Cum calculați pH-ul acidului diprotic? + Exemplu

Nu aș învăța de obicei acest lucru elevilor mei de liceu, așa că m-am uitat în jur și am găsit o explicație foarte bună despre tine.

Întrucât, într-un acid polipropic, primul hidrogen se va disocia mai repede decât ceilalți. Dacă valorile Ka diferă cu un factor de 10 la a treia putere sau mai mult, este posibil să se calculeze aproximativ pH-ul folosind doar Ka a primului hidrogen ion. De exemplu:

Prefacă-te # # H_2X este un acid diprotic. Uită-te pe masă pe Ka1

pentru acid.

Dacă cunoașteți concentrația acidului, spuneți că acesta este 0,0027M și # # Ka_1 este # 5,0 x 10 ^ (- 7) #. Apoi, puteți configura ecuația după cum urmează;

# # H_2X --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # cu # # Ka_1 = # 5.0x10 ^ (- 7) # Folosind formula: Ka = (produse) / (reactanți):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# X ^ 2 #) / (0,0027) Atunci rezolvați pentru x și aveți concentrația de ioni de hidrogen. Deoarece pH = -log de concentrație de ioni de hidrogen, puteți calcula acum pH-ul.