De ce ar fi importanta cunoasterea volumului molar al unui gaz?

Volumul molar al unui gaz exprimă volumul ocupat de 1 mol din respectivul gaz în anumite condiții de temperatură și presiune.

Cel mai obișnuit exemplu este volumul molar al unui gaz la STP (Temperatura standard și presiune), care este egal cu 22,4 L pentru 1 mol de orice gaz ideal la o temperatură egală cu 273,15 K și o presiune egală cu 1,00 atm.

Deci, dacă vi se dau aceste valori pentru temperatură și presiune, volumul ocupat de orice număr de moli dintr-un gaz ideal poate fi ușor derivat din cunoașterea faptului că 1 mol ocupă 22,4 L.

#V = n * V_ (molar) #

Pentru 2 moli de gaz la STP volumul va fi

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

Pentru 0,5 moli volumul va fi

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, si asa mai departe.

Volumul molar al unui gaz derivă din legea ideală privind gazele #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Să spunem că ți sa dat o temperatură de 355 K și o presiune de 2,5 atm, și a cerut să determine volumul molar al gazului în aceste condiții. Deoarece volumul molar se referă la volumul ocupat de 1 mol, veți obține

#V / ("1 mol") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5atm) # "L / mol" #

Acesta este modul în care volumul 1 mole ocupă la 355 K și 2,5 atm. Se vede clar că volumul ocupat de orice număr de moli în aceste condiții poate fi ușor determinat:

#2# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, si asa mai departe.

Ca o concluzie, cunoașterea volumului molar al gazului la o anumită temperatură și o anumită presiune poate simplifica calculul volumului ocupat de orice număr de moli ai respectivului gaz.

Explicație bună, cifre bune aici:

Raza unui balon sferic crește cu o rată de 2 centimetri pe minut. Cât de rapid este schimbarea volumului atunci când raza este de 14 centimetri?

1568 * pi cc / minut Dacă raza este r, atunci rata de schimbare a lui r în raport cu timpul t, d / dt (r) = 2 cm / minut Volumul în funcție de raza r pentru un obiect sferic este V ( r = 4/3 * pi * r ^ 3 Trebuie să găsim d / dt (V) la r = 14cm Acum, d / dt (V) = d / (4pi) / 3 * 3 * r ^ 2 * d / dt (r) = 4pi * r ^ 2 * d / dt (r) Dar d / dt (r) = 2cm / minut. Astfel, d / dt (V) la r = 14 cm este: 4pi * 14 ^ 2 * 2 cmc / min = 1568 * pi cc / minut

Volumul unui cilindru cu înălțime fixă variază în proporție directă cu pătratul razei de bază. Cum găsiți schimbarea volumului atunci când raza de bază este mărită cu 18%?

Volumul crește cu 39.24% Deoarece volumul unui cilindru, V, de înălțime fixă, variază în proporție directă cu pătratul razei de bază, spunem r, putem scrie relația ca Vpropr ^ 2 și cu r crește cu 18% adică crește de la r la 118 / 100r sau 1.18r, Volumul va crește cu (1.18r) ^ 2 = 1.3924r ^ 2 și, prin urmare, volumul va crește cu 39.24%

De ce este 22,4 litri numit volumul molar al unui gaz?

Volumul molar al unui gaz ideal la STP, care se definește a fi 0 ^ @ C și 1 atm în mod arbitrar (pentru că suntem veche și blocat în 1982) este "22.411 L / mol". Pentru a calcula acest lucru putem folosi legea ideală de gaz de PV = nRT La STP (temperatură standard și presiune), vom alege: P = "1 atm" V =? n = 1 mol R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = ()) / (1 anulează ("atm")) = "22.411 L" Aceasta înseamnă că " este volumul unui litru de gaz ideal la STP, în 1982 sau înainte de