De ce nu există impactul presiunii asupra unei condiții de echilibru atunci când numărul de molecule de reactant gazos și numărul de molecule de produs gazos sunt aceleași? Care va fi explicația teoretică?

(Anterior # # K_p explicația a fost înlocuită deoarece era prea confuză. Mulțumiri uriașe pentru @ Truong-Son N. pentru clarificarea înțelegerii mele!)

Să luăm o probă de echilibru gazos:

# 2C (g) + 2D (g) de la dreapta la aripile A (g) + 3B (g) #

La echilibru, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Cand presiune este schimbat, s-ar putea gândi acea # # Q_c ar schimba departe # # K_c (deoarece schimbările de presiune sunt adesea cauzate de schimbările din volum, care determină concentrația), astfel încât poziția de reacție se va schimba pentru a favoriza temporar o parte.

Acest lucru nu se întâmplă totuși!

Când volumul este schimbat pentru a provoca o schimbare a presiunii, da, concentrația se va schimba.

#A#, # B #, # C #, și # D # se vor schimba toate, dar aici e chestia - toți se vor schimba cu același factor.

Și, deoarece există un număr egal de moli pe fiecare parte, aceste schimbări se vor anula (din moment ce puteți factoriza o constantă ridicată la #1+3-(2+2) = 0#) pentru a obține același lucru # # Q_c astfel încât rămâne așa #Q_c = K_c #.

Este neafectat, deci sistemul este încă în echilibru și poziția nu se schimbă.