Reacția de ardere produce produse care au o stare de energie mai scăzută decât reactanții care au fost prezenți înaintea reacției.
Un combustibil (de exemplu zahărul) are o mare cantitate de energie chimică. Când zahărul arde prin reacția cu oxigenul, produce mai ales apă și dioxid de carbon. Atât apa cât și dioxidul de carbon sunt molecule care au mai puțină energie stocată decât ceea ce au moleculele de zahăr.
Iată un videoclip care discută cum se calculează schimbarea entalpiei când sunt arse 0,13 g de butan.
Video de la: Noel Pauller
Iată un videoclip care arată arderea zahărului. Reacția merge mult mai rapid decât în mod normal, deoarece este ajutată de utilizarea de clorat de potasiu (un agent de oxidare utilizat în focuri de artificii).
Video de la: Noel Pauller
Sper că acest lucru vă ajută!
Ce înseamnă exotermă? + Exemplu
Vezi mai jos. Care este semnificația Exothermic? Exo înseamnă a da afară, iar tema înseamnă că are legătură cu căldură. Exotermic înseamnă ceva care dă sau eliberează căldură. Aici, avem de-a face cu chimia, nu? Deci, schimbarea exotermică este o schimbare în care căldura este eliberată sau eliberată. Am spus schimbarea, deoarece poate fi o schimbare fizică sau chimică. Ca exemplu, schimbarea fizică exotermică: - dizolvarea NaOH în apă distilată. Dacă observați în mod corect, veți vedea că, după dizolvarea completă a NaOH, soluția va deveni mai caldă decât înainte. NaOH (s) rarr ^ (H
De ce este o reacție de neutralizare exotermă? + Exemplu
Reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme. Voi exemplifica acest lucru cu câteva exemple: Când un acid este neutralizat de un alcalin, reacția este exotermă. de exemplu. 1. HCI ((aq)) + NaOH ((aq)) rrrNaC1 ((aq)) + H202 (l)) pentru care Delta H = -57 kJmol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) pentru care DeltaH = -57kJ.mol ^ - 1 Veți observa că modificările entalpiei pentru aceste două reacții sunt aceleași. Acest lucru se datorează faptului că aceștia sunt în mod esențial aceeași reacție și anume: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Ceilalți ioni sunt spectatori. r
De ce este o reacție exotermă spontană? + Exemplu
Reacțiile exoterme nu sunt neapărat spontane. Luați combustia de magneziu, de exemplu: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) DeltaH este negativ. Cu toate acestea, o bucată de magneziu este destul de sigură să se ocupe la temperatura camerei. Acest lucru se datorează faptului că este necesară o temperatură foarte ridicată pentru a arde magneziul. Reacția are o energie de activare foarte mare. Acest lucru este arătat în diagrama: (docbrown.info) O energie redusă de activare poate duce la reacția spontană. Un exemplu bun este reacția sodiului cu apa. Diagrama prezintă două domenii importante de chimie fizică. Culoarea