De ce este NaH o bază puternică? + Exemplu

Răspuns:

Pentru că produce # NaOH # și # # H_2 atunci când sunt plasate în apă.

Explicaţie:

În definiția Bronsted-Lowry, bazele sunt acceptori de protoni.

Pentru a fi o bază puternică, substanța trebuie, în principiu, să disocieze complet într-o soluție apoasă pentru a da un nivel ridicat # "PH" #.

Aceasta este ecuația echilibrată a ceea ce se întâmplă când # # NaH solidul este plasat în apă:

# NaH (aq) + H20 (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #, după cum probabil știți deja, este o altă bază foarte puternică care practic se descompune complet într-o soluție apoasă care se formează #Na ^ + # și #OH ^ - # ioni.

Deci, un alt mod de a scrie ecuația noastră este:

# NaH (aq) + H20O (1) -> Na + (aq) + OH (-) (aq) + H_2 (g)

#H ^ (-) # în # # NaH acceptă o #H ^ + # ion din apă pentru a forma # # H_2 gaz, ceea ce face ca acesta să fie o bază Bronsted-Lowry.

Dacă mergeam prin definiția lui Arrhenius a acizilor și a bazelor, # # NaH ar fi o bază nu pentru că se disociază de a da #OH ^ - # direct din structura sa chimică, ci pentru că are ca rezultat # OH ^ - # crescând după disociere.

Această reacție se întâmplă cu o constantă de echilibru mare, așa că putem spune asta # # NaH aproape complet disociază atunci când este introdus într-o soluție apoasă. Acest lucru face ca a puternic baza.

--

S-ar putea să te întrebi de ce nu se întâmplă această reacție, ceea ce ar face # # NaH un acid:

# NaH (aq) + H202 (1) -> Na ^ (-) (aq) + H3O3 + (aq)

Această reacție nu se întâmplă deoarece sodiul are o electronegativitate mai scăzută decât hidrogenul.

De exemplu, #Acid clorhidric# poate forma # H_3O ^ + # și #Cl ^ - # ioni într-o soluție apoasă.

#Acid clorhidric# poate face acest lucru deoarece hidrogenul este mai puțin electronegativ decât clorul. Electronii sunt desenate spre clor. Asa de, #H ^ + # este ușor de tras de pe #Acid clorhidric# a forma # H_3O ^ + #.

Dar # # NaH are din nou, hidrogen mai electronegativ decât hidrogenul, deci avem mai mult sau mai puțin #Na ^ + # cation și a #H ^ - # anion, o consecință a tragerii electronilor spre hidrogen.

Deci, în loc de un #H ^ + # adăugarea în apă pentru a forma # H_3O ^ + #, electronii merg cu # H # a forma #H ^ - # ion și formă # # H_2 gaz prin furtul unui #H ^ + # din apă.