Chimie

Această problemă de diluare utilizează ecuația M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - molaritatea inițială (concentrația) V_a = 15,00 ml - volumul inițial M_b = 1,50 M - molarul dorit (concentrația) V_b = (15.00 + din soluția dorită (15,7 ml) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M ml = 22,5 M ml + 1,50 x M 101,55 M ml - 22,5 M mL = 1,50 x M 79,05 M mL = 1,50 M ar trebui adăugat la soluția inițială de 15,00 ml pentru a se dilua de la 6,77 M la 1,50 M. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Nu a fost bazată empiric, și a fost abordată de gândirea filosofică. Democritul a conceput ideea atomului ca element unic, indivizibil al materiei. Democritus nu era un om de știință empiric și nimic din scrierea lui nu a supraviețuit. Cuvântul alfatauomuos înseamnă incomisabilă sau incomisabilă. Probabil că este un semn al vechiului Democrit. Citeste mai mult »

El a postulat că energia a fost emisă în timpul tranzițiilor de electroni de la o orbită permisă la alta în interiorul atomului. Spectrele de emisie sau de absorbție au fost fotoni ai luminii la valori fixe (cuantificate) ale energiei emise sau absorbite atunci când orbitele schimbate de electroni. Energia fiecărui foton depinde de frecvența f ca: E = hf Cu h reprezentând constantul lui Planck. Citeste mai mult »

Nu a existat o mare surpriză în experimentul lui Millikan cu privire la picăturile de petrol. Marea surpriză a venit în experimentele sale anterioare. Iată povestea. În 1896, J.J. Thomson a arătat că toate razele catodice au o încărcătură negativă și același raport de sarcină-masă. Thomson a încercat să măsoare încărcătura electronică. El măsura cât de repede un nor de picături de apă a căzut într-un câmp electric. Thomson a presupus că cele mai mici picături, în partea de sus a norului, conțineau încărcături singulare. Dar partea de sus a unui nor este destul de necla Citeste mai mult »

7,6 * 10 ^ (19) atomi de uraniu. Masa atomică relativă a uraniului este 238.0color (alb) (l) "u", astfel încât fiecare mol de atom are o masă de 238.0color (alb) (l) "g". 30color (alb) (l) culoare (albastru) ( "mg") = culoare 30 * (albastru) (10 ^ (- 3) de culoare (alb) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) (l) "g" Prin urmare, numărul de moli de atomi de uraniu într-o mostră de 30 de coli (alb) (l) "mg" ar fi de 3,0 * 10 (- 2) roșu) (anula (culoare (negru) ( "g"))) * (1color (alb) (l) "mol") / (238.0color (alb) (l) culoare (roșu) (anula ( Citeste mai mult »

Carbon, Oxigen, Fosfor, Silicon Carbon - are o mulțime de alotropuri, inclusiv Diamond, Grafit, Grafen, fulleren ... Toate acestea au proprietăți unice, cu o gamă largă de utilizări. Oxigenul are standardul O_2 și Ozonul, O_3. Ozonul este important deoarece ne protejează de radiațiile UV dăunătoare produse de soare, datorită stratului de ozon. Fosforul are și câteva alotropuri, unul dintre cele mai cunoscute (sau infamuri) fiind fosforul alb P4 care conține 4 atomi de fosfor legați într-o structură tetraedrică. Motivul infamiei este potențialul său de utilizare ca arme incendiare. Siliconul este în mod norma Citeste mai mult »

Nu se produce reacția Dacă nu se produce o coliziune reușită și reacția energetică scăzută la activare nu se întâmplă. Dacă particulele nu se ciocnesc, legăturile nu se rup. Nu știu dacă știți acest lucru, pentru ca particulele să reacționeze, trebuie să se ciocnească cu orientarea corectă și cu energie suficientă. Dacă nu există nici o energie de activare redusă sau energie de intrare, reacția nu începe deloc. Citeste mai mult »

Concentrația ar fi de 0,76 mol / l. Cea mai obișnuită modalitate de a rezolva această problemă este de a utiliza formula c_1V_1 = c_2V_2 În problema dvs., c_1 = 4.2 mol / L; V1 = 45,0 mL c_2 = a; V2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL) = 0,76 mol / l. Vom crește volumul cu un factor de aproximativ 6, deci concentrația ar trebui să fie de aproximativ 1/6 din original (¹ / × × 4.2 = 0.7). Citeste mai mult »

Concentrația soluției ar fi de 0,64 mol / l. Metoda 1 O modalitate de a calcula concentrația unei soluții diluate este de a utiliza formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml = 0,0450 L c2 = a; V2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Rezolvă formula pentru c_2. c2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (295 ml) = 0,64 mol / l Metoda 2 Amintiți-vă că numărul molilor este constant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l. Vom crește volumul cu un factor de aproximativ 7. A Citeste mai mult »

Reactantul limitator ar fi O2. Ecuația echilibrată pentru reacție este 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H2O + 4NO2 Pentru a determina reactantul limitator, se calculează cantitatea de produs care poate fi formată din fiecare dintre reactanți. Indiferent de reactiv, cantitatea mai mică de produs este reactantul limitator. Să folosim CO ca produs. Din C3H9N: 26,0 g C32H9Nx (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") x (12" mol C02) / (4 "mol C3H9N") = 1,32 moli C02 Din 02: 1 "mol O2") / (32,00 "g O2") x (12 "mol CO2) / (25" mol O2 ") = 0,694 moli C02 O2 dă cantitatea mai mică Citeste mai mult »

Întotdeauna amintiți-vă să gândiți în termeni de mol, pentru a rezolva o problemă de genul asta. Mai întâi, verificați dacă ecuația este echilibrată (este). Apoi, se transformă masele în moli: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol și 61,0 g O2 = 1,91 mol. Acum, rețineți că reactivul limitator este cel care limitează cât de multe forme de produs (adică, reactivul se scurge mai întâi). Alegeți un produs și stabiliți cât de mult s-ar forma mai întâi dacă C_2H_3OF se va epuiza, și apoi, dacă O_2 se va termina. Pentru a ușura, dacă este posibil, alegeți un produs care are un rapor Citeste mai mult »

Concentrația soluției AgNO3 este de 0,100 mol / l. Există trei pași pentru acest calcul. Scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacție. Se convertesc grame de AgI moli de AgI moli de AgNO3. Calculați molarul AgN03. Etapa 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Etapa 2. Moles de AgN03 = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 x 10-3 moli AgNO3 Etapa 4. Molaritatea AgNO3 =" moli de AgN03 "/" litri de soluție "= (1,001 x 10-3 mol) / 0,0100" L "= 0,100 mol / L Molaritatea AgNO3 este de 0,100 mol / l. Citeste mai mult »

293 K Formula specifică de căldură: Q = c * m * Delta T, unde Q este cantitatea de căldură transferată, c este capacitatea specifică de căldură a substanței, m este masa obiectului, iar Delta T este modificarea temperatura. Pentru a rezolva schimbarea temperaturii, folositi formula Delta T = Q / (c_ (apa) * m) Capacitatea standard de caldura a apei, c_ (apa) este 4.18 * J * g ^ (- 1) ^ (- 1). Și se obține Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Deoarece Q> f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (acordați o atenție deosebită figurilor semnificative) Resurse suplimentare privind cap Citeste mai mult »

Proba conține 50,5% Na în masă. 1. Utilizați legea gazului ideal pentru a calcula moli de hidrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" x 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L-Kmol-1" 4 cifre semnificative + 1 cifră de pază) 2. Calculați moli de Na și Ca (Aceasta este partea grea). Ecuațiile echilibrate sunt 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Ca + 2H2O Ca (OH) 2 + 2H2 Lăsați masa de Na = x g. Apoi, masa de Ca = (2,00 - x) moli de H2 = moli de H2 din Na + moli de H2 din Ca moli de H2 din Na = xgNa (1 "mol Na") / (1 "moli H2") / (2 "mol Na") = 0,0217 49 moli moli H2 de C Citeste mai mult »

"K" _ "c" = 4 În această întrebare, nu ni se dau concentrațiile de echilibru ale reactivilor și produselor noastre, trebuie să le rezolvăm folosind metoda ICE. În primul rând, trebuie să scriem ecuația echilibrată. (alb) (aa) "H" _2 culoare (alb) (aa) + culoare (alb) (aa) "I" (alb) (aaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaaaa) 0 Modificare în molii: -1,48 culoare albă (aa) -1,48 culoare albă aaa +2,96 Echilibru moli: culoare (alb) (a) 0.53 culoare (alb) (zacaa) 0.53 culoare (alb) (aaaaa) 2.96 Deci, știm cât de multe moli avem de fiecare Citeste mai mult »

Se va produce din nou o masă de 11,0 g de dioxid de carbon. Când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de 8,0 g de dioxigen, carbonul și oxigenul sunt echivalenți stoichiometric. Desigur, reacția de ardere se desfășoară conform următoarei reacții: C (s) + O2 (g) rrr CO_2 (g) Atunci când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de dioxid de 50,0 g, în exces stoichiometric. Excesul de dioxid de 42,0 x g este de-a lungul plimbării. Legea conservării masei, "gunoi în egală cu gunoi", se aplică pentru ambele exemple. De cele mai multe ori, în generatoarele pe bază de Citeste mai mult »

Acesta este de la Mountain Heights Academy. "Procesul în care un lichid se transformă într-un solid se numește congelare, iar energia este îndepărtată în timpul înghețului." Temperatura la care un lichid se transformă într-un solid este punctul său de congelare. Se adaugă energie în timpul topirii. "Punctul de topire este temperatura la care un solid se transformă într-un lichid." Am atașat o legătură. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Citeste mai mult »

Reacția exotermă. Atunci când reacția are loc într-un calorimetru, dacă termometrul înregistrează o creștere a temperaturii, aceasta înseamnă că reacția dă căldură la exterior. Acest tip de reacții se numește reacție exotermă. În general, reacțiile bazate pe acid sunt cunoscute a fi reacții exoterme. Dacă se întâmplă contrariul, reacția se numește reacție endotermă. Iată un videoclip despre calorimetrie în detaliu: Thermochemistry | Entalpie și calorimetrie. Citeste mai mult »

Să spunem că vi se solicită să echilibrați ecuația H2 + Cl2 HCl Veți pune imediat un 2 în fața HCl și scrieți H2 + Cl2 2HCl Dar de ce nu puteți scrie H2 + Cl2 HCl? Aceasta este, de asemenea, o ecuație echilibrată. Cu toate acestea, folosim formulele în ecuații pentru a reprezenta elementele și compușii. Dacă punem un număr (un coeficient) în fața formulei, pur și simplu folosim o cantitate diferită de aceeași substanță. Dacă schimbăm indicele din formula, schimbăm substanța în sine. Astfel, HCI reprezintă o moleculă care conține un atom de H atașat la un atom de Cl. H2Cl2 ar reprezenta o moleculă  Citeste mai mult »

Masa moleculară a KOH este de 56,105 g. KOH, hidroxid de potasiu Îndepărtează-l în fiecare element: K (potasiu) - 39,098g O (oxigen) - 15,999g H (hidrogen) - 1,008g Se adaugă împreună: 56,105g în 1 mol KOH Citeste mai mult »

Entropia crește atunci când un sistem își sporește tulburarea. Practic, un solid este destul de ordonat, mai ales dacă este cristalin. Îl topiți, veți avea mai multă tulburare, deoarece moleculele pot acum să alunece una peste cealaltă. Dizolvați-l și obțineți o altă creștere a entropiei, deoarece moleculele dizolvate sunt acum dispersate între solvent. Ordin de entropie de la cel puțin la cel mai mare: Solid -> Lichid -> Gaz Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Arderea cărbunelui generează energie termică (căldură) și energie luminoasă (lumină). Energia luminoasă este risipită, dar căldura este folosită pentru a fierbe un lichid. Acest lichid se încălzește, devine gaz și începe să plutească în sus (energia cinetică - mișcare), deplasând un ventilator amplasat strategic pe parcurs. Acest ventilator mișcă magneți și o schimbare a câmpului magnetic creează curent, schimbând astfel energia cinetică în energie electrică. Citeste mai mult »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) Aceasta ar fi o reacție de neutralizare. Reacțiile de neutralizare, care implică un acid puternic și o bază puternică, produc de obicei apă și o sare. Acest lucru este adevărat și în cazul nostru! HCI și NaOH sunt acizi și baze puternice, deci atunci când sunt plasate într-o soluție apoasă, ele disociază practic în ionii lor constituenți: H ^ + și Cl ^ - din HCI și Na ^ + și OH ^ din NaOH. Când se întâmplă acest lucru, H + + din HCI și OH ^ - din NaOH se reunesc pentru a produce H20. Deci, reacția noastră chimică ar fi: HCl (aq) + NaOH (aq) Citeste mai mult »

Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c Citeste mai mult »

Ai o carte de text ...? Se scrie ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) este probabil prezent în soluție ca [Zn (OH_2) un complex de coordonare dacă vă place de Zn ^ (2+); ionul de clor poate fi solvatat de 4-6 molecule de apă .... scrieți Zn ^ (2+) sau ZnCl_2 (aq) ca o scurtă durată. În prezența unor concentrații mari de ioni de halogenuri .... se poate forma ionul "tetraclorozincat", adică [ZnCl_4] ^ (2-) ... Într-o soluție apoasă de ZnCl2, specia dominantă în soluție este [Zn (OH_2) 6] ^ (2+) și ionul de cloruri acvați .... Nu am date la îndemână, dar c Citeste mai mult »

Pur și simplu se adaugă mase atomice, deoarece formula este KCl. Citeste mai mult »

Ați avea aceeași masă de potasiu ca și dumneavoastră! Masa este conservată. "Moli de hidroxid de potasiu" = (50 x g) / (56,11 x g mol -1) "Masa metalului de potasiu" = (50 x g) / (56,11 x g mol -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 = = g Citeste mai mult »

Pierderea electronilor. Oxidarea este definită ca pierderea de electroni. O reacție de oxidare simplă se poate întâmpla în timpul electrolizei și la anod. De exemplu, ionii de clor se oxidează în gaz clor cu următoarea ecuație: 2C1 (-) - 2e ^ (-) -> Cl2 Citeste mai mult »

Pentru un compus precum Mg (OH) 2, q pentru hidroxid ar fi dublat deoarece există două dintre ele. Energia lattică într-un compus ionic este proporțională cu energia consumată în producerea compusului. Deoarece compusul devine mai complex prin adăugarea de ioni mai mult la structura cristalină, este nevoie de mai multă energie. Patru etape implicate în formarea unui element într-un cristal constau în: 1) schimbarea unui metal solid în starea sa gazoasă 2) schimbarea solidului gazos într-un ion 3) schimbarea unui gaz diatomic în forma elementară (dacă este necesar) 4) combinarea ionil Citeste mai mult »

Răspunsul corect este C) 5,0 g. > Regulile semnificative ale cifrelor sunt diferite pentru adăugare și scădere decât pentru multiplicare și divizare. Pentru adăugare și scădere, răspunsul nu poate conține mai multe cifre dincolo de numărul zecimalelor decât numărul cu cele mai mici cifre dincolo de punct zecimal. Iată ce faceți: Adăugați sau scădeți în modul obișnuit. Numărătoarea numărului de cifre în porțiunea zecimală a fiecărui număr Răspundeți la numărul cel mai FEWEST de locuri după punct zecimal pentru orice număr din problemă. Astfel, se obține culoarea (alb) (m) 3.18 culoarea (alb) (mml) &qu Citeste mai mult »

Titrarea este o metodă de laborator utilizată pentru a determina concentrația sau masa unei substanțe (numită analit). O soluție de concentrație cunoscută, numită titrant, se adaugă la o soluție a analitului până când s-a adăugat suficient de mult pentru a reacționa cu tot analitul (punctul de echivalență). Dacă reacția dintre titrant și analit este o reacție de reducere-oxidare, procedura se numește o titrare redox. Un exemplu este utilizarea permanganatului de potasiu pentru a determina procentul de fier într-o sare de fier (II) necunoscută. Ecuația pentru reacție este MnO4 + + 5Fe2 + + 8H + 5Fe3 + + Mn2 Citeste mai mult »

HCI, HNO_3, H3PO4, HNO_2, H3BO_3 Conductivitatea este dată prin emițătoare de ioni H +. Aveți două aciduri puternice complet disociate, care au o conductivitate mai mare. HCl este mai conductiv decât HNO_3, dar diferența este foarte mică. compușii de mai târziu sunt în ordinea forței lor acide H3PO4 cu K1 = 7 xx10-3, HNO_2 cu K = 5xx10-4, H3BO_3 cu K = 7 xx10 ^ -10 Citeste mai mult »

Ei bine, viteza, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativă pentru reactanți!) Nu s-ar schimba, atâta timp cât stoichiometria reacției nu sa schimbat. Și din moment ce nu, acest lucru nu se schimbă dacă reacția 2 a fost un pas ne-rapid. Este posibil să puteți scrie r_1 în termeni de r_2, dacă îi cunoșteați pe aceia numeric, dar dacă nu, atunci trebuie să rețineți că Delta [Delta] / (Deltat) nu este neapărat aceeași între reacțiile 1 și 2. Legea ratei, totuși, se schimbă. (Ca un sidenote, probabil nu cel mai bun exemplu dacă vrei să găsești o lege a ratei!) CÂȘTIGUL LEGII PRIVIND RATA Dacă Citeste mai mult »

Unde altundeva decât din împrejurimi? Luați în considerare reacția ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Țineți gheață în mîna dvs. caldă și mîna se simte rece pe măsură ce se topeste gheața. Energia, sub formă de căldură, este transferată din metabolismul dvs. în blocul de gheață. Rulați o baie fierbinte și dacă o lăsați prea mult timp, apa de baie va deveni caldă; pierde căldură în împrejurimi. Și căldura trebuie să vină de undeva. Într-o reacție exotermă, de exemplu arderea cu hidrocarburi, se eliberează energie atunci când se fac legături chimice puternice, adică C Citeste mai mult »

Răspunsul corect este C. (a fost răspuns la întrebare). Tamponul A: 0,250 mol HA și 0,500 mol A ^ - în 1 I de apă pură Tampon B: 0,030 mol HA și 0,025 mol A ^ - în 1 I apă pură A. Tamponul A este mai centrat și are o capacitate tampon mai mare decât Tamponul Buffer A Buffer Buffer A este mai centrat, dar are o capacitate tampon mai mică decât Buffer Buffer B este mai centrat, dar are o capacitate tampon mai mică decât Tamponul Buffer AD Buffer B este mai centrat și are o capacitate tampon mai mare decât Buffer AE Nu este suficient informații pentru a compara aceste tampoane în ceea c Citeste mai mult »

(M mol) c = concentrație (mol dm ^ -3) v = volum (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Acum folosim m = n * M_r, unde: m = masă (kg) n = număr de moli (mol) M_r = 128g Citeste mai mult »

Compusul A este probabil carbonat de cupru și din moment ce nu ați menționat la ceea ce vă referiți la C, mă refer la solidul negru ca C, care este "CuO" sau oxidul de cupru (II). Vezi, majoritatea compușilor de cupru sunt de culoare albastră. Asta dă un indiciu că compusul A poate fi un compus de cupru. Acum vine la partea de încălzire. Metalele mai puțin electropozitive, cum ar fi argintul, aurul și, uneori, cuprul, când se încălzesc, dau produse volatile. Din moment ce întrebarea dvs. spune că gazul eliberat este incolor, fără o descriere a naturii gazului, consider că acesta este fie " Citeste mai mult »

Răspunsul este c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) În funcție de tendința periodică a mărimii atomice, mărimea razei crește atunci când coboară un grup și scade atunci când merge de la stânga la dreapta într-o perioadă. Când vine vorba de mărimea ionică, cationii sunt mai mici decât atomii lor neutri, în timp ce anionii sunt mai mari decât atomii lor neutri. Folosind aceste linii directoare poți să manevrezi cu ușurință opțiunile care ți se oferă. Opțiunea a) este eliminată deoarece cesiul este un atom masiv în comparație cu un mangan neutru - primul este localizat cu două peri Citeste mai mult »

Fluorul ... Fluorul este cel mai electronegativ element pe masa periodică, cu o electronegativitate enormă de 3,98. Acest lucru îl face extrem de reactiv, iar fluorul va reacționa cu aproape orice compus / element, dacă nu toate elementele pentru a forma compuși și alte molecule complexe. De exemplu, au existat compuși organici de platină-fluorină care sunt sintetizați pentru a fi utilizați pentru medicamente. Citeste mai mult »

Oxigenul a fost oxidat și clorul a fost redus Înainte de reacție, oxigenul a avut -2 număr de oxidare, dar după oxigenul de reacție a pierdut 2 electroni și a devenit neutru, astfel încât, după reacție, oxigenul are numărul zero de oxidare. Inseamna ca oxigenul este reductor si este oxidat. Rețineți că potasiul înainte și după reacție a avut +1 numărul de oxidare, deci nu este nici un reducător, nici un oxidant Citeste mai mult »

Creșterea electronegativității ÎNTRE o perioadă, dar scade un grup. Pe măsură ce mergem peste tabelul periodic de la stânga la dreapta, adăugăm un proton (o sarcină nucleară pozitivă) la nucleu și un electron la cochilia de valență. Se pare că repulsia electron-electron este inferioară încărcăturii nucleare, iar pe măsură ce traversăm PERI-ul de la stânga la dreapta, ATOM-urile devin mult mai mici, datorită încărcării nucleare ridicate. Acum, electronegativitatea este concepută pentru capacitatea unui atom dintr-o legătură chimică de a polariza densitatea electronică spre sine (vă rugăm să rețineți Citeste mai mult »

Rho (H20) = 1,00 g cm-3; rho (H3C-CH2OH) = 0,79 g cm-3. Sunteți sigur că concluziile dvs. sunt corecte? Ca om de știință fizică, ar trebui să consultați întotdeauna literatura de specialitate pentru a găsi proprietățile fizice corecte. Aveți mase egale de apă și etanol. După cum știți, nu aveți un număr egal de molici. Densitățile solvenților puri sunt semnificativ diferite. Ca o continuare, ce s-ar întâmpla dacă ați băut ambele cantități? Într-un caz ai fi mort! Citeste mai mult »

Totul depinde de numărul de particule din eșantion. > Un miliard de particule vor avea un volum mai mare decât o particulă. Dacă aveți același număr de particule, atunci gazul va avea volumul mai mare. Particulele de materie în stare solidă sunt apropiate și fixate în poziție. (Din www.columbia.edu) Particulele de materie în stare lichidă sunt încă în apropiere, dar sunt departe de a se deplasa liber.Particulele de materie în stare gazoasă nu sunt nici în apropiere, nici fixate. Gazul se extinde pentru a umple recipientul. Astfel, un număr dat de particule va avea cel mai mare vol Citeste mai mult »

Afinitatea electronică (EA) exprimă cât de multă energie este eliberată atunci când un atom neutru în stare gazoasă câștigă un electron dintr-un anion. Tendințele periodice ale afinității electronilor sunt următoarele: afinitatea electronică (EA) crește de la stânga la dreapta pe o perioadă (rând) și scade de sus în jos pe un grup (coloană). Deci, când trebuie să comparați două elemente care se află în aceeași perioadă, cel care va continua spre dreapta va avea o EA mai mare. Pentru două elemente din același grup, cea mai apropiată de partea de sus va avea o EA mai mare. Deoarec Citeste mai mult »

Conectarea cu hidrogen face ca gheața să fie mai puțin densă decât apa lichidă. Forma solidă a majorității substanțelor este mai densă decât faza lichidă, astfel, un bloc de cele mai multe substanțe solide se va scufunda în lichid. Dar, când vorbim despre apă, se întâmplă altceva. Aceasta este o anomalie a apei. Proprietățile anormale ale apei sunt acelea în care comportamentul apei lichide este destul de diferit de ceea ce se întâlnește cu alte lichide. Apa înghețată sau gheața prezintă anomalii în comparație cu alte substanțe solide. Moleculele H_2O arată foarte simp Citeste mai mult »

Doar pentru a retrage această întrebare .... Factorul care influențează spontaneitatea schimbării chimice nu este entalpia, ci entropia .... probabilitatea statistică pentru tulburare. Există, de fapt, exemple de SCHIMBARE ENDOTERMICĂ SPONTANĂ în care ENTROPY este crescut în reacția endotermică și astfel reacția devine termodinamic favorabilă. A priori, totuși, schimbarea exotermică ar trebui să fie mai favorabilă .... dar sunt necesare detalii suplimentare ale reacției .... Citeste mai mult »

[3] 3 ^ (3) ^ 3 ^ ^ (6) 3d ^ (4) Cromul și cuprul sunt două cazuri speciale când vine vorba de electronii lor configurații - având doar un electron în orbitalul 4s, spre deosebire de alte metale de tranziție din primul rând care are o orbitală 4s umplută. Motivul pentru aceasta este că această configurație minimizează repulsia electronică. Half-filled orbitals pentru "Cr" în special este cea mai stabilă configurație. Deci configurația de electroni pentru cromul elementar este 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Și electronii din orbitalul 4s sunt îndepărta Citeste mai mult »

"Nitrida de calciu", minte că nu aș vrea să mănânc supa ulterior. Punctul de fierbere este proporțional cu numărul de specii în soluție; este o proprietate colligativă. (A) CaC3N2 (s) + 6H2O rarr3Ca ^ (2+) + 6H2 (-) - ) + 2NH_3 (aq) Nitrură de calciu ar da de departe cele mai multe particule în soluție pe bază de mol și, bineînțeles, ar fi specificat amoniacul. Singurul astfel de contaminant pe care l-aș pune în supa mea ar fi "clorura de sodiu". Cum ar afecta acest lucru punctul de fierbere? Metan. CH_4, este o specie volatilă, neionică. Ai putea folosi asta pentru a găti supa. Citeste mai mult »

Răspunsul la întrebarea dvs. este "375,0 m". Dată frecventa a valului = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") viteza valului = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "lungime de undă" * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = Citeste mai mult »

De ce, toate ... observațiile lui Rutherford au fost doar acelea, adică observații sau rezultate experimentale. Interpretarea acestor observații poate fi diferită (nu știu, eu nu sunt un "fizician nucular".) El era cunoscut ca un experimentalist extrem de talentat și, din câte știu, datele sale experimentale sunt încă kosher - desigur, acestea au fost revizuite și extinse prin măsurători ulterioare. Astfel, observațiile lui Rutherford sunt încă legitime. Citeste mai mult »

Ei bine, "peroxidul", "^ (-) O-O ^ (-) este un diamagnet ... ... ionul nu conține NICI NUPAȚI electroni. Și "superoxidul ...", O_2 ^ (-), adică ... conține un singur electron ... neplăcut, această fiară este PARAMAGNETICĂ. Și, surprinzător, gazul dioxigen, O2 ... este, de asemenea, un PARAMAGNET. Acest lucru nu poate fi raționalizat pe baza formulelor Lewis dot ... și "MOT" trebuie invocat. HOMO este DEGENERATE, iar cei doi electroni ocupă două orbite ... Și astfel "superoxidul" și "dioxidul" sunt paramagnetele ... Citeste mai mult »

Răspunsul este într-adevăr B. anilină. Opțiunile sunt: A. Amoniac K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilină K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 ° C. Hidroxilamină K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Cel mai puternic acid conjugat va corespunde celei mai slabe baze, care în cazul tău este baza care are cea mai mică constantă de disociere de bază, K_b. Pentru un echilibru generic slab de bază, aveți B ((aq)) + H_2O ((l)) dreapta -poți Bpo ((aq)) ^ (+) + OH ((aq) ca K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Valoarea K_b vă va spune cât de dispus este o bază pentru a accepta un pr Citeste mai mult »

"Ca" _3 "N" _2 are cea mai exotermă energie a rețelei. > Energia lattică este energia eliberată atunci când ionii încărcați opțional în faza gazoasă se reunesc pentru a forma un solid. Conform legii lui Coulomb, forța de atracție dintre particulele încărcate opus este direct proporțională cu produsul încărcărilor particulelor (q_1 și q_2) și invers proporțională cu pătratul distanței dintre particule. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Aceasta conduce la două principii: 1. Energia lattică scade când vă deplasați în jos pe un grup. Raza atomică crește pe măsură ce vă deplasați  Citeste mai mult »

Bazându-ne doar pe simetrie, știm că H_2S este singura dintre aceste molecule care are un moment dipol. În cazul lui Cl_2, cei doi atomi sunt identici, deci nu este posibilă polarizarea legăturii și momentul dipolului este zero. În orice alt caz, cu excepția lui H_2S, polarizarea încărcării asociată fiecărei legături este anulată exact de celelalte legături, ceea ce nu conduce la un moment dipol net. Pentru CO_2, fiecare legătura C-O este polarizată (cu oxigenul preluând o sarcină negativă parțială și carbonul o încărcătură pozitivă). Cu toate acestea, CO_2 este o moleculă liniară, astfel că c Citeste mai mult »

Ambele reacții sunt spontane. De fapt, aveți de-a face cu două reacții redox, ceea ce înseamnă că vă puteți da seama cu ușurință care dintre ele, dacă este cazul, este spontană, analizând potențialul standard de reducere a reacțiilor pe jumătate. Luați prima reacție Cl_ (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br (2 (1)) + 2C1 ((aq) reacțiile sunt reprezentate de argonele 2 (1) (2) (1) + 2e ^ (-) de dreapta 2Br - ((aq)) ^ (-), Pentru ca reacția să aibă loc, aveți nevoie de clor pentru a oxida anionul de bromură la bromură lichidă și a fi redus la anionul de clor în proces. Din moment ce clorul are o valoare mai mare Citeste mai mult »

În general, forțele de dispersie sunt cele mai slabe. Legăturile de hidrogen, interacțiunile dipolice și legăturile polare se bazează pe interacțiunile electrostatice dintre încărcăturile permanente sau dipolii. Cu toate acestea, forțele de dispersie se bazează pe interacțiuni tranzitorii în care o fluctuație momentală în norul de electroni de pe un atom sau moleculă este potrivită de o fluctuație momentală opusă pe cealaltă, creând astfel o interacțiune atractivă instantanee între două dipoli induse reciproc. Această forță de dispersie atrăgătoare între doi atomi nominal încărcați ș Citeste mai mult »

PH: 14 pOH: 0 Să facem o listă a ceea ce trebuie să știm: molaritate, H +, pH, pOH; Acidic, de bază sau neutru? NaOH 1M este molaritatea noastră și disociază pe deplin în Na + și OH- în apă, deci produce de asemenea 1M OH-. Utilizați această formulă pentru a găsi pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH este 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH-ul este 14. Substanță foarte bazică Sursa: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M hidroxid de sodiu Citeste mai mult »

A. Atât Al & B au doar 3 electroni de valanță, deci vor avea același domeniu de electroni al planetelor trigonale. Cei trei electroni sunt legați, nu există electroni ne-legați de atomul central. B, există o pereche de electroni nelegați pe atomul P central. C, la fel ca B, dar atomul central este N. D, Be are doar 2 electroni de valanță și apa are un atom central de O care are doi perechi de electroni nelegate Citeste mai mult »

De aproximativ 1,32 ori 10 ^ -6 de lire sterline Convertiți numărul de ani în zile, astfel încât să putem determina câte jumătăți de viață au trecut. 7 ani = (365,25 ori 7) = 2556,75 zile 2556,75 / (121) aproximativ 21,13 Timpuri de înjumătățire Utilizați ecuația: M = M_0 ori (1/2) ^ (n) n = numărul de timpi de înjumătățire M_0 = = masă finală De aceea, deoarece masa inițială este de 3 kg și numărul de timpi de înjumătățire este 21,13: M = 3 ori (1/2) ^ (21,13) M aproximativ 1,32 ori 10 ^ -6 lire rămân după 7 ani. Citeste mai mult »

Suprafețele bulelor de gaz dintr-o spumă atrag particule hidrofobe pe suprafețele lor. Fotația de spumă este un proces de separare a materialelor hidrofobe de hidrofile. Industria minieră folosește flotarea pentru a concentra minereurile. Un concasor mășcă minereul în particule fine de dimensiuni mai mici de 100 μm. Diferitele minerale există apoi ca boabe separate. Amestecarea apei cu minereul de sol formează o suspensie. Adăugarea unui agent tensioactiv face ca mineralul dorit să fie hidrofob. Un flux de aer produce bule în suspensie. Particulele hidrofobe se atașează la bulele de aer care se ridică și formează Citeste mai mult »

O soluție de zahăr saturat va arăta două procese la echilibru. Acestea sunt ... 1. dizolvarea moleculelor de zahăr 2. precipitarea moleculelor de zahăr Moleculele de zahăr sunt intacte atunci când sunt dizolvate. Grupurile lor funcționale OH le fac polari și ușor dizolvați în apă. Iată o analogie. Gândiți-vă la moleculele de zahăr ca fiind similare cu plăcile. Cristalele de zahăr sunt analoage unui pachet de plăci, iar moleculele de zahăr dizolvate sunt ca niște plăci care au fost așezate pe masă (nu se ating alte plăci). O soluție saturată este ca o masă care are unele plăci întinse (particule dizolvat Citeste mai mult »

Plumb (II) hidroxid. Compusul "Pb" ("OH" _2) conține două ioni: Cationul "Pb" ^ (2+) și Anionul "OH" ^. "Pb" (plumb) este un metal de tranziție și are mai mult de o posibilă stare de oxidare. Prin urmare, prin legea numelui IUPAC, ar fi necesar să se indice starea de oxidare a elementului folosind cifrele romane cuprinse în paranteze. [1] Ionul "Pb" (2+) are o încărcătură ionică de 2+, ceea ce înseamnă că are mai puțini doi electroni decât protonii. Astfel, sarcina sa de oxidare ar fi +2, ceea ce corespunde numelui sistematic "Lead" ( Citeste mai mult »

Vezi acest vechi răspuns ............ Vorbești despre Democritus, un grec din secolul al VI-lea î.Hr. De ce a fost abandonată ideea timpurie a lui Democrit de atomism? Ei bine, în principiu, filozofiile lui au fost doar pe bază filosofică și nu a efectuat experimente (pe care le cunoaștem) pe care să le poată baza și să le testeze ideile. Însuși cuvântul "atom" vine de la greacă, alfatauomuos, ceea ce înseamnă "neatins" sau "indivizibil". Bineînțeles, știm acum că atomul NU este indivizibil. Citeste mai mult »

Faptul că electronii se mișcă în jurul nucleului a fost inițial sugerat de Lordul Rutherford din rezultatele experimentului de împrăștiere a particulelor alfa efectuate de Geiger și Marsden. Ca o concluzie a experimentului sa sugerat că toată sarcina pozitivă și cea mai mare parte a masei întregului atom s-au concentrat într-o regiune foarte mică. Lordul Rutherford la numit nucleul atomului. Pentru a explica structura atomică, el presupunea că electronii s-au deplasat în jurul nucleului în orbite asemănătoare orbitelor planetei în jurul soarelui. El a propus un astfel de model, deoarece d Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Deoarece sunt la volume egale, vom avea întotdeauna de două ori mai multe moli de HX decât de NaOH, deoarece concentrația acidului este de două ori mai mare. Putem spune că avem 0,2 mol de HX și 0,1 mol de NaOH care va reacționa. Aceasta va forma un tampon acid. Ei reacționează în felul următor: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Deci soluția rezultată a format 0,1 mol de NaX și 0,1 mol de HX rămâne în soluție, volumul a fost dublat datorită faptului că soluțiile au fost adăugate una la alta, concentrațiile sarei și a acidului s-au redus la jumătate la 0,5 mol dm ^ -3. Folo Citeste mai mult »

Știți că nu toate hidroxizii sau halogenurile de hidrogen sunt acizi tari .... Pentru seria de halogenuri de hidrogen ... HX (aq) + H_2O (l) cupe de dreapta H_3O ^ + + X ^ - Pentru X = CI, Br, I echilibrul se află în dreapta când ne confruntăm cu pagina. Dar pentru X = F, atomul de fluor mai mic concurează pentru proton, iar baza conjugată cu fluor este dezavantajată entropic. Acum, unele hidroxide sunt de asemenea acizi puternici, de exemplu acid sulfuric: (HO) _2S (= 0) _2 + 2H_OOarpoi de dreapta 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Și aici încărcarea negativă a dianionului este distribuită în jurul celor 5 centre Citeste mai mult »

Toate procesele spontane nu sunt exoterme, deoarece energia liberă Gibbs determină spontaneitatea, nu entalpia. Un proces este spontan dacă energia liberă Gibbs este negativă. O expresie importantă pentru energia liberă Gibbs este dată de DeltaG = DeltaH - T DeltaS Unde Delta S este schimbarea entropiei și T este temperatura absolută în K. Veți observa că această expresie poate fi pozitivă chiar și cu o schimbare negativă a entalpiei ( proces exotermic) dacă schimbarea entropiei este negativă și temperatura este suficient de mare. Un exemplu practic este condensarea aburului. Acesta este un proces foarte exotermic. Da Citeste mai mult »

O particulă alfa este încărcată pozitiv deoarece este în esență nucleul unui atom de heliu-4. Un nucleu Helium-4 este compus din două protoni, care sunt particule încărcate pozitiv, și două neutroni, care nu au încărcătură electrică. Un atom neutru He are o masă de patru unități (2 protoni + 2 neutroni) și o sarcină netă de zero deoarece are doi electroni care echilibrează sarcina pozitivă a protonilor; deoarece o "partică" alfa are doar protonii și neutronii, încărcarea sa va fi +2 -> + 1 de la fiecare proton. Citeste mai mult »

Antibondarea orbitalilor este mai mare în energie, deoarece densitatea electronului este mai mică între cele două nuclee. Electronii sunt la cea mai mică energie atunci când se află între cele două nuclee pozitive. E nevoie de energie pentru a scoate un electron departe de un nucleu. Astfel, atunci când electronii dintr-o orbitală antibondantă petrec mai puțin timp între cele două nuclee, ele se află la un nivel de energie mai ridicat. Citeste mai mult »

Ei nu sunt - sunt umpluți ultima dată. O orbitală antibondantă este întotdeauna mai mare decât energia ei de legătură. Astfel, în termeni de energie, σ1s Citeste mai mult »

Masele atomice ale majorității elementelor sunt fracționate deoarece există ca un amestec de izotopi de diferite mase. Cele mai multe elemente apar ca un amestec de izotopi de diferite mase. Masele atomice fracționate apar din cauza acestui amestec. Med. masa = masa totală a tuturor atomilor / număr de atomi. Înainte de a calcula masa medie a atomilor, să folosim o analogie. culoarea (albastru) ("Să presupunem că o clasă conține 10 băieți (masa 60 kg) și 20 de fete (masă 55 kg)" (culoare albastră) ("Masa copiilor = 1100 kg") (albastru) ("Masa totală a elevilor = 1700 kg" "(albastru) Citeste mai mult »

Modelele atomice sunt necesare deoarece atomii sunt prea mici pentru a vedea. Așa că facem experimente. Din rezultate, facem o presupunere despre cum arată un atom. Apoi vom face mai multe experimente pentru a testa ghicitul. Din aceste rezultate, modificăm estimarea noastră, iar procesul continuă. Modelele ne permit să facem predicții despre legăturile chimice, geometria moleculară, reacțiile etc. Predicțiile pot să nu fie întotdeauna exacte. Apoi trebuie să facem mai multe experimente pentru a explica rezultatele. Cincizeci de ani de acum vor fi descoperite noi descoperiri despre atom. Modelele viitoare ale atomului Citeste mai mult »

Răspuns rapid: Spectrele atomice sunt continue, deoarece nivelurile de energie ale electronilor din atomi sunt cuantizate. Electronii dintr-un atom pot avea doar anumite niveluri de energie. Nu există teren intermediar. Dacă un electron este excitat la un nou nivel de energie, acesta sare imediat la acel nivel. Când se întoarce la un nivel inferior, eliberează energia într-un pachet cuantificat. Această eliberare are loc sub formă de lumină cu o anumită lungime de undă (culoare). Prin urmare, spectrele de emisie atomică reprezintă electronii care se întorc la niveluri mai scăzute de energie. Fiecare pac Citeste mai mult »

P_2 = 33,3 repetarea kPa (kilopascali) Legea lui Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura și presiunea standard: 273,15 K cu o presiune absolută de 1 atm (până în 1982) 273,15 K cu o presiune absolută de 100 kPa (1982- prezent) (100 kPa) (5,00L) = (P_2) (15L) Se împarte (100 kPa) (5,00L) cu (15L) pentru a se izola pentru P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Simplificați. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Sursa (e): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ro.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Citeste mai mult »

Lipirea orbitalilor minimizează energia de respingere nucleară. Să considerăm următoarea ecuație care descrie energia unui sistem mecanic cuantic prin modelul Particle-in-a-Box pentru atomul de heliu: E = suprapusă (-1 / 2grad_1 ^ 2-1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic (2) (2) (2) (2) (2) (2) 2) Termenul de "2-electroni" "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia de respingere nucleară "Primii doi termeni indică energia cinetică. Să ignorăm faptul că, din moment ce acest lucru nu ne privește. Termenii cu 1 electron descriu atracțiile coulombice ale fiecărui individ în nucleul atomului, în timp ce te Citeste mai mult »

Deoarece la nivelul atomilor și moleculelor fiecare coliziune și schimbare se pot întâmpla în ambele direcții. Aceasta se numește "principiul reversibilității microscopice". Dacă o legătură poate fi ruptă, aceeași legătură poate fi formată din fragmente; Dacă este posibilă o torsiune, torsiunea opusă este la fel de posibilă și așa mai departe. Dar aceasta nu înseamnă că rata unei schimbări este egală cu rata de conversie opusă. Doar la echilibrul dinamic fiecare conversie directă și opusă se întâmplă statistic la aceeași rată. Această simulare a transformării din reactanți (toate pop Citeste mai mult »

Datorită diferenței dintre numărul de electroni. Clorul are un număr de protoni de 17. Prin scrierea notei de subsol, știm că atomul de clor are 7 electroni în cochilia exterioară. Anion de clor sau ion de clor, pe de alta parte, deoarece a acceptat un electron pentru a obtine un aranjament octet stabil, are 8 electroni in shell-ul exterior. Numărul de protoni ai ionului clor și ionului clorului nu se schimbă, ci rămâne la 17. Prin urmare, putem deduce că forțele de atracție exercitate asupra electronului ultrason în ionul de clor sunt mai mici decât atomul de clor, deoarece există mai mulți electroni. Citeste mai mult »

Reacția de ardere produce produse care au o stare de energie mai scăzută decât reactanții care au fost prezenți înaintea reacției. Un combustibil (de exemplu zahărul) are o mare cantitate de energie chimică. Când zahărul arde prin reacția cu oxigenul, produce mai ales apă și dioxid de carbon. Atât apa cât și dioxidul de carbon sunt molecule care au mai puțină energie stocată decât ceea ce au moleculele de zahăr. Iată un videoclip care discută cum se calculează schimbarea entalpiei când sunt arse 0,13 g de butan. video de la: Noel Pauller Iată un videoclip care arată arderea zahărului. Rea Citeste mai mult »

Nu există o explicație sau un răspuns pentru reclamația dvs., deoarece are două erori principale. Primele obligațiuni covalente nu sunt substanțe. O legătură chimică nu este făcută din materie. Deci, nu o poți "dizolva" în apă ca zahărul. 2. Există substanțe în care atomii lor sunt uniți împreună prin legături covalente, iar zahărul este unul dintre acestea. Știți că zaharul nu este insolubil în apă. Tine minte. A pune întrebări adecvate este mai utilă pentru învățare, decât să-și amintească răspunsurile. Citeste mai mult »

Sinteza deshidratării este importantă deoarece este procesul prin care se realizează mulți polimeri organici. Atunci când moleculele de glucoză se unesc pentru a forma amiloză (amidon), o glucoză pierde un H și cealaltă glucoză pierde un OH. H și OH se reunesc pentru a forma apă. Deci, când două molecule de glucoză se reunesc pentru a forma o dizaharidă, se formează și se elimină o moleculă de apă. Acesta este motivul pentru care procesul se numește Deshidratare = pierdeți apa Sinteza = se formează ceva nou Acest proces apare și ca aminoacizi care se unesc pentru a forma polipeptide (proteine). Noel P. Citeste mai mult »

O reacție endotermică este cea care absoarbe energia sub formă de căldură sau lumină. Multe reacții endoterme ne ajută și în viața noastră de zi cu zi. Reacțiile la ardere Arderea combustibilului este un exemplu de reacție la combustie și noi, ca oameni, ne bazăm foarte mult pe acest proces pentru cerințele noastre energetice. Următoarele ecuații descriu arderea unei hidrocarburi cum ar fi benzina: combustibil + căldură de oxigen + apă + dioxid de carbon De aceea ardem combustibili (cum ar fi parafina, cărbunele, propanul și butanul) pentru că schimbările chimice care au loc în timpul reacția eliberează cantități Citeste mai mult »

P_2 = 7362.5 mmHg Legea lui Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura și presiunea standard în mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://ro.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4,65 L) = P_2 (0,480 L) Se divide (760 mmHg * 4,65 L) prin (0,480 L) pentru a se izola pentru P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Simplificați. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Citeste mai mult »

Deoarece toate aceste mișcări moleculare lentă, adică necesită extragerea căldurii din sistem. Exothermic prin definiție înseamnă eliberarea de căldură dintr-un sistem. Orice proces care încetinește particulele din sistem datorită fluxului de căldură spre exterior este prin urmare exotermic. Congelarea are particule de lichid încetinit pentru a forma o structură de zăbrele și a deveni o fază solidă. Condensarea are particule de gaze lent pentru a forma forțe intermoleculare și trecerea într-o fază lichidă. Depunerea are particule de gaze lent pentru a forma o structură de zăbrele, devenind solid și trec Citeste mai mult »

Așa cum am menționat aici, forțele intermoleculare (FMI) sunt importante deoarece sunt principala cauză a diferențelor de proprietăți fizice între molecule similare. Asigurați-vă că citiți răspunsul legat pentru a examina dacă nu sunteți familiarizat cu FMI. Proprietățile fizice discutate frecvent atunci când se referă la FMI în substanțe pure sunt: Punctele de topire și de fierbere - atunci când moleculele trec de la solid la lichid sau lichid în gaz. Presiunea de vapori - presiunea exercitată de gaze pe pereții containerului Entalpia de vaporizare - energia necesară la presiune constantă pentru Citeste mai mult »

H_2O are o capacitate de căldură de peste patru ori mai mare decât cea a lui N_2. Capacitatea de căldură este cantitatea de energie pe care o substanță o poate absorbi înainte de modificarea temperaturii. Deoarece radiațiile accidentale ale soarelui se balansează atât de sălbatic de la o zi la alta, cu cât sunteți mai aproape de un radiator de căldură, cu atât va fi mai puțină variație de temperatură pe care o veți suporta într-o anumită perioadă de timp. În general, cu cât este mai mare corpul de apă, cu atât vor fi masele de teren mai adiacente. La nivel local, acest lucru nu Citeste mai mult »

Prin definiție, o bază Lewis este un donator de electroni. Având în vedere că bazele Lewis sunt donatori de electroni, se pot lega cu siguranță la centrele acide Lewis (cum ar fi H ^ + și ionii metalici), care ACCEPT densitatea electronică. Ligarea ligand metalică implică în mod formal donarea unei perechi de electroni de la ligand la metal. Pentru un complex cum ar fi [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), care a fost acidul Lewis și care a fost baza Lewis înainte de formarea complexului? Citeste mai mult »

Compușii metalici sunt; Ductilă puternică ductilă Conductivitate a căldurii și a electricității Motivul pentru care compușii metalici posedă aceste proprietăți este că electronii nu stau în orbitalele lor atribuite, devin delocalizate și se mișcă peste tot. Dar ce trebuie să facă aceasta cu privire la efectuarea electricității? Ei bine, electronii delocalizați se vor mișca în aceleași direcții când se aplică o sursă de căldură, cum ar fi arderea combustibililor fosili (cea mai obișnuită cale), energia în mișcarea electronilor transportă căldură dintr-o parte pe un fir de cupru utilizat în liniile d Citeste mai mult »

Quark-urile de sus și cuarcile în jos sunt ușor diferite în masă. Această întrebare se răsfrânge în domeniul fizicii particulelor, dar, din fericire, răspunsul nu este prea aprofundat. Nucleonii sunt termenii de grup folosiți pentru a se referi atât la protoni, cât și la neutroni. Imaginea de mai sus prezintă compoziția quark a acestor două particule sub-atomice. Dar ce sunt cuarcile? Quark-urile sunt particule fundamentale, adică sunt indivizibile, după cunoștințele noastre. Există șase tipuri de quark, dar voi discuta doar două dintre aceste tipuri aici. Aceste două cuarci sunt "qu Citeste mai mult »

Pentru că nu putem ști unde este de fapt electronul, în orice moment. În schimb, ceea ce facem este să se calculeze probabilitatea ca un electron să fie la fiecare punct din spațiul din jurul nucleului unui atom. Acest set tridimensional de probabilități arată că electronii nu tind să fie doar oriunde, dar sunt cel mai probabil găsiți în anumite regiuni ale spațiului cu forme particulare. Apoi, putem alege un nivel de probabilitate, cum ar fi 95%, și tragem o margine în jurul volumului unde electronul are o probabilitate de 95% sau mai mult de a fi găsit. Aceste volume de spațiu sunt formele orbitale cl Citeste mai mult »

Oxidarea este pierderea de electroni, în timp ce reducerea este câștigul de electroni. În timpul unei reacții, dacă un anumit reactant a câștigat electroni (se reduce), acest lucru ar însemna că un alt reactant a pierdut acești electroni (se oxidează). De exemplu: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Este clar că Mg s-a oxidat (electronii pierduți) pentru a deveni doi ioni Mg ^ (2+). Dar unde ar merge acei electroni? Priviți acele ecuații semi-ionice: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O2 (g) (aq) Aici este clar că electronii se anulează reciproc pentru a vă oferi o ecuație echilibrată: Citeste mai mult »

Ei bine, ceea ce este un dipol ...? Un dipol este o separare fizică a sarcinii pozitive și negative. Având în vedere atomi electronegativi în cadrul unui MOLECULE, adică atomi care polarizează puternic densitatea electronilor spre ei înșiși, se produce separarea sarcinilor și se formează dipole moleculare ... Și să luăm în considerare un cuplu de dipoli moleculari, spunem HF și H_2O .... ambii oxigenul și atomii de fluor sunt electronegativi în ceea ce privește hidrogenul ... și există o distribuție inegală a încărcăturii electronice în moleculă ... pe care am putea să o reprezentăm Citeste mai mult »

T_2 = ~ 45.96C Legea lui Charles http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Conectați-vă datele. (1,36 / 25) = (2,5 / T_2) Multiplicare încrucișată. 1.36T_2 = 62.5 Împărțiți cu 1.36 pentru a izola pentru T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Citeste mai mult »

Pentru a vă ajuta să înțelegeți și să anticipați modul în care funcționează lucrurile. Toate științele naturale se bazează pe modele. Modelele sunt sugerate și testate prin observații. Dacă observațiile par să confirme că modelul este corect, atunci modelul poate fi folosit pentru a face previziuni în direcția mai multor utilizări. De exemplu, modelele de dinamică a fluidelor pot fi utilizate pentru a ajuta la prezicerea modului în care sistemele meteorologice se vor mișca și se vor dezvolta. Modelele de reacții chimice pot fi folosite pentru a prezice rezultatele utilizării diferiților reactivi etc. Mo Citeste mai mult »

De fapt, toți izotopii sunt radioactivi Unele sunt mult mai radioactive decât altele. A doua lege a termodinamicii afirmă că totul merge de la ordin la dezordine. Un atom atomic este o structură de ordin înalt. Cea de-a doua lege prevede că toate structurile de ordine înaltă se despart și se îndreaptă către dezordine. (Într-o zi, departe în viitorul distanței va exista tulburare totală și nu contează deloc). Când un atom se desprinde, acest lucru cauzează dezintegrarea radioactivă. Întrebarea este ce face unii atomi mai stabili decât alții, astfel încât rata decăderii Citeste mai mult »

Suma tuturor proceselor chimice din corp se numește corpurile METABOLISM. METABOLISMul este suma tuturor proceselor care descompun materiale în corpul cunoscut sub numele de CATABOLISM și toate procesele care acumulează materiale în corpul cunoscut sub numele de ANABOLISM. ANABOLISM este orice proces care construiește, combină, combină, cunoscut și ca sinteză. Proteinele de construcție, procesul de transformare a planului ADN în lanțurile de polipeptide care vor deveni în cele din urmă proteinele care ne construiesc și modelează corpul se numește sinteză de proteine. Proteinele pot lua forma unor țesutu Citeste mai mult »

Ele ne dau reactivitatea elementelor. Dacă electronii de valență ai elementelor sunt într-adevăr aproape sau foarte departe de 8, cum ar fi 1 sau 7, acele elemente tind să fie foarte reactive și, în general, nu au o mulțime de stări de oxidare. Metalele alcaline (elementele grupului 1) au fiecare câte 1 electroni de valență, deci tind să fie foarte reactivi și pierd imediat acel electron. Halogenii (grupul 7 sau 17 elemente) au fiecare câte 7 electroni de valență și vor reacționa cu aproape orice pentru a obține acel electron suplimentar pentru a-și termina octetul. Aruncați o privire la elementele de p Citeste mai mult »

Ei bine, gazele reale au forțe intermoleculare, nu-i așa? Și astfel, folosim ecuația statului van der Waals pentru a explica astfel de forțe: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Aceste forțe se manifestă în: o constantă forțele medii de atracție. b, o constanta care explica faptul ca gazele nu sunt intotdeauna neglijabile in comparatie cu marimea containerului lor. și acestea modifică volumul molar adevărat, barV - = V / n. La rezolvarea ecuației cubice în termeni de volum molar, barul | stackrel ("") ("barV ^ 3 - (b + (RT) / P) 0 "") Pentru aceasta avem nevoie de o presiune specificat Citeste mai mult »

Electrofilele sunt baze Lewis, deoarece cele două definiții au aceeași definiție în ceea ce privește electronii. În definițiile Lewis ale acizilor și bazelor, un acid Lewis este definit ca o "pereche de electroni" acceptor, care va achiziționa o pereche de electroni. O bază Lewis este orice care dă această pereche de electroni, de aici termenul "donator". Un nucleofil este o specie chimică care dă o pereche de electroni unui electrofil pentru a forma o legătură chimică în raport cu o reacție. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Cu alte cuvinte, un nucleofil este o substanță chimică Citeste mai mult »

Simbolul pentru numărul atomic, Z, înseamnă "Zahl", ceea ce înseamnă numărul în germană. Înainte de 1915, simbolul Z a indicat poziția unui element în tabelul periodic. Odată ce au existat dovezi că aceasta este și sarcina atomului, Z a ajuns să fie numită "Atomzahl", sau număr atomic. M este uneori folosit pentru numărul de masă ("Massenzahl" în limba germană), dar A este simbolul recomandat în Ghidul stilului ACS. Citeste mai mult »

Propagarea unui curent electric depinde de trecerea particulelor încărcate. Și atunci când un acid puternic, se spune că HX se dizolvă în apă, rezultă două astfel de particule încărcate, și anume X ^ - și o specie pe care o concepem ca H ^ + sau H_3O ^ +. Și ambii acești ioni permit trecerea sarcinii electrice, adică soluțiile sunt conductive. Pe de altă parte, pentru acizii mai slabi, există particule mai puțin încărcate în soluție. Și astfel, acești acizi sunt mai puțin conductivi. Citeste mai mult »