin denu Citeste mai mult »

Grupările alchil sunt catene hidrocarbonate. Ele constau numai din carbon și hidrogen, fără dublă legătură. Exemple: - "CH" (grupa metil) - "CH" _2 "CH3" (grupare etil) - ("CH" _2 (gruparea izopropil) în general, aceștia sunt grupări alchil. "alk" vine de la cuvântul "alcan". Citeste mai mult »

Diastereomerii sunt un tip de stereoizomer. Diastereomerismul apare atunci când doi sau mai mulți stereoizomeri ai unui compus au configurații diferite la unul sau mai multe dintre stereocenterele echivalente și nu sunt imagini oglindite unele de altele. De asemenea, atunci când doi diastereoizomeri diferă unul de celălalt la un singur stereocentru, ei sunt epimeri. Citeste mai mult »

În afară de gazele Noble, TOATE gazele elementare sunt bimoleculare. Deci, ce sunt gazele moleculare: dinitrogen, dioxigen, fluor și clor. Există, de asemenea, o specie Li_2, dar nu puteți pune acest lucru într-o sticlă. Toate elementele de halogen, adică X2, sunt bimoleculare. Ți-am dat elemente bimoleculare; va trebui să furnizați niște compuși bimoleculați; halogenurile de hidrogen reprezintă un început. Citeste mai mult »

O reacție homodemotică (din homos grecesc "aceeași" + desmos "bond") este o reacție în care reactanții și produsele conțin un număr egal de atomi de carbon în aceeași stare de hibridizare CH3, CH2 și CH. face mai ușoară evaluarea energiei de întindere în cicluri cum ar fi ciclopropanul. Un exemplu de reacție homodimatică este ciclo- (CH2) 3 + 3CH3-CH3-> 3CH3CH2CH3; ΔH = -110,9 kJ / mol Toate atomii C sunt sp2 hibridizați și există șase grupări CH3 și trei CH2 pe fiecare parte a ecuației. Deoarece toate tipurile de legături și grupurile sunt potrivite, valoarea lui ΔH reprezintă en Citeste mai mult »

Acestea sunt concepute a fi perechi de electroni prezenți pe atomul central, care NU participă la legare .... Și amoniacul este un exemplu ... Pentru azot, Z = 7, și deci există 7 electroni, de care două sunt nucleul interior și nu sunt concepute să participe la legăturile intermoleculare .... și FORMA există 3 electroni pe bază de azot în fiecare din NH ... celălalt electron care constituie legătura derivă din hidrogen .... Și așa we gots ... ddotNH_3 ... iar acum LONE PAIR este stereochimic activ. geometria electronică este tetraedrică, iar geometria moleculară este piramidală trigonală. Și deoarece perechea de azot Citeste mai mult »

Diodele moleculare există dacă unul sau mai mulți atomi sunt mai electronegativi decât celălalt (ceilalți). Cel mai comun dipol este apa. Deoarece O este mai electonegativ decât H, electronii împărțiți tind să fie mai aproape de atomul de O. Deoarece molecula este "îndoită" ei tind să fie mai mult în partea superioară a figurii de mai sus. Aceasta dă o ușoară încărcare negativă (numită delta-) în partea superioară și o deltă + la brațele H. Din moment ce + și - atrage, molecula următoare va avea tendința de a transforma unul din H al lui spre O al primei. Această polaritate are, Citeste mai mult »

Aerul pe care îl respirăm chiar acum este compus din molecule de dioxid și dinitrogen ......... Dioxidul de carbon pe care îl expirăm este compus din molecule discrete de CO_2. Zahărul pe care îl puneți pe corn flakes este compus din molecule de C6H12O6. Apa pe care o bei este compusă din molecule de OH_2. Dacă bem vin sau băuturi spirtoase, o parte din conținutul lichid este compus din molecule de "alcool etilic", H3C-CH_2OH. Benzina pe care o puneți în mașină constă în molecule de C_6H_14 la o primă aproximare ... Vă puteți gândi la alte exemple? Citeste mai mult »

Mijloace halogenate constând dintr-un halogen Din tabelul periodic, halogeni sunt elementele grupului 7. Atunci când ceva este halogenat, înseamnă că compusul conține un halogen (iod, clor, brom, fluor ...) Citeste mai mult »

A se vedea explicația - Alcoolii sunt compuși care posedă o grupare hidroxil (OH) conectată la un carbon sp3 hibridizat. Alcoolii au în mod obișnuit puncte de fierbere mai mari decât alcani sau halogenuri de alchil. Punctul de fierbere al etanului: -89 C Temperatura de fierbere a cloretanului: 12 C Punctul de fierbere al etanolului: 78 C Acest lucru se datorează interacțiunilor de legare a hidrogenului care apar între moleculele de etanol. Alcoolii sunt mai acide decât aminele și alcani, dar mai puțin acizi decât halogenurile de hidrogen. PKa pentru majoritatea alcoolilor se situează în interv Citeste mai mult »

O idee utilă în acest context este "gradul de nesaturare", pe care o voi sublinia cu răspunsul. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alcene:" C_nH_ (2n); "Alchin:" C_nH_ (2n-2); "Reziduu alchil:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehidă / cetonă:" C_nH_ (2n) O; "Cicloalcan:" CnnH (2n) O hidrocarbură complet saturată, un alcan, are formula generală CnH2 (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Având în vedere formula lor, se spune că alcani "NU SUNT NICIODATĂ DE UNATATURĂ". Atunci când formula este CnH_ (2n) sau C_nH_ (2n) Om, fiecare 2 h Citeste mai mult »

Vezi mai jos. p-fenilfenolul trece și prin alte denumiri: 4-hidroxibifenil 4-hidroxidifenil 4-fenilfenol Formula moleculară este C12H10O Și structura 2D este: Citeste mai mult »

Dacă construim diagrama MO pentru "N" _2, seamănă cu aceasta: în primul rând, observați că p orbitalele ar trebui să fie degenerate. Nu au fost desenate pe această diagramă, dar ar trebui să fie. Oricum, pentru configurațiile de electroni, ai folosi o notație ca cea de mai sus. g înseamnă "gerade" sau chiar simetrie la inversiune și u înseamnă "ungerade" sau simetrie ciudată la inversiune. Nu este crucial să memorați care dintre ele sunt gerade și care sunt neregulate, deoarece pi_g sunt antibonding, dar sigma_u sunt, de asemenea, antibonding, de exemplu. De aceea voi folos Citeste mai mult »

Există două sisteme de numire a amine. Denumirile obișnuite Aminele sunt denumite alchilamine, grupurile alchilice fiind listate în ordine alfabetică. CH3NHCH2CH3 este etilmetilamină (tot un cuvânt). (CH3CH2) 3N este trietilamină. Numele IUPAC Numele IUPAC se complică. Amine secundare simetrice și terțiare (a) Citează numele grupelor alchil, precedat de prefixul numeric "di-" sau "tri-" ca prefix pentru denumirea "azan" (NH3). (CH3CH2) 3N este trietilazan. (b) Se citează numele grupelor alchil R, precedate de "di-" sau "tri-" și urmate direct fără spațiu, cu denum Citeste mai mult »

Doar pentru a retrage această întrebare .... "regulă este de a face dreptate ...." Având în vedere o formulă chimică, prin referire la tabelul periodic, putem decide rapid cât de mulți electroni de valență sunt prezenți din care să se facă legături chimice .... și apoi vom folosi VESPER pentru a determina geometria. Pentru compușii organici, acest lucru este relativ ușor .... deoarece carbonul are patru legături covalente la un prim aprox ... azot trei ... și oxigen doi ... Pentru unele indicații vezi aici ... dar ar trebui să citiți textul dvs. și trecerea peste lucrări de probă vechi, pentru Citeste mai mult »

Toate orbitele σ și σ * au simetrie cilindrică. Ele arată la fel după ce le rotiți cu orice valoare în jurul axei internucleare. S-orbitalul are un plan nodal pe jumătate dintre cele două nuclee și perpendicular pe axa internucleară. Cele mai multe diagrame din manuale, cum ar fi cele de mai sus, sunt diagrame schematice, dar toate arată nodul și simetria cilindrică. Puteți vedea formele generate de calculator și pozițiile nucleelor în următoarele linkuri. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MO/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MO/H2/1s1s-sigma -Star / index.html Citeste mai mult »

Iată pașii pentru construirea unei diagrame hibride orbitale pentru etilenă. Pasul 1. Desenați structura lui Lewis pentru moleculă. Pasul 2. Utilizați teoria VSEPR pentru a clasifica și a determina geometria în jurul fiecărui atom central. Fiecare atom de carbon este un sistem AX3, astfel încât geometria este trigonală plană. Pasul 3. Determinați hibridizarea care corespunde acestei geometrii. Geometria triunghiulară corespunde hibridizării sp2. Pasul 4. Desenați cei doi atomi de carbon unul lângă celălalt cu orbitele lor, Pasul 5. Aduceți împreună atomii C și atomii de H pentru a arăta suprapunere Citeste mai mult »

Alcoolul formează prima parte a numelui, iar acidul formează a doua parte. De exemplu, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 Numele este format din două cuvinte. Primul cuvânt este numele grupului alchil din alcool. Dacă alcoolul este CH3CH2OH, primul cuvânt este "etil". Cel de-al doilea cuvânt este numele acidului-acid "minus" plus "-". Dacă acidul este CH3COOH (acid etanoic), al doilea cuvânt din denumire este "etanoat". Denumirea completă a esterului este apoi "etianoat de etil". Citeste mai mult »

Legătura covalentă unică implică ambii atomi împărțind un atom, ceea ce înseamnă că există doi electroni în legătură. Acest lucru permite celor două grupuri din fiecare parte să se rotească. Cu toate acestea, într-o legătură dublă covalentă, fiecare atom împărtășește doi electroni, ceea ce înseamnă că există 4 electroni în legătură. Din moment ce există electroni legați în jurul laturii, nu există nici un fel pentru ca nici un grup să se rotească, de aceea putem avea alkenuri E-Z, dar nu și alcani E-Z. Citeste mai mult »

Miscarea taxei. Dipolii sunt cauzate atunci când încărcăturile pozitive și negative dintr-un atom se mișcă către capetele opuse. Aceasta înseamnă că la un capăt al atomului sau al moleculei există o concentrație mai mare de încărcare pozitivă, iar la celălalt capăt există o concentrație mai mare de încărcare negativă. Un exemplu de moleculă cu un moment dipol este apa sau H20. Încărcarea pozitivă se face pe atomii de hidrogen, denotată de simbolul delta ^ +, iar sarcina negativă este pe atomul de oxigen, 02 și desemnată prin simbolul delta ^ (2-), deoarece atomul de oxigen are o încărcătu Citeste mai mult »

Inițiatorul într-o reacție de adăugare a radicalilor liberi este o substanță care se descompune în radicali liberi în condiții ușoare. > Un inițiator ar trebui să aibă legături cu energii de disociere scăzute (de exemplu legături "O-O") sau să formeze molecule stabile (de exemplu, "N" _2) la disociere. Inițiatorii comuni sunt: Compuși azo Compușii azo ("R-N = N-R") se descompun în azot și doi radicali liberi la încălzire sau iradiere. "RN NR" stackrel (culoare (albastru) (Δ)) stackrelcolor (albastru) ("sau" culoare albă (1) AIBN (azo-bis-izobuti Citeste mai mult »

Aceasta se aplică pentru acizii și bazele Bronsted-Lowry. - Un acid Bronsted-Lowry este definit ca un donator de protoni. De exemplu. Acolo este clar că acidul sulfuric (H2SO4) a pierdut un proton și la donat în apă (H20), formând astfel un ion hidroxoniu (H3O2 +). Prin urmare, acidul sulfuric este un acid Bronsted-Lowry puternic, cu un pH de aproximativ 2, care va transforma o roșie de hârtie albastră. O bază Bronsted-Lowry, totuși, este un acceptor de protoni. De exemplu, este clar că amoniacul (NH3) a acceptat un proton din apă pentru a forma un ion de amoniu (NH4 +) și un ion de hidroxid (OH ^ -). Acum, Citeste mai mult »

O grupare alchil este pur și simplu un rest CnnH (2n + 1). Care este reziduul? Este un mod fantezist de a descrie un pic de chestii legate de sfârșitul moleculei. Chimia organică poate fi descrisă prin chimia grupurilor funcționale, astfel încât să putem descrie generic alcoolii saturați (de exemplu) sau halogenurile alchilice (de exemplu), cum ar fi Cnn (2n + 1) OH sau Cnnf (2n + 1) X. Partea în care are loc chimia este legată de carbon la heteroatom. Citeste mai mult »

Ei bine, H_2 este o "moleculă homonucleară, diatomică ...." Este "homonucleară" deoarece molecula este compusă din atomi de același fel .... și este diatomică deoarece molecula constă din două atomi .. Altele " homonucleare, molecule diatomice .... "includ Li_2, N_2, O2, X2 ,,," Molecule heteronucleare, diatomice .... "includ HX, CO, CIF, NO ,,, ie diatomul este compus din doi atomi diferiți .... Citeste mai mult »

Îmi place să mă gândesc la măsurarea umbrei unei molecule. Anumite legături într-o moleculă vibrează la anumite rate / conformații atunci când sunt iradiate prin radiații infraroșii. Se utilizează în principal împreună cu rezonanța magnetică nucleară sau spectrometria de masă pentru a identifica compuși necunoscuți în chimia analitică organică sau anorganică. Citeste mai mult »

Spectrul infraroșu ne spune ce grupuri funcționale sunt prezente într-o moleculă. > Legăturile din molecule vibrează, iar energia vibrațională este cuantizată. Legăturile se pot întinde și se îndoaie numai la anumite frecvențe permise. O moleculă va absorbi energia din radiația care are aceeași energie ca și modurile sale vibraționale. Această energie se află în regiunea infraroșie a spectrului electromagnetic. Fiecare grup funcțional are frecvențe vibraționale într-o mică regiune a spectrului IR, astfel încât spectrele IR ne oferă informații despre grupele funcționale prezente. Iată u Citeste mai mult »

Este o etichetă stereochimică care indică orientarea spațială relativă a fiecărui atom într-o moleculă cu o imagine oglindă care nu poate fi suprapusă. R indică faptul că o săgeată circulară ce se înscrie în sensul acelor de ceasornic, care trece de la o prioritate mai mare la o prioritate inferioară, trece peste substituentul cu prioritate cea mai mică și că substituentul cu prioritate cea mai mică este în spate. Stereoizomerii R și S sunt imagini de oglindă care nu pot fi suprapuse, ceea ce înseamnă că, dacă le reflectați pe un plan oglindă, ele nu devin exact aceeași moleculă atunci când le Citeste mai mult »

R și S sunt folosite pentru a descrie configurația unui centru de chiralitate. Centrul de chirality înseamnă că există 4 grupuri diferite atașate la un carbon. Pentru a determina dacă centrul de chiralitate este R sau S, trebuie să acordați prioritate tuturor celor patru grupuri conectate la centrul de chiralitate. Apoi, rotiți molecula astfel încât cel de-al patrulea grup de priorități să fie pe o linie (îndreptată spre dvs.). În cele din urmă, stabiliți dacă secvența 1-2-3 este (R) în sensul acelor de ceasornic sau (S) în sens contrar acelor de ceasornic. Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

Acidul carboxilic este o grupare funcțională Acidul carboxilic în sine este un grup funcțional în care R = grupul alchilic Cel mai simplu acid carboxilic este acidul acetic (CH3COOH) Citeste mai mult »

Indol, eter, amidă. Grupările funcționale din melatonină sunt gruparea metil eter "CH" 3 "O" pe ciclul fenil, gruparea indolă în sine și gruparea acetamidă "CH" _3 "CONH". Citeste mai mult »

Carbohidrații pot conține grupe hidroxil (alcool), eteri, aldehide și / sau cetone. Carbohidrații sunt lanțuri (sau polimeri) de molecule de zahăr de bază cum ar fi glucoza, fructoza și galactoza. Pentru a vedea care grupuri funcționale sunt prezente în carbohidrați, trebuie să ne uităm la grupurile funcționale prezente în blocurile principale de bază. Zaharidele - și, prin extracție, carbohidrații - sunt compuse din numai trei atomi: carbon, hidrogen și oxigen. Structura pentru unul dintre cele mai comune zaharide, glucoză, este prezentată aici. Aici putem identifica mai multe grupări funcționale hidroxil (alcoo Citeste mai mult »

Gruparea carboxil, "COOH", este prezentă în toți acizii carboxilici. > Aici sunt structurile unor acizi carboxilici obișnuiți. (de la wps.prenhall.com) Toate conțin cel puțin un grup "COOH". Acidul oxalic conține două grupuri "COOH", iar acidul citric conține trei. Citeste mai mult »

Alkenurile sunt oxidate pentru a da compuși de carbonil sau acizi carboxilici în funcție de condiție. Astfel, ozonoliza este un exemplu de reacție de clivare oxidativă care conduce la ruperea dublei legături "C" - "C" la oxidare. Există două tipuri de ozonoliză oxidativă Ozonoliză reductivă Permiteți-mi să încep cu ozonoliza oxidativă. În această reacție, "C" = "C" este rupt pentru a da oxigen la fiecare din carbonul rupt. În cazul acestei reacții, când prelucrarea se face cu "H" _2 "O" _2, fiecare dintre oxigen este oxidat pentru a da aci Citeste mai mult »

Un compus care conține un inel benzenic este considerat a fi aromat. > Compușii care conțin un inel benzenic au fost numiți inițial compuși aromatici deoarece au avut o aromă sau un miros caracteristic. Unii compuși obișnuiți care conțin inel benzenic sunt arătați mai jos Majoritatea acestora au un miros sau un miros caracteristic. În chimie, termenul "aromat" nu mai este asociat cu mirosul, iar mulți compuși aromatici nu au miros. Termenul aromatic include acum mulți alți compuși. Exemple de alți compuși aromatici sunt (de la MSU Chemistry) Compuși aromatici pot conține chiar și heteroatomi ca în co Citeste mai mult »

Un compus dextrootator este un compus care rotește planul luminii polarizate în sensul acelor de ceasornic pe măsură ce se apropie de observator (în dreapta, dacă direcționați o mașină). > Prefixul dextro vine de la cuvântul latin dexter. Înseamnă "la dreapta". Un compus dextrootator este adesea, dar nu întotdeauna, prefixat "(+) -" sau "D-". Dacă un compus este dextrootator, omologul său de oglindă este levorotator. Adică rotește planul luminii polarizate în sens invers acelor de ceasornic (spre stânga). Este totuși posibil ca un compus marcat cu L să fie Citeste mai mult »

Hai să spunem cu cuvânt. Gruparea alchil este o grupare propil; o grupare alchil cu trei atomi de carbon. Porțiunea de halogenură este evident substituentul de bromură. Așa cum bromul este un halogen, substituentul este o halogenură. Halogenii tind să fie destul de electonegativi. Sau cel puțin suficient să considerăm că halogenurile de alchil sunt reactive la carbonul conectat direct la halogenură. Calitatea de absorbție a electronilor din halogenură polarizează legătura către halogenură, ceea ce înseamnă că cea mai mare parte a densității electronilor se găsește mai aproape de halogenură decât în apr Citeste mai mult »

O halogenare anti-Markovnikov este adăugarea de radicali liberi de hidrogen bromură la o alchenă. În adăugarea Markovnikov a HBr la propenă, H adaugă la atomul C care are deja mai mulți atomi de H. Produsul este 2-brompropan. În prezența peroxidurilor, H adaugă la atomul C care are mai puțini atomi de H. Acest lucru se numește adăugarea anti-Markovnikov. Produsul este 1-brompropan. Motivul adiției anti-Markovnikov este acela că atomul de Br atacă alchena. Ea atacă atomul C cu cei mai mulți atomi de H, astfel încât H adaugă la atomul C cu cei mai puțini atomi de H. Iată un videoclip despre adăugarea anti Citeste mai mult »

O ozonidă este structura 1,2,4-trioxolanului care se formează atunci când ozonul reacționează cu o alchenă. Primul intermediar din reacție este numit molozonid. O molozonidă este un 1,2,3-trioxolan (tri = "trei"; oxa = "oxigen"; olan = "inel cu 5 membri saturat"). Molozonida este instabilă. Se transformă rapid într-o serie de pași către un ozon. O ozonidă este un 1,2,4-trioxolan. Se descompune rapid în apă pentru a forma compuși carbonilici, cum ar fi aldehide și cetone. Videoclipul de mai jos prezintă formarea intermediarilor de molozonid și ozonid ca parte a mecanismului. Citeste mai mult »

Aceasta este o moleculă în care halogenura este legată direct la o grupare CH_2 (o grupare metilen). Halogenurile metil, H3C-X, sunt de obicei considerate ca un caz special de halogenuri primare. Datorită faptului că ipso-carbonul, carbonul la care este legat halogenul, este relativ neglijat de grupările din jurul carbonului (altele decât hidrogenii mici), carbonul ipso este destul de reactiv și predispus la reacție. Citeste mai mult »

Diferența esențială constă în faptul că prima nu implică scindarea obligațiunilor, dar aceasta din urmă face. Ambele sunt în mod esențial reacții catalitice conduse de molecule organice cu hidrogen gazos. Hidrogenarea se referă la reacția dintre suspensie și hidrogen molecular H_2. Substanța ar putea fi, de exemplu, un compus organic cum ar fi o olefină, care este saturată (etilenă -> etan) sau ar putea fi substanță supusă reducerii. Procedeul are loc de obicei în prezența unui calalizator (de exemplu, paladiu pe grafit). Hidrogenoliza se referă la ruperea unei legături între doi atomi de carbon sau Citeste mai mult »

Epoxidarea unei alchenă este conversia dublei legături "C = C" la un oxiran. Un atom de oxigen se alătură fiecăruia dintre carbonii alchenici pentru a forma un inel cu trei membri. Reacția este de obicei efectuată în prezența unui peroxidic. Un exemplu este reacția but-1-enului cu acidul m-clorperoxibenzoic (MCPBA) pentru a forma 1,2-epoxibutan. Citeste mai mult »

Reacția Schmidt pentru o cetonă implică reacția cu "HN" (acid hidrazoic), catalizată de "H" 2 "SO4", pentru a forma o hidroxilimină, care apoi tautomerizează pentru a forma o amidă. Mecanismul este destul de interesant și merge după cum urmează: Oxigenul carbonilic este protonat, deoarece are densitate mare de electroni. Aceasta catalizează reacția, astfel încât acidul hidrazoic poate ataca în etapa următoare. Acidul hidrazoic se comportă aproape ca un enolat și atacă nucleofilic carbonul carbonil. Mecanismul continuă spre formarea unui imin, așa că am protonat "OH" pe Citeste mai mult »

Hidrogenarea unei alchenă este adăugarea de H2 la dubla legătură C = C a alchenelor. Dublul C = C constă dintr-o legătură σ și o legătură π. Legătura π este relativ slabă, astfel încât poate fi ușor ruptă. Cu toate acestea, adăugarea de H2 are o energie de activare ridicată. Reacția nu se desfășoară fără un catalizator metalic, cum ar fi Ni, Pt sau Pd. Cele două atomi H se adaugă la aceeași față a dublei legături, astfel încât adunarea să fie syn. Produsul este un alcan. Hidrogenarea este utilizată în industria alimentară pentru a transforma uleiurile lichide în grăsimi saturate. Acest proces Citeste mai mult »

Testul iodoform este un test pentru prezența compușilor carbonilici cu structura "RCOCH3" și alcooli cu structura "RCH (OH) CH3". > Se adaugă o soluție de "I" _2 la o cantitate mică de necunoscut, urmată de suficient "NaOH" pentru a elimina culoarea. Formarea unui precipitat galben pal de iodoform (cu un miros caracteristic "antiseptic") este un rezultat pozitiv. culoare (roșu) "MECANISM:" 1. OH - îndepărtează un hidrogen a acidic. "RCOCH" _3 + color (aqua) ("OH" ^) "culoare" (verde) ("RCOCH" _2) "^" - &quo Citeste mai mult »

Pd pe CaCO3 sau BaSO4 + Pb (CH3COO) 2+ chinolină rArrcolor (albastru) "catalizator Lindlar". Catalizatorul Lindlar este utilizat pentru hidrogenarea parțială a alchenelor. Se utilizează pentru a prepara alchenă cis dintr-o alchină și H2. rArrA Se utilizează un catalizator Pd mai puțin activ în care Pd este adsorbit pe CaCO3 sau BaSO4 {Pd este otrăvit) cu acetat de plumb și chinolină. Cu un catalizator Lindlar, 1 mol de H2, se adaugă la un produs alchenă și cis alchenă, care nu reacționează la reducerea ulterioară. Citeste mai mult »

Există mai multe grupări funcționale în N - [(2,2,2) -tricloretil] carbonil-bisnor-cis-tilidină. Denumirea sistematică este (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-tricloretoxi) carbonilamino] ciclohex-3-encarboxilat de etil. Structura este În funcție de modul în care le numărați, în moleculă există cinci grupuri funcționale. 1. Halogenura de alchil Acestea sunt cele trei legături C-Cl. 2. Carbamat Un grup funcțional carbamat are structura. Seamănă cu un ester și o amidă din ambele părți ale unui grup carbonil. Dar fiecare grup modifică proprietățile celeilalte atât de mult încât grupul carbamat &# Citeste mai mult »

Ambele H-N = C = N-H și H2N-C N nu au atomi încărcați formal. "Ei" nu vă spun conectivitatea atomilor, deci trebuie să luăm în considerare toate posibilitățile. Iată o modalitate de a descoperi structurile: 1. Scrieți toate conexiunile posibile pentru atomii care nu sunt de hidrogen. N-C-N și C-N-N 2. Adăugați atomii de H. Există 5 combinații rezonabile: H 2 N-C-N sau H-N-C-N-H sau H-C-N-N sau H-C-N-H sau C-N-NH2. 3. Count V, numărul de electroni de valență de care aveți de fapt disponibile. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Calculați P, numărul de electroni π trebuie s Citeste mai mult »

Clivarea oxidativă este scindarea legăturilor carbon-carbon pentru a genera legături de carbon-oxigen. Uneori legăturile "C" - "C" sunt oxidate, iar uneori "C" - "C" și "C" - "H" sunt oxidate. DESCRIEREA OXIDATIVĂ: ACID PERIODIC În general, o scindare oxidativă a unui diol vicinal (în mod obișnuit cu acid periodic - pronunțat "per-iodic") arată astfel: Observați cum este scindată legătura "C" - "C" și alcoolul rezultat se oxidează cu un pas înainte (de exemplu, alcoolul primar -> anhidră de acid aldehidic (->) car Citeste mai mult »

A se vedea mai jos: Alcani pot fi transformați în halogen-alcani prin substituție radicală liberă, deoarece radicalii liberi sunt foarte reactivi. Acest lucru este cel mai bine împărțit în trei etape: Inițierea, propagarea și terminarea Permite utilizarea reacției dintre clor și metan (CH_4), care poate apărea în atmosferă. Inițializare Cl_2 -> 2Cl ^. O moleculă de clor este defalcată de lumina ultravioletă și suferă o fisiune homolitică (electronii în legătura covalentă divizată se îndreaptă către fiecare dintre cei doi atomi care se transformă în radicali liberi - o specie cu un elec Citeste mai mult »

Presupun că înseamnă "alchilfenil" față de "arii", mai degrabă decât "arilfenil" față de "alchilfenil", deoarece "arilfenil" pare redundant. Eu interpretez "fenil alchil" ca cel de la stânga aici: Un exemplu de alchil fenil pe care l-ați putea vedea adesea în clasă este o grupare benzil, ca în bromura de benzil (brommetilbenzen). Pentru acest grup, n = 1. Apoi, schimbați o singură grupare la un grup R la alegere. Cel de-a dreptul, de fapt, seamănă foarte mult cu o grupare fenil, care este un tip de grupare arii. Doar schimbați răscroarea & Citeste mai mult »

Unul adaugă hidrogen iar celălalt adaugă apă Ambele sunt reacții de adiție electrofilă, pe o legătură dublă și au mecanisme foarte asemănătoare. Reacțiile de hidrogenare necesită adăugarea de hidrogen gazos, un catalizator nichel și o temperatură de 60 de grade. reacțiile de hidratare necesită adăugarea apei de 300 de grade și a unui catalizator cu acid fosforic. Pentru o descriere completă a mecanismelor, consultați videoclipul meu pe această temă Citeste mai mult »

Este doar o diferență de domeniu. O grăsime hidrogenată este mai generală și o grăsime saturată este mai specifică. Cum este hidrogenat hidrogenatul? Cel puțin o legătură "C" - "C" este o singură legătură, sau nu orice altă legătură este o legătură dublă. Practic, merge așa: Deci, în mod esențial, o grăsime saturată este doar un acid gras (acid carboxilic cu o coadă lungă de alchil) fără duble legături. O grăsime mononesaturată are doar o legătură dublă, iar o grăsime polinesaturate are mai multe legături duble. omega-N au tendința de a avea secvențe de legături duble care arată ca imaginile de mai Citeste mai mult »

Momentul dipol al NCI3 este de 0,6 D. Structura Lewis a NCI3 este NCI3 are trei perechi individuale și o pereche de legături. Asta face o moleculă AX3E. Cele patru domenii de electroni îi dau o geometrie de tetraedru de electroni. Perechea singulară face ca forma moleculară să fie triunghiulară piramidală. N și Cl au aproape aceleași electronegativități. Diferența de electronegativitate este atât de mică încât legăturile N-Cl sunt nepolare. Deci, care este sursa momentului dipolului? Răspuns: singura pereche. O pereche singură va contribui la un moment dipol. Calculele teoretice arată că o contribuție d Citeste mai mult »

Verificați mai jos Acest răspuns este generalizat tuturor compușilor pentru stabilitate. 1 - Aromaticitate - Ar trebui să verificați dacă îndeplinește condițiile de aromatizare. Acestea sunt după cum urmează: - atomii ciclici cu 2 atomi toți trebuie să fie sp sau sp ^ 2 hibridizați. 3 - Trebuie să respecte regula Huckels. 2 - Rezonanță După aromatată, verificăm rezonanța. Amintiți-vă dacă compusul este aromat, este mai stabil decât compusul de rezonanță. (Excepție ar putea fi puține) 3 - Hiperconjugarea. Verificați numărul de alfa H. Mai mult, alfa H este mai multă hipergăție. Amintiți-vă acest lucru va fi foarte Citeste mai mult »

H-H sau H: H Atomul de hidrogen este fericit atunci când cochilia lui de valență are 2 electroni, deci împarte 1 electron cu celălalt atom de hidrogen. Citeste mai mult »

Vezi explicația. Diagrama electronică a unui element sau a unei molecule se numește structură Lewis; ea prezintă distribuția electronilor de valență în jurul elementelor. Carbonul are patru electroni de valență și, prin urmare, ele sunt desenate pe cele patru laturi ale unui atom de carbon așa cum este reprezentat în figurile de mai jos. Citeste mai mult »

Diagrama cu electroni pentru zinc este "Zn:"> Zinc (elementul 30) se află în a patra perioadă a tabelului periodic. De la stânga la dreapta, numărăm doi electroni "4s" și zece "electroni" 3d. Covorul "3d" este o carcasă interioară plină, deci numai electronii "4s" sunt electroni de valență. Astfel, structura punctului electron pentru zinc este "Zn:" Citeste mai mult »

"Au" cdot Gold / Au (numărul atomic 79) are doar un electron în carcasa sa de valență exterioară. Electronii de 10x x 5d din aur sunt la un nivel de energie umplut, lăsând un singur electron în carcasa exterioară. Condiția de stare a aurului este [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Diferența de nivel de energie între 6s și 5d este mică. Acest lucru face posibil ca unul dintre cei doi electroni 6s să fie mai degrabă în orbitele 5d. Când 5d are 10 electroni, orbitele 5d sunt umplute. Cele 5b orbitale umplute fac aurul foarte stabil. În plus, contractele orbitale din 6-lea datorită efectelor relat Citeste mai mult »

5 pași: 1) găsiți numărul total de valențe: P = 5 și Cl_3 = 21; Totul = 26 2) Întotdeauna cel mai electronegativ element din mijloc: P 3) Folosiți două electroni pentru a forma o legătură 4) Completați octetul pe atomul exterior 5) Dacă nu puteți finaliza Octetele să se deplaseze spre interior pentru a forma un dublu sau triple bond Acum am recreat culoarea imaginii care o codifică. Roșu este clor cu 7 legături, deci are nevoie de un electron pentru a completa Octetul. Se poate face prin formarea unei legături cu Phosphorous. Pe de altă parte, Phosphorous are 5 electroni de valență, deci se utilizează acolo pentru a s Citeste mai mult »

Încărcarea formală este sarcina pe care o atribuim unui atom într-o moleculă dacă presupunem că electronii din legăturile pe care atomul le produce sunt împărțiți în mod egal între el și celălalt atom, indiferent de electronegativitățile celor doi atomi. Pentru a determina încărcăturile oficiale pe toți atomii din C_2H3CI sau clorură de vinil, trageți structura lui Lewis. Molecula de clorură de vinil are 18 electroni de valență - 4 de la fiecare atom "C", 1 de la fiecare atom "H" și 7 de la "Cl" - toate fiind reprezentate de structura Lewis de mai sus. Cea mai ușo Citeste mai mult »

Pentru a determina încărcăturile oficiale pentru atomii din molecula de dioxid de carbon, trebuie să țineți cont de faptul că "CO" _2 are trei structuri de rezonanță care arată astfel: SIDE NOTĂ: structura reală a moleculei de dioxid de carbon este un hibrid între aceste trei structuri, dar vă voi arăta separat, deoarece nu vreau ca răspunsul să devină prea lung. Moleculele de dioxid de carbon au un total de 16 electroni de valență - 4 atomi de carbon și 6 atomi de carbon din fiecare dintre cei doi atomi de oxigen, toate fiind contabilizate în cele trei structuri Lewis de mai sus. Cel mai simplu mo Citeste mai mult »

În H_3C ^ +, care este o CATION formală? Fiecare atom de hidrogen este formal neutru .... ei primesc un electron de la fiecare legătura covalentă ... carbonul primește de asemenea un electron din fiecare legătură covalentă și are doi electroni de bază, în mod formal 1s ^ 2 ... și astfel carbonul are 5 taxe electronice ... dar NECESSARILY 6 taxe pozitive, nuculare ... Și astfel taxa FORMAL este +1 Doar pentru a adăuga că în scopul atribuirii taxelor oficiale putem reveni la idei foarte vechi pe care le învățăm când sunt introdus la lipire. Într-o legătură covalentă, electronii sunt împărți Citeste mai mult »

Etilul este derivat din etanolul C_2H6 sau mai bine H3C-CH3. Dacă unul dintre H este îndepărtat, el devine o grupare cu o singură legătură, care se poate atașa la un atom de carbon în locul unui H-Etil fiind astfel C ^ H5- (linia de la capătul reprezintă legătura "deschisă"). Exemplul Dacă unul dintre H ai benzenului C6H6 este înlocuit cu o grupare etil, obțineți etilbenzen C_2H_5-C_6H_5 (imagini de la Wikipedia) Gruparea etil este în partea superioară a benzenului -inel. Citeste mai mult »

Un acid carboxilic are formula CH3COOH, care este un atom de carbon central, cu un atom de oxigen legat dublu la acesta în partea superioară, o grupare OH legată la acesta la un unghi de 135 ° și un grup R, care în acest caz este metil cu formula CH3, legat la atomul central de carbon la un unghi de 225 grade. Există cinci compuși diferiți cu această formulă generală, unde singura modificare este ceea ce este legat la carbonul la un unghi de 135 de grade și care grupul R este legat la un unghi de 225 grade. Acești compuși sunt: aldehidă, acid carboxilic, cetonă, ester și amidă. Citeste mai mult »

Reacțiile de hidrogenare constau în adăugarea hidrogenului (ghici ce?) La o moleculă. De exemplu ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Căldura oricărui eveniment la presiune constantă q_p este pur și simplu entalpia unui astfel de eveniment, DeltaH. Pentru o reacție de hidrogenare, entalpia hidrogenării este pur și simplu entalpia reacției sau DeltaH "rxn". Această entalpie ar putea fi împărțită în care legăturile au fost rupte sau făcute. S-ar putea numi acele DeltaH_ "rupte" și DeltaH_ "făcute". Indiferent de caz, c Citeste mai mult »

H_3C-CH_3 Fiecare C are 4 electroni de valență și fiecare H are 1. Nu există perechi singure nelegate și 7 perechi de legături pentru distribuire. Deci există legături 6xxC-H (12 electroni) și legătura 1xxC-C; 14 electroni în total, după cum este necesar. Citeste mai mult »

Lewis cu diagrama punctului de carbon Acest video arată cum să folosiți tabelul periodic pentru a desena structurile Lewis și a afla cât de multe electroni de valență are un atom. Video de la: Noel Pauller Sper că acest lucru vă ajută! Citeste mai mult »

Ei bine, avem 6 electroni de valență de la atomul de oxigen ... ... Și doi electroni de valență de la atomul de hidrogen. Și astfel trebuie să distribuim 4 perechi de electroni în jurul atomului central de oxigen. VESPER prezice că aceste patru perechi de electroni vor prelua forma unui tetraedru: "geometria electronică" este tetraedrică până la o primă aproximare. "Geometria moleculară" este înclinată cu / -H- O- H ~=104.5 °; perechile singure (nelegate) sunt mai aproape de atomul de oxigen și acestea tind să comprime / H-O-H în jos față de unghiul tetraedric ideal de 109,5 &# Citeste mai mult »

O diagrama Lewis servește pentru a reprezenta numărul de electroni de valență pe care un element le are. Fiecare punct reprezintă un electron de valență. Electronii de Valence sunt electronii din ultimul strat al unui atom. De exemplu, elementul Litiu are 1 electron de valență. Numărul de electroni de valență crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic. Elementele din ultima perioadă (rând) (exemplu: Xenon) au un ultim strat complet, ceea ce înseamnă opt electroni de valență. De obicei, metalele de tranziție, cum ar fi platina, au 3 electroni de valență. Cu toate acestea, există câteva excep Citeste mai mult »

Ei bine, titanul metalic are 4 electroni de valență ......... Titanul se află în Grupa 4 a Tabelului Periodic și are 4 electroni de valență. Dar rareori vom scrie o structură de puncte Lewis pentru titan metalic. TiCl4 este un compus obișnuit de titan (și este folosit pentru scrierile de zbor de către aeronave ușoare, de ce?), Dar este de asemenea solid TiCl3; TiCl2 este de asemenea cunoscut. Citeste mai mult »

Există 3x7 + 5 = 26 electroni de valență care se distribuie, adică 13 "perechi de electroni". În jurul fiecărui atom de Cl legat există 3 perechi singure; există legături 3xxP-Cl; a treisprezecea pereche singuratică se află pe fosfor:: P (-Cl) 3. Deoarece există patru perechi de electroni în jurul fosforului, geometria se bazează pe un tetraedru, dar deoarece una dintre aceste perechi de electroni este o pereche nereacționată activă stereochimic, geometria în jurul fosforului este descrisă ca fiind piramidă trigonală. Citeste mai mult »

Există 6 electroni care se distribuie în BH_3, totuși BH_3 nu urmează modelul legăturilor "2-center, 2 electron". Borul are 3 electroni de valență, iar hidrogenul are 1; astfel există 4 electroni de valență. Structura actuală a boranului este ca diboran B_2H_6, adică {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, în care există legături "3-centru, 2 electroni", hidrogeni de legătură care se leagă la 2 centre de bor. V-aș sugera să obțineți textul dvs. și să citiți în detaliu cum funcționează o astfel de schemă de legare. Prin contrast, în etan, C_2H6, există suficienți electroni pentru a forma legăturile 7x Citeste mai mult »

Am învățat acest lucru prin metoda numătoare de electroni și apoi am atribuit sarcini formale pentru a determina distribuția cea mai probabilă a electronilor de valență. Numărul de electroni de valență disponibili în structură este: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 electroni de valență disponibili. Avem doi atomi de azot și un oxigen, ceea ce sugerează că fie că avem oxigen în mijlocul sau doi atomi de azot la rând. Observați că dacă ați avut oxigen în mijloc, încărcările oficiale ale ambelor atomi de azot nu pot fi distribuite bine fără a depăsi 8 electroni pentru oxi Citeste mai mult »

H-O-C (= O) O ^ - Există 1 + 4 + 3xx6 electroni de valență pentru a distribui +1 electroni pentru sarcina negativă; astfel 24 de electroni sau 12 perechi de electroni. Electronii de legare reprezintă 10 electroni; cei 14 electroni rămași sunt distribuiți în jurul centrelor de oxigen, adică 7 perechi individuale. Atomul de oxigen formal negativ are 3 perechi singulare. Desigur, această încărcătură negativă poate fi delocalizată peste oxigenul formal legat de două ori. Citeste mai mult »

Numărul atomic de calciu este de 20, iar numărul atomic de argon (un gaz nobil) este de 18, deci calciul se află pe a doua coloană a tabelului periodic. Deoarece vorbim despre cationul 2+, a pierdut deja doi electroni. Putem spune că fiecare electron aduce o încărcare de 1 dată, astfel încât pierderea unei încărcări 1- este ca și cum ai câștiga o taxă de 1+. De asemenea, deoarece "Ca" neutru se află pe cea de-a doua coloană / grup, el avea inițial 2 electroni. 2-2 = 0, deci mathbf ("Ca" ^ (2+)) nu are electroni de valență. Prin urmare, desenarea structurii Lewis nu este de fapt Citeste mai mult »

H_3C-CH_2I În jurul fiecărui hidrogen există un electron; în jurul fiecărui carbon există 6 electroni, dintre care 4 sunt implicați în legături covalente; în jurul iodului, există electroni cu "7 valențe", dintre care unul este implicat în legătura C-I. Fiecare atom este astfel neutru. Citeste mai mult »

Acest lucru pare adesea greșit pentru un student care este obișnuit să vadă dublu legături cu oxigenul. Elevii sunt de obicei învățați o metodă de numărare a electronilor, care merge după cum urmează: Numărați numărul de electroni de valență pe atom. Desenează o conectivitate atomică prevăzută. Plasați toți electronii în locurile prezise. În cazul în care există perechi de electroni, construiți o linie de legătură pentru fiecare pereche de electroni. (Există două legături pi și o legătură sigma într-o legătură triplă, o sigma și o legătură pi într-o dublă legătură și o legătură sigma într Citeste mai mult »

Ei bine, am primit subbracat (2xx6_ "electroni de valență de oxigen" + 4_ "electroni de valență de carbon") "16 electroni care trebuie distribuite peste trei centre" Și structura Lewis standard este ...: ddotO = C = ddotO: care distribuie 16 electroni, asa cum este cerut .... Pentru ca exista doua regiuni de densitate electronica situate in jurul carbonului central, dioxidul de carbon este LINEAR cu / _O-CO = 180 ^ @ ... Citeste mai mult »

Ei bine, avem 16 electroni de valență ... 16 electroni de valență: 2xx5_ "azot" + 1xx6_ "oxigen" = "8 perechi de electroni" ... pentru a distribui peste 3 centre. Și trebuie doar să știi că oxigenul este terminal. Și având în vedere exemplul, va exista o separare formală a taxelor. N = stackrel (+) N (=) versus "" ^ (-) N = stâlp (+) N = O Aceasta este jumătate din poveste deoarece ținem cont de datele: și oxidul de azot ... N- = N: "lungimea legăturii" = 1.10x10x10-10mO = O: "lungimea legăturii" = 1.21x104-10 * m N- = stackrel + NO ^ "NU Lungi Citeste mai mult »

Priviți aici ... Structura de amoniu Lewis, NH_3, ar fi trei atomi de hidrogen legați la un atom de azot în mijloc, cu o singură pereche de electroni deasupra atomului. Acesta este motivul pentru care amoniacul acționează ca o bază Lewis, deoarece poate dona acei electroni. Citeste mai mult »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C = Valence electrons = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Astfel, există 8 perechi de electroni pentru a distribui peste 3 centre. Două structuri de rezonanță sunt disponibile așa cum se arată; deoarece oxigenul este mai mult electronegativ decât azotul, cel din dreapta ar putea fi o reprezentare mai bună a structurii moleculare. Citeste mai mult »

Efectul mezomeric (sau efectul de rezonanță) este mișcarea electronilor π spre sau departe de un grup de substituenți. > efectul "bb" -M "De exemplu, propenalul are un contribuitor mezomeric în care electronii π se deplasează spre atomul de oxigen. (de la en.wikipedia.org) De aceea, molecula are o sarcină δ ^ pe "O" și o sarcină δ ^ + pe "C-3". Deoarece electronii s-au mutat departe de restul moleculei și către grupul "C = O", efectul se numește efect bb "-M". Alți substituenți "-M" sunt "-COR", "-CN" și "-NO" _2. bb &quo Citeste mai mult »

Uitați-vă la atomii participanți? Într-o legătură covalentă polară, un atom este în mod substanțial mai electonegativ decât celălalt și polarizează puternic densitatea electronică către el însuși, adică, în timp ce legătura este încă covalentă, atomul mai electronegativ polarizează densitatea electronică ... și cu halogenurile de hidrogen, acest lucru duce adesea la un comportament acid ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Și în acid, grozav că se rupe legătura HX. Dar cu molecula de dihidrogen, HH, nu poate fi nici o îndoială că ATOMS participanți au electronegativitate EQ Citeste mai mult »

Teoria orbitală moleculară (MO) vă spune că orice combinație liniară a orbitalilor atomici (AO) vă oferă orbitalul molecular (e) corespunzător. (Combinația liniară înseamnă literalmente mișcarea orbitalilor atomici unul spre celălalt liniar prin spațiu până se suprapun). Acestea se pot suprapune fie în fază (+ cu +), fie în afara fazei (- cu +). Combinația liniară a orbitalilor cu două s se suprapune pentru a vă oferi o sigma (în fază de suprapunere) care leagă MO sau sigma ^ "*" (suprapusă în afara fazei), combinând MO. Combinarea liniară a două p orbite se suprapune pentru a v Citeste mai mult »

D Deoarece efectul inductiv este un efect permanent și acționează universal, oricare ar fi compusul, dacă diferența există între electronegativitatea atomilor asociați de o legătură, atunci efectul lor inductiv va fi prezent, indiferent de compus. Pentru mai multe informații, dacă întrebarea ar fi fost stabilă, atunci ar fi fost B, deoarece este rezonanță stabilizată. Citeste mai mult »

Metil. Prefixele sunt: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc și bineînțeles veți termina în "yl" deoarece este un substituent alchil (adică un alcan). De exemplu: iodură de metil: stack ("metil") (suprafata ( mathbf ("CH" _3)) "I" Citeste mai mult »

Depinde de punctul de atașament. Un prefix pentru o grupare alchil cu 3 atomi de carbon ar fi "prop-". În funcție de punctul de atașare, grupa alchil în sine ar fi denumită fie "propil", fie "izopropil". Dacă îl atașați prin primul carbon al lanțului, atunci se va numi propil. Dacă îl atașați prin carbonul de mijloc, se va numi "izopropil" sau "2-propil". Sper ca te ajuta! Citeste mai mult »

Hidrogenarea trans-2-pentenului poate fi considerată ca adăugarea unei molecule de hidrogen peste dubla sa legătură, pentru a se obține pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH3. Legătura pi dintre cei doi atomi de carbon implicați în legătura dublă este ruptă deoarece atomii de hidrogen formează noi legături "C" - "H" cu fiecare dintre acești atomi de carbon. Citeste mai mult »

Este un hidrocaron care are o grupare "-CHO". Aldehidele au grupul funcțional "-CHO" și au sufixul "-al". și sunt deseori create ca un produs intermediar atunci când atunci când alcoolii oxidanți sunt acizi carboxilici. Un exemplu de aldehidă ar fi Ethanal: Citeste mai mult »

H2 / Pt la 1 atm și temperatura camerei (răspuns corect) Puteți transforma o alchenă într-un alcan folosind hidrogenarea. Practic, ceea ce se întâmplă este că rupeți dubla legătură și înlocuiți-l cu doi hidrogeni, câte unul pe fiecare parte. Probabil că puteți face asta cu H2 / Pt la 1 atm și RT. Alkenurile sunt mult mai ușor de redus cu H2 / Pt decât carbonilii. NOTĂ: Pt (Platinum) este catalizatorul acestei reacții și există alți catalizatori pe care i-ar putea folosi, dar Pt este unul dintre cele mai frecvente. Sper că acest lucru ajută (c: Citeste mai mult »

Acuzația formală este diferența dintre numărul de electroni de valență "aparținând" atomului legat și celor din cochilia completă de valență. O formulă rapidă pentru calcularea încărcăturii oficiale (FC) este FC = V - L - B, unde V = numărul de electroni de valență în atomul izolat L = numărul de electroni pereche singură B = numărul de obligațiuni 1. Să aplicăm acest lucru atom de bor în BH4-. V = 3; L = 0; B = 4. Deci FC = 3 - 0 - 4 = -1 B are o încărcătură formală de -1 chiar dacă are o cochilie completă de valență. 2. Ce se intampla cu atomul C in CH4? V = 4; L = 0; B = 4. Astfel FC = Citeste mai mult »

Ei bine, cred ca pot fi oxidati in conditii de oxidare foarte ridicata ... Luam acetona, in care carbonul ipso este stackrel (+ II) C ... Aceasta este in echilibru cu enolul ... H_3C-C (= O) CH_3poate de la dreapta H_2C = C (-OH) CH_3 Presupun ca, in conditii puternice de oxidare, enolul ar putea fi oxidat pentru a da CO_2 si HO (O =) C-CH_3 ie stackrel (+ IV) CO_2 si stackrel .... Aceste condiții ar include, probabil, un mediu acid acid fierbinte și un oxidant puternic, cum ar fi HMnO4 sau H_2Cr_2O_7 ... Din câte știu, această oxidare nu are o utilitate sintetică prea mare în faptul că rupeți legăturile CC ... c Citeste mai mult »

Grupurile bune de plecare sunt de obicei baze slabe (baze conjugate ale acizilor puternici). Asa cum am mentionat mai sus, bazele slabe sunt grupuri bune de plecare si sunt clasificate pe baza acidului lor conjugat. Amintiți-vă: acidul puternic = baza slabă a conjugatului Slab acid = baza conjugată puternică Sper că acest lucru vă ajută (c: Citeste mai mult »