Răspuns:
Numărul de oxidare este util în multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare a compușilor neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate
Explicaţie:
Să presupunem că avem exemplu de permangnan de potasiu
În acest exemplu, cunoaștem valența de potasiu +1, în timp ce fiecare valență a atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7
Mediu acid transferă 5 electroni
Mediul neutru sunt transferați trei electroni
Mediul de bază este transferat doar un electron
Este un oxidant puternic în mediu acid, în timp ce este ușor în mediu de bază. Prin urmare, în funcție de puterea puterii de oxidare, putem selecta mediul. Această variație poate fi explicată prin numărul de oxidare. Cantitatea de
De ce este utilă nomenclatura binomică? + Exemplu
Pentru că oferă nume distincte date unei specii dintr-un gen. În ierarhia taxonomiei, aceste două specii și genul sunt cele mai de jos. Acum, ce vreau să spun prin nume distincte vreau să spun prin aceasta: Luați-l din acest exemplu. Să încercăm bacterii din două specii din genul Staphylococcus. Staphylococcus aureus este o bacterie frecvent asociată în intoxicația alimentară. În microscop, arată așa. Sunt ca niște struguri. Să comparăm o altă bacterie din același gen, Staphylococcus. Staphylococcus epidermidis este o bacterie asociată în mod obișnuit cu invazia părților protetice implantate î
De ce este utilă completarea pătratului? + Exemplu
Pentru a simplifica expresiile patratice astfel încât să devină solvabile cu rădăcini pătrate. Completarea pătratului este un exemplu de transformare Tschirnhaus - utilizarea unei substituții (deși implicit) pentru a reduce o ecuație polinomică într-o formă mai simplă. Așa se dă: ax ^ 2 + bx + c = 0 "" cu a! = 0 am putea scrie: 0 = 4a (ax ^ 2 + bx + c) + Culoarea alb (alb) (0) = (2ax) ^ 2 + 2 (2ax) b + b ^ 2- (b ^ 2-4ac) (2) + (2) + (2) + (2) (2) (2) ) (2ax + b + sqrt (b ^ 2-4ac)) Astfel, 2ax = -b + -sqrt (b ^ 2- 4ac) Deci: x = (-b + -sqrt (b ^ 2-4ac)) / (2a) Deci am inceput cu o ecuatie patrata in
De ce este utilă legea ideală de gaz? + Exemplu
Legea ideală privind gazele este o ecuație simplă de stare care este urmată foarte îndeaproape de cele mai multe gaze, în special la temperaturi ridicate și presiuni scăzute. PV = nRT Această ecuație simplă corelează presiunea P, volumul V și temperatura, T pentru un număr fix de moli n, de aproape orice gaz. Cunoașterea a două dintre cele trei variabile principale (P, V, T) vă permite să calculați a treia prin rearanjarea ecuației de mai sus pentru a rezolva pentru variabila dorită. Pentru consistență, este întotdeauna o idee bună să se utilizeze unități SI cu această ecuație, unde constanta gazului R este