Dacă utilizați legea ideală de gaz și utilizați 1 mol de gaz într-un litru și calculați corespunzător folosind ecuația
P = x atm
V = 1 L
n = 1 mol
R = 0,0821 atmL / molK
T = 0 K
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
În ziua după un uragan, presiunea barometrică într-un oraș de coastă a crescut la 209,7 țoli de mercur, ceea ce înseamnă 2,9 kilograme de mercur mai mare decât presiunea când ochiul uraganului a trecut. Care a fost presiunea când ochiul a trecut?
206,8 țoli de mercur. Dacă valoarea dată este de 2,9 inci mai mare, scade 2,9 de la 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Deci presiunea la care a trecut ochiul furtunii a fost de 206,8 inci de mercur.
Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?
3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori
La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch