De ce este importantă termochimia?

Modificarea entalpiei pentru o soluție apoasă poate fi determinată experimental. Utilizând un termometru pentru a măsura schimbarea temperaturii soluției (împreună cu masa substanței dizolvate) pentru a determina schimbarea entalpiei pentru o soluție apoasă, atât timp cât reacția este efectuată într-un aparat calorimetric sau într-un aparat similar. Puteți folosi un calorimetru pentru ceașcă de cafea.

1. Se măsoară masa substanței dizolvate în grame utilizând un echilibru. Sunt dizolvarea dizolvată de hidroxid de sodiu. Masa pe care am luat-o este de 4 g sau 0,1 mol.

2. Măsurați volumul de apă. Voi folosi 100 ml de apă. Înregistrați densitatea apei. Folosind Densitatea și volumul de apă pot calcula masa de apă utilizând formula; -> Masa = Volumul x Densitatea (să presupunem că densitatea apei este de 1g / ml, masa a 100 ml de apă este de 100g.

3. Se toarnă 100 ml de apă într-un calorimetru de ceașcă de cafea, se înregistrează temperatura apei, temperatura inițială a apei este # 27 ^ O # C.

4. Se adaugă 4 g de hidroxid de sodiu în apă. Se dizolvă hidroxidul de sodiu folosind un agitator și se înregistrează temperatura soluției. Să presupunem că temperatura finală a soluției este # 48 ^ O # C

5. În acest experiment de dizolvare, hidroxidul de sodiu se dizolvă în apă și eliberează energie termică în apa din jur, ceea ce determină creșterea temperaturii apei # 27 ^ O # C la # 48 ^ O # C. Schimbarea temperaturii este # 48 ^ O # C - # 27 ^ O # C = # 21 ^ o # C

6. Utilizați formula Q = masa de apă. căldura specifică a apei. schimbarea temperaturii pentru a calcula cantitatea de căldură câștigată de apă.

7. Q = 100 g. 4,18 J / # G ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J sau 8,778 kJ

Apa a acumulat 8,778 kJ de energie termică din sare sau sarea a pierdut 8,778 kJ de energie termică în apă. Deci, energia pierdută de sare este -8.778 kJ.

Schimbarea entalpiei = Q pierdut de sare / # de moli de sare

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol