Chimie

În general, nu există - deși există excepții. Pentru ca compușii să conducă electricitate, trebuie să fie încărcate particule prezente - cum ar fi cazul compușilor ionici care sunt compuși din ioni încărcați pozitiv sau negativ. Există, de asemenea, scenarii în care electronii neparticipați pot fi, de asemenea, liberi să efectueze încărcarea. Acizii, de exemplu, pot ioniza în soluție pentru a produce ioni, care sunt liberi să conducă curentul electric. Anumiți polimeri, cu electroni liberi sau legături multiple, pot conduce și curent electric. Grafitul are, de asemenea, un electron liber care Citeste mai mult »

Ce este nou în n = 3? Amintiți-vă că numărul quantumului momentului unghi l vă spune ce submulțime orbitală aveți, s, p, d, f ... Ei bine, ar trebui să țineți cont de faptul că culoarea (alb) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, adică faptul că maximul l este unul mai mic decât n, numărul principal quantum (care indică nivelul de energie), unde: n = 1, 2, 3, . . Prin urmare, dacă suntem în cea de-a treia perioadă, introducem n = 3, deci n = 1 = 2 și orbitalii cu UP până la l = 2, orbitalele d sunt posibile. Asta este, 3s, 3p, AND 3d orbital sunt utilizabile. Acest lucru este notabil în Citeste mai mult »

Principiul incertitudinii lui Heisenberg Werner Heisenberg a dezvoltat acest principiu în ceea ce privește mecanica cuantică. Într-o prezentare foarte simplă explică de ce nu puteți măsura precis viteza și locațiile particulelor simultan. Din moment ce stim ca viteza luminii (care sunt doar pachete de fotoni) sa fie de 3.0x10 ^ 8 m / s si viteza luminii este constanta, adica nu exista acceleratie sau decelerare a luminii, nu putem sti exact locatia fotonul. Știind unul înseamnă că nu-l puteți cunoaște pe celălalt. Citeste mai mult »

Puteți adăuga o grupare metil la primul atom de carbon dintr-un lanț de bază propan, dar care ar echivala cu butanul sau cu butanul normal neramificat. Iată de ce ar fi așa. Mai jos sunt cei doi izomeri ai butanului, butanului și 2-metilpropanului. Dacă începeți cu notația liniei de obligațiuni pentru propan sau C_3H_8, veți obține ceva de genul acesta. Acum, un grup de metil este reprezentat ca o linie simplă. Dacă vă uitați atent la structura propanului, observați că plasarea grupării metil fie pe carbonul 1, fie pe carbonul 3, va produce una din aceste două structuri (grupul metil este desenat în albastru). Ac Citeste mai mult »

Culoarea compușilor metalici din seria de tranziție se datorează, în general, tranzițiilor electronice a două tipuri principale: tranziții de transfer de sarcină tranziții dd Mai multe despre tranzițiile transferului de sarcină: Un electron poate sări dintr-un orbital ligand predominant într-o orbitală predominant metalică, la-metal transfer de încărcare-transfer (LMCT). Acestea se pot întâmpla cel mai ușor atunci când metalul este în stare de oxidare înaltă. De exemplu, culoarea ionilor cromat, dicromat și permanganat se datorează tranzițiilor LMCT. Mai multe despre tranzițiile d-d: Citeste mai mult »

Modelul lui Bohr al atomului este foarte asemănător sistemului nostru solar, cu un soare ca centru ca nucleul atomului și planetele blocate în orbite definite ca electronii blocați în orbite în jurul nucleului. Acum înțelegem că electronii se găsesc în nori orbitali și mișcarea lor este aleatoră în spațiul orbital tridimensional. Sper că acest lucru este benefic. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Chadwick a folosit beriliul, deoarece muncitorii anteriori îl foloseau în experimentele sale. > În 1930, Walther Bothe și Herbert Becker au împușcat razele α la beriliu. Ea a emis o radiație neutră care ar putea penetra 200 mm de plumb. Ei au presupus că radiația a fost de înaltă energie. Irène Curie și soțul ei au descoperit apoi că un fascicul de această radiație a bătut protoni pierduți din parafină. Chadwick a simțit că radiația nu ar putea fi raze. Particulele α nu puteau oferi suficientă energie pentru a face acest lucru. Credea că razele beriliului erau neutroni. A bombardat o bucată Citeste mai mult »

James Chadwick a primit Premiul Nobel pentru descoperirea neutronului. Și-a început activitatea ca asistent al lui Ernest Rutherford la Cavendish. Experimentul de folie de aur al lui Rutherford a condus la înțelegerea nucleului atomului și a specului gol în particulele atomice. Cavendish a descoperit neutronul în lucrarea sa de a găsi un remediu pentru cancer. El a determinat masa neutronului. Raportul său MAUD a condus la implicarea serioasă a Statelor Unite în fizica nucleară, care a dus în cele din urmă la bomba atomică. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Deoarece este inert când acționează ca un electrod (nereactiv). Platina aparține unui grup de metale în tabelul periodic numit "metale nobile" - care include printre altele: aur, argint, iridiu și platină. Platina este folosită în celulele electrochimice, deoarece este rezistentă la oxidare - nu va reacționa cu ușurință, ceea ce face excelent ca un electrod, deoarece nu va lua parte la reacțiile Redox care apar în celulele electrochimice. Citeste mai mult »

JJ Thomson a descoperit că electronul este un constituent fundamental al tuturor materiei. Astfel, el a ajuns la concluzia că există acuze pozitive și negative în atom (așa cum este postulat de Lorentz). Teoria atomică a lui Dalton a considerat atomul indivizibil în timp ce după descoperirea unor particule mai fundamentale a fost clar că atomul trebuie să aibă o structură internă - cum sunt distribuite aceste taxe? Care este forma atomului? Ce explică stabilitatea materiei? Ce explică legătura chimică? Prin urmare, au fost propuse modele atomice, modelul lui Thomson fiind unul dintre primele. Thomson a propus ca Citeste mai mult »

Ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate pentru a respecta legea conservării materiei, care prevede că într-un sistem închis materia nu este nici creată, nici distrusă. Luați de exemplu combustia de metan ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" de carbon, hidrogen și oxigen pe ambele părți ale ecuației, veți vedea că pe partea reactantului (partea stângă) există un atom de carbon, patru atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen. Pe partea produsului (partea dreaptă), există un atom de carbon, doi atomi de hidrogen și trei at Citeste mai mult »

Aceasta este o întrebare HUGE pentru a răspunde complet! Unul dintre răspunsuri este "deoarece ele duc la o schimbare negativă a energiei libere, delta-G". Aceasta poate fi rezultatul reacției exoterme, astfel încât produsele sunt mai stabile decât reactanții sau ar putea fi rezultatul unei creșteri a entropiei (produse mai dezordonate decât reactanții) sau ambelor. Un alt răspuns este "deoarece energia lor de activare este suficient de mică", astfel încât pot avea loc coliziuni reușite între particulele reactantului. Dacă îți poți rafina puțin întrebare Citeste mai mult »

Proprietățile colligative sunt proprietățile soluțiilor care depind de raportul dintre numărul de particule dizolvate și numărul de molecule de solvent dintr-o soluție, și nu de tipul de specie chimică prezentă. Proprietățile proprietăților includ: 1. Coborârea relativă a presiunii vaporilor. 2. Ridicarea punctului de fierbere. 3. Depresiunea punctului de congelare. 4. Presiune osmotică. De exemplu, punctul de îngheț al apei sărate este mai mic decât cel al apei pure (0 ° C) datorită prezenței sării dizolvate în apă. Nu contează dacă sarea dizolvată în apă este clorură de sodiu sau azotat de p Citeste mai mult »

Prin împărțirea unuia sau a mai multor electroni. Să luăm fluorul (F). Are 7 electroni în cochilia exterioară, dar "vrea" să aibă 8 (regula octet). Acum, cu un alt atom F, poate să împartă câte un electron și să pretindă că amândoi aveau 8. Profesorul meu de chimie a folosit pentru a explica acest lucru prin analogie: dacă doi urși polari au atât un pată cheală de piele, ei pot pune aceste patch-uri îndrăznețe unul împotriva celuilalt și ambii rămân calzi. Citeste mai mult »

Deoarece conțin particule încărcate negativ numite electroni care se repetă unul pe altul. Nori de electroni sau "orbite" se resping reciproc deoarece sunt încărcate negativ (ele cuprind electroni încărcați negativ). Când încercați să împingeți o sarcină negativă spre alta, ei se resping unul pe altul și încearcă să se împotrivească împingerii împreună. Citeste mai mult »

Atomii anumitor elemente împart electroni, deoarece acestea le dau o coajă completă de valență. Toți atomii se străduiesc să obțină o coajă de valență completă, la fel ca gazele nobile. Acesta este cel mai stabil aranjament de electroni. Dacă atomii nu pot obține o coajă exterioară completă prin transferul de electroni, ei recurg la partajare. În acest fel, fiecare atom poate număra electronii partajați ca parte a propriei sale cochilii de valență. Această partajare a electronilor este legată covalent. De exemplu, un atom de oxigen are șase electroni în cochilia lui de valență. Cea mai mare parte a coajelor Citeste mai mult »

Există două motive posibile: deoarece reacția produce produse cu un grad mai ridicat de tulburare (de exemplu, soluții lichide <substanțe gazoase sunt mai dezordonate decât solide) și / sau în acele cazuri în care numărul de moli de produse este mai mare decât numărul de moli de reactanți (exemplu: reacții de descompunere). deoarece sistemul este deschis, adică un produs este scos din punct de vedere fizic și ireversibil de la sistemul de reacție (de exemplu formatin de precipitații, complexe, reacții consecutive unde echilibrul nu este atins, ca în sistemele vii etc.) Despre punctul 1. merită s Citeste mai mult »

Continuumul este pur și simplu un grup de nivele de energie a căror decalaj energetic este neglijabil de mic și este atins atunci când energia cinetică a electronului depășește energia potențială care ar putea să-i prindă. Nivelurile de energie se pot converti doar la un continuum atunci când energia potențială care prinde electronul este finită sau dacă se estompează. Când este infinit, nu poate apărea un continuu. RESPONSABILITATE: ACEASTEA ESTE UN RĂSPUNS DE REFERINȚĂ! Următoarele sunt exemple de puțuri de energie potențiale întâlnite frecvent în fizica cuantică, cu soluții energetice cunos Citeste mai mult »

Uleiul este nepolar și mai puțin dens, iar oțul este mai polar și mai dens. Ca și cum se va dizolva. O substanță polară nu va dizolva o substanță nepolară. În cazul uleiului și al oțetului, oțetul este polar și mai dens decât uleiul, așadar se așază pe fundul recipientului. Uleiul este nepolar și mai puțin dens, deci nu se dizolvă în oțet și plutește pe partea superioară. Citeste mai mult »

Dimensiunea atomică CREȘTE un grup, dar DECREASE pe o perioadă. Pe parcursul unei perioade, un rând, din tabelul periodic, de la stânga la dreapta pe măsură ce facem masa, adăugăm în nucleu o altă încărcătură pozitivă (un proton, o particulă nucleară fundamentală, încărcată pozitiv). Acest lucru are ca rezultat o scădere a radiațiilor atomice pe parcursul Perioadei, datorită încărcării nucleare ridicate care atrage electronii de valență. Pe de altă parte, coborând un grup, mergem la o altă coajă de electroni, care se bazează pe cochilia precedentă. Raza atomică, prin urmare, creșteți grup Citeste mai mult »

În acest sens nu are nimic de-a face cu unghiurile de legătură care nu sunt 180 ^, nici nu contează că orbitele 2p nu sunt ocupate. Problema aici este că fazele orbitale sunt incorecte pentru o orbită moleculară de legătură. Orbitalul 2s nu rămâne prea îndepărtat pentru a se lega cu doi atomi în același timp. Orbitalul 2p este faza opusă pe o parte, ceea ce ar însemna crearea a două DIFERITE legături "Be" - "H". La hibridizare se pot face două legături identice, în loc de: presupunem că te referi la reacția formării: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH Citeste mai mult »

Pentru că poate? De asemenea, poate forma ioni "Cr" (3+) și "Cr" (6+) destul de des și, de fapt, mai des. Aș spune că cationul predominant depinde de mediul înconjurător. Este de obicei mai ușor să pierdeți doar 2 electroni dacă în apropiere sunt puțini oxidanți puternici, cum ar fi "F" _2 sau "O" _2. În mod izolat, cationul +2 este cel mai stabil pentru că am pus cea mai mică energie de ionizare, măresc energia cea mai mică. Cu toate acestea, deoarece mediile de oxidare sunt în general mai degrabă comune (avem o cantitate mare de oxigen în aer), aș spune că Citeste mai mult »

Densitatea se schimbă odată cu temperatura deoarece volumul se modifică odată cu temperatura. Densitatea este împărțită în funcție de masă. Densitate = (masă) / (volum) În timp ce încălziți ceva, volumul crește, de obicei, deoarece moleculele care se mișcă mai rapid se separă. Deoarece volumul este în numitor, creșterea volumului scade densitatea. EXEMPLE La 10 ° C, 1000,0 g de apă au un volum de 1000,3 ml. Densitatea = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml La 70 ° C, 1000,0 g apă au un volum de 1022,73 ml Densitate = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Citeste mai mult »

A. 84 min. Legea a treia a lui Kepler precizează că perioada pătratului este direct legată de raza cubată: T = 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 unde T este perioada G este constanta gravitațională universală; masa pamântului (în acest caz) și R este distanța de la centrele celor două corpuri. Din această cauză putem obține ecuația pentru perioada: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Se pare că dacă raza este triplă (3R), atunci T va crește cu un factor de sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Cu toate acestea, distanța R trebuie măsurată din centrele corpurilor. Problema afirmă că satelitul zboară foarte aproape de suprafața pământului (di Citeste mai mult »

Iată de ce se întâmplă asta. Electronia afinității este definită ca energia eliberată atunci când un mol de atomi în starea gazoasă ia fiecare unul (sau mai mulți) electroni pentru a deveni un mol de anioni în stare gazoasă. Pur și simplu, afinitatea electronilor vă spune ce câștig energetic este atunci când un atom devine un anion. Acum, să aruncăm o privire asupra celor doi factori pe care i-ați menționat și să vedeți cum afectează afinitatea electronilor. Vă puteți gândi la afinitatea atomilor de electroni ca măsură a atracției care există între nucleul, care este încărc Citeste mai mult »

Presiunea și temperatura au o relație directă determinată de legea Gay-Lussac P / T = P / T Presiunea și temperatura vor crește sau scăde simultan atâta timp cât volumul este menținut constant. Prin urmare, dacă temperatura s-ar dubla, presiunea s-ar dubla. Creșterea temperaturii ar crește energia moleculelor, iar numărul de coliziuni ar crește astfel, determinând o creștere a presiunii. Mai multe coliziuni din sistem conduc la mai multe coliziuni cu suprafața containerului și, prin urmare, la o presiune mai mare în interiorul sistemului. Luați o probă de gaz la STP 1 atm și 273 K și dublează temperatur Citeste mai mult »

Pentru ca o reacție să se întâmple în mod spontan, entropia totală a sistemului și a mediului înconjurător trebuie să crească: DeltaS_ (global) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropia sistemului se modifică prin (DeltaH_ (sys) și pentru că DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), schimbarea entropiei în împrejurimi poate fi calculată din ecuația DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Înlocuirea cu DeltaS_ (sur) DeltaS_ (DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Înmulțirea prin -T dă DeltaG = -TDeltaS_ (global) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) Citeste mai mult »

Capacitatea de căldură este o proprietate fizică care este constantă pentru o anumită problemă și, prin urmare, este constantă și nu se va schimba cu temperatura. Calitatea căldurii prin definiție este cantitatea de căldură necesară pentru creșterea temperaturii de un gram (capacitate specifică de căldură) sau un mol (capacitatea de căldură molară) de gradul (1 ^ C). Prin urmare, capacitatea de căldură este o proprietate fizică care este constantă pentru o anumită problemă și, prin urmare, este constantă și nu se va schimba cu temperatura. Cu toate acestea, ce schimbări este cantitatea de căldură, care este reprezentată de Citeste mai mult »

O reacție de neutralizare seamănă foarte mult cu o reacție dublă de înlocuire. Totuși, într-o reacție de neutralizare, reactanții sunt întotdeauna un acid și o bază și produsele sunt întotdeauna o sare și apă. Reacția de bază pentru reacția de înlocuire dublă are următorul format: AB + CD -> CB + AD Vom analiza un exemplu ca acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu se neutralizează reciproc în următoarea reacție: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In o reacție de neutralizare între un acid și o bază, rezultatul tipic este o sare formată din ionul pozitiv din bază și din ionul negativ Citeste mai mult »

Fiecare solvent (de exemplu apă) are o "putere" specifică pentru a dizolva o substanță dizolvată (de exemplu sare). Imaginați-vă adăugarea de zahăr în apă, dacă u adăugați o cantitate mică, se va dizolva, dar dacă u continuați să adăugați și adăugați, atunci acesta va trece punctul de saturație al solventului (apa), rezultând că zahărul va rămâne ca un "solid" “. Deci, saturația apare deoarece capacitatea sau puterea unui solvent pentru a dizolva o substanță dizolvată a fost deja atinsă. Citeste mai mult »

N-ar trebui să-l faceți niciodată pe acesta din urmă ........... Și am spus mai înainte că "dacă scuipi în acid scuipă înapoi!" Când se adaugă un acid în apă, cea mai mare parte a soluției, apa adăugată acidului apos, se încălzește când acidul este solvatat ... Când apa este adăugată la acid, amestecarea nu este niciodată instantanee și picăturile de apă sunt Solvated provocând un punct fierbinte, care ar putea bubble și scuipa. Cu adăugarea inversă, acidul în apă, acesta se va încălzi, dar cea mai mare parte a soluției se încălzește și se încălzeșt Citeste mai mult »

Plz explicație checkout. Electronii sunt sub particule atomice cu jumătate de spin întreg (leptoni). ele sunt considerate a avea o taxă negativă. dacă vorbim despre nucleul atomului, acesta este încărcat pozitiv deoarece neutronii nu au nicio sarcină și protonii au o încărcătură pozitivă. acum, deoarece acestea sunt încărcătură opusă pe nucleu în comparație cu electronii, trebuie să fie o forță de atracție între cele două. această forță este responsabilă pentru realizarea orbitei electronice a nucleului. Dar unde vine confuzia? care s-ar putea datora modelului rutherford al atomului. dacă apli Citeste mai mult »

Pentru că este o convenție ușoară. Nu este necesar.Adesea, variabila independentă este timpul și avem tendința de a vizualiza "linia de timp" de la stânga la dreapta. Variabila independentă din orice studiu este cea pe care nu o puteți controla (sau nu o puteți controla), dar care afectează una (ele) care vă interesează (variabile dependente). Pentru că trăiesc într-un univers definit în timp, indiferent dacă variabila este or nu (dacă este adesea), expresia schimbării sale va urma în mod necesar o cronologie. După cum a spus răspunsul scurt - ne gândim vizual la o cronologie ca progres&# Citeste mai mult »

Picăturile de ulei cad atât de încet (a) deoarece sunt mici și (b) deoarece sunt atrase de o placă pozitivă deasupra lor. Radiațiile ionizante au dat o încărcătură negativă picăturilor de ulei fin. Millikan putea măsura rata la care o picătură a căzut prin vederea telescopului. Apoi ar putea schimba încărcătura de pe plăci astfel încât picătura să fie atrasă de placa pozitivă deasupra ei. Putea regla tensiunea pentru a menține picătura în staționare. Alte picături cu diferite mase și încărcături s-au mutat în sus sau au continuat să scadă. Acest lucru i-a oferit suficiente infor Citeste mai mult »

100,245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, unde: M_r = masa atomatică relativă (g mol -1) M_i = masa fiecărui izotop procente sau cantități de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3) / 41,7 = 100,245 "amu" Citeste mai mult »

Deoarece atracția intermoleculară este invers proporțională cu distanța dintre molecule. Moleculele de materie la temperaturi obișnuite pot fi întotdeauna considerate a fi în mișcare aleatorie, la întâmplare, la viteze mari. Aceasta implică faptul că energia cinetică este asociată cu fiecare moleculă. Din distribuția Boltzmann putem deduce energia moleculară kinetică moleculară asociată cu trei dimensiuni ale unei molecule ca KE_ "medie" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT De asemenea, știm că forțele intermoleculare sunt forțe de atracție sau de repulsie care acționează între particule vecine Citeste mai mult »

Legăturile ionice sunt create prin atracția electrochimică între atomii de încărcături opuse, în timp ce legăturile moleculare (aka legături covalente) sunt create de atomi care împărtășesc electroni pentru a finaliza regula octetului. Un compus ionic este creat prin atracția electrochimică între un metal sau cation încărcat pozitiv și un non-metal sau un anion încărcat negativ. Dacă încărcăturile cationului și anionului sunt egale și opuse, se vor atrage reciproc ca și poliii pozitivi și negativi ai unui magnet. Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este Citeste mai mult »

Compușii de metale nu conduc energia electrică ca solid, dar metalele sunt conductori buni ai energiei electrice. > Un curent electric constă în mișcarea particulelor încărcate. Compușii de metale sunt săruri. Acestea constau în ioni încărcați opuși. De exemplu, NaCl constă din ioni Na + și Cl "aranjați într-o rețea de cristal. Ionii din cristal nu se pot mișca, deci NaCl solid nu conduce electricitate. Într-un metal, electronii de valență sunt ținute liber. Ei își părăsesc atomii de metal "proprii", formând o "mare" de electroni care înconjoară catio Citeste mai mult »

Aproximativ 251,3 minute. Funcția de degradare exponențială modelează numărul de moli de reactanți rămași la un moment dat în reacții de ordinul întâi. Următoarea explicație calculează constanta de dezintegrare a reacției din condițiile date, găsind astfel timpul necesar ca reacția să ajungă la 90%. Fie ca numărul de moli ai reactanților să rămână n (t), funcție în funcție de timp. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) unde n_0 cantitatea inițială de particule de reactant și lambda constanta de dezintegrare. Valoarea lambda poate fi calculată pornind de la numărul de moli de reactanți rămași la un momen Citeste mai mult »

Reacția cu un pas ar fi acceptabilă dacă ar fi fost de acord cu datele privind legea privind rata de reacție. Dacă nu, se propune un mecanism de reacție care să fie de acord. De exemplu, în procesul de mai sus, s-ar putea să constatăm că viteza reacției nu este afectată de schimbările în concentrația gazului CO. Un proces cu o singură treaptă ar fi dificil de sugerat, deoarece ar fi dificil să explicăm de ce o reacție care pare să depindă de o singură coliziune între două molecule ar fi afectată dacă concentrația unei molecule este modificată, dar nu și dacă concentrația celeilalte molecule schimbări. Mecani Citeste mai mult »

Acest lucru este explicat în răspunsul la întrebarea "De ce are loc o reacție de neutralizare?" Formarea legăturii covalente puternice H-OH a moleculelor de apă, de la sarcini opuse H ^ + și OH ^ - provoacă exotermicitatea reacției și faptul că cantitatea de energie evoluată per mol de apă formată este mai mult sau mai puțin același lucru independent de natura acidului și a bazelor neutralizate, dacă acestea sunt puternice. Citeste mai mult »

Teoria bazelor și acizilor Lewis spune că: Acidii sunt acceptori de perechi singuratice. Bazele sunt donatori singuratici. O bază nu-și pierde perechea singuratică, ci o împarte ca o legătură covalentă dativă. O amină are un atom de azot conectat la trei grupări alchil, în timp ce are de asemenea o pereche singulară de electroni: "NR" _1 "R" _2 "R" _3 cu "R" _1, "R" _2 și " fiind grupările alchil și: fiind singura pereche de electroni. Acești perechi de electroni se pot lega de o altă moleculă prin umplerea unui spațiu într-un orbital gol. Citeste mai mult »

Orbitele au forme diferite deoarece ... 1. orbitele sunt funcții de val cu ℓ = 0. Acestea au o distribuție unghiulară uniformă la fiecare unghi. Asta înseamnă că sunt sfere. 2. orbitalele p sunt funcții de undă cu ℓ = 1. Acestea au o distribuție unghiulară care nu este uniformă la fiecare unghi. Ei au o formă care este cel mai bine descrisă ca o "dumbbell" 3. Există trei p orbitale diferite care sunt aproape identice pentru cele trei valori diferite ale lui ml (-1,0, + 1). Aceste orbite diferite au, în esență, orientări diferite. 4. Orbalele d sunt funcții de undă cu ℓ = 2. Acestea au o distribuție ungh Citeste mai mult »

Electronegativitatea este forța relativă a atracției de către un atom asupra electronilor implicați într-o legătură chimică. Acest lucru este determinat de doi factori cheie: 1. Cât de mare este încărcătura nucleară (eficientă)? 2. Cât de aproape sunt electronii de legare la nucleu? Pe măsură ce miscăm un grup pe tabelul periodic de elemente, observăm că EN scade. Acest lucru se datorează faptului că, deși există o creștere dramatică a încărcăturii nucleare, electronii de legare sunt în niveluri de energie mult mai mari, deci sunt mult mai departe de nucleu. Există, de asemenea, mai multă stră Citeste mai mult »

Chiar ei? (G) Reacția înainte are o constantă a vitezei de 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) la "273 K" , iar reacția inversă are o constantă de viteză de 8,85 xx 10,8 "M" (- 1) cdot "s" ^ (- 1) la "273 K". Reacția inversă este de ordinul întâi, cu o lege a vitezei de: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" ordonată, cu o lege de rată a lui: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 În mod evident, nu ["H" ] apare fie în legea ratei. Astfel, reacția este complet "independentă de pH". Markwalder, B .; Gozel, P .; v Citeste mai mult »

Propionat de etil Când se formează un ester dintr-un alcool și un acid carboxilic, gruparea "R" _1 "COO" din acidul carboxilic se combină cu gruparea "R" _2 "CH" _2 "" ^ + din alcool, "Grupul atașat la OH" - "grupul il este atașat la COOH" - "oate" În acest caz, alcoolul este etanol, deci folosim etil. Acidul carboxilic este acid propanoic, deci folosim propanoat. Acest lucru ne dă propanoat de etil. Citeste mai mult »

Factorul major care determină dacă solvații se dizolvă în solvenți este entropia. Pentru a forma o soluție trebuie: 1. Separați particulele solventului. 2. Separați particulele de substanță dizolvată. 3. Se amestecă particulele de solvent și substanța dizolvată. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 și ΔH_2 sunt amândouă pozitive deoarece necesită energie pentru a trage moleculele una de cealaltă. ΔH_3 este negativ deoarece se formează atracții intermoleculare. Pentru ca procesul soluției să fie favorabil, ΔH_3 ar trebui să fie cel puțin egal cu ΔH_1 + ΔH_2. Solvent nonpolar - Solvent nepolar Dacă at& Citeste mai mult »

Soluționează presiunea scăzută a vaporilor, deoarece împiedică particulele de substanță solubilă care ar putea scăpa în vapori. Într-un recipient etanș, se instalează un echilibru în care particulele părăsesc suprafața cu aceeași viteză pe măsură ce se întorc. Acum, să presupunem că adăugați suficientă substanță dizolvată, astfel încât moleculele de solvent să ocupe doar 50% din suprafață. Unele dintre moleculele de solvenți au încă suficientă energie pentru a scăpa de pe suprafață. Dacă reduceți numărul de molecule de solvenți de pe suprafață, reduceți numărul care poate scăpa î Citeste mai mult »

De ce? Deoarece există de obicei un echilibru specific și măsurabil între solutul dizolvat și substanța dizolvată nedizolvată la o temperatură dată. Saturația definește o condiție de echilibru: rata dizolvării dizolvate este egală cu rata precipitării dizolvate; în mod alternativ, rata de urcare în soluție este egală cu rata de ieșire din soluție. "solubilă nedetectată" în partea dreaptă "solută dizolvată" Această saturație depinde de temperatură, de proprietățile solventului și de natura (solubilitatea) substanței dizolvate. O soluție fierbinte poate deține în mod normal mai mu Citeste mai mult »

Radiația pe care o transmit unele metale se încadrează în spectrul vizual astfel încât suntem capabili să vedem culori. Când se confruntă cu o flacără arzătoare, electronii iau energie pentru a merge la niveluri mai ridicate de energie și emite radiații pe drumul lor către un nivel mai scăzut al energiei. Metale precum "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" dau radiații cu frecvențe în spectrul vizual. așa că suntem capabili să le vedem. Dar metalele precum "Mg" emit radiații în zona UV și, deoarece ochiul uman nu este sensibil la radiații Citeste mai mult »

Mai întâi, aruncați o privire la această imagine: O reacție se spune a fi spontană dacă apare fără a fi condusă de o forță exterioară. Există două forțe motrice pentru toate reacțiile chimice. Primul este entalpia, iar al doilea este entropia. Întrucât întrebarea ta se referă la entropia, continu cu ea. Entropia este o măsură a tulburării unui sistem, iar sistemele tind să favorizeze un sistem mai dezordonat (amintiți-vă!). Natura tinde spre haos. Funny, nu-i așa? Reacțiile spontane apar fără intervenția exterioară (forță). Înapoi la imagine: când amesteci două lucruri (substanță solubilă Citeste mai mult »

Din cauza modului în care exprimăm funcția p .... Prin definiție, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Folosirea funcției logaritmice datează de la zilele calculatoarelor pre-electronice, când studenții, inginerii și oamenii de știință au folosit tabele logaritmice pentru calcule mai complexe pe care un calculator modern, disponibil pentru un dolar sau altul, ar putea să le mănânce astăzi. ... Pentru un acid puternic, spune HCl la concentrație maximă, aprox. 10,6 * mol * L ^ -1, care este conceput să ionizeze complet în soluție apoasă, vom ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Acum aici, [H_3O ^ 10,6 * mol Citeste mai mult »

Pentru scandiu prin zinc, orbitele 4s se umple după orbitele 3D, iar electronii celor 4 s-au pierdut înainte de electronii 3d (ultimul în, primul). Consultați aici o explicație care nu depinde de "subshell-uri semi-umplut" pentru stabilitate. Vedeți cum orbitele 3D sunt mai mici decât energia 4s pentru metalele de tranziție de prim ordin (Apendix B.9): Toate Principiul Aufbau prezice că orbitele electronice sunt umplute de la o energie mai mică la o energie mai mare ... orice ordine care poate implica. Cele patru orbite sunt mai mari în ceea ce privește energia pentru aceste metale de tranziți Citeste mai mult »

Există o serie de motive pentru care studenții de chimie studiază stoichiometria. Aș spune că cea mai importantă este capacitatea de a face predicții utile. Stoichiometria ne permite să facem predicții despre rezultatele reacțiilor chimice. Efectuarea de predicții utile este unul dintre scopurile principale ale științei, cealaltă fiind abilitatea de a explica fenomenele pe care le observăm în lumea naturală. Deci, ce fel de predicții putem face folosind stoich? Iată câteva exemple: Preziceți masa unui produs dintr-o reacție chimică dacă se dau masele de plecare ale reactanților. Se prezice volumul unui gaz care v Citeste mai mult »

Pentru că este o funcție a variabilelor care nu se numesc toate variabilele naturale. Variabilele naturale sunt cele pe care le putem măsura cu ușurință de la măsurători directe, cum ar fi volumul, presiunea și temperatura. T: Temperatura V: Volumul P: Presiunea S: Entropia G: Energia liberă a lui Gibbs H: Entalpia Mai jos este o derivare oarecum riguroasă care arată cum putem măsura Entalpia, chiar indirect. În cele din urmă ajungem la o expresie care ne permite să măsuram entalpia la o temperatură constantă! Entalpia este o funcție a entropiei, a presiunii, a temperaturii și a volumului, cu temperatură, presiune și Citeste mai mult »

Volumul molar al unui gaz ideal la STP, care se definește a fi 0 ^ @ C și 1 atm în mod arbitrar (pentru că suntem veche și blocat în 1982) este "22.411 L / mol". Pentru a calcula acest lucru putem folosi legea ideală de gaz de PV = nRT La STP (temperatură standard și presiune), vom alege: P = "1 atm" V =? n = 1 mol R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = ()) / (1 anulează ("atm")) = "22.411 L" Aceasta înseamnă că " este volumul unui litru de gaz ideal la STP, în 1982 sau înainte de Citeste mai mult »

"Pentru că sux în căldura din împrejurimile ..." "Pentru că sux în căldură din împrejurimile ..." (nu am putut folosi ortografia regulată, deoarece software-ul forum-m'am nu ar permite acest lucru și mulțumesc lui Dumnezeu pentru asta pentru că sunt sigur că ne-am fi înnebunit). Vom scrie o reacție endotermică de la A la B în acest fel ... A + Delta rarr B Bineînțeles că căldura trebuie să vină de undeva ... și provine din împrejurimi. Ați folosit vreodată un pachet rece ca dispozitiv de prim ajutor? Acestea sunt, de obicei, amestecuri solide de azotat de amon Citeste mai mult »

Reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme. Voi exemplifica acest lucru cu câteva exemple: Când un acid este neutralizat de un alcalin, reacția este exotermă. de exemplu. 1. HCI ((aq)) + NaOH ((aq)) rrrNaC1 ((aq)) + H202 (l)) pentru care Delta H = -57 kJmol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) pentru care DeltaH = -57kJ.mol ^ - 1 Veți observa că modificările entalpiei pentru aceste două reacții sunt aceleași. Acest lucru se datorează faptului că aceștia sunt în mod esențial aceeași reacție și anume: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Ceilalți ioni sunt spectatori. r Citeste mai mult »

Reacțiile exoterme nu sunt neapărat spontane. Luați combustia de magneziu, de exemplu: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO ((s)) DeltaH este negativ. Cu toate acestea, o bucată de magneziu este destul de sigură să se ocupe la temperatura camerei. Acest lucru se datorează faptului că este necesară o temperatură foarte ridicată pentru a arde magneziul. Reacția are o energie de activare foarte mare. Acest lucru este arătat în diagrama: (docbrown.info) O energie redusă de activare poate duce la reacția spontană. Un exemplu bun este reacția sodiului cu apa. Diagrama prezintă două domenii importante de chimie fizică. Culoarea Citeste mai mult »

În general, nu este. Orice proces termodinamic ar fi lent dacă procesul trebuie să fie reversibil. Un proces reversibil este pur și simplu unul care se face încet infinit, astfel încât să existe o eficiență de 100% în fluxul de energie de la sistem la împrejurimi și invers. Cu alte cuvinte, procesul ar fi teoretic realizat atât de lent încât sistemul are timp să se reechilibreze după fiecare perturbare în timpul procesului. În realitate, asta nu se întâmplă niciodată, dar ne putem apropia. Citeste mai mult »

Comunitatea științifică trebuie să comunice. > Un sistem universal reduce confuzia atunci când se utilizează diferite sisteme de măsurare și face ușor compararea măsurătorilor efectuate de diferite persoane. Iată un exemplu real al confuziei care poate apărea. În 1983, un Boeing 767 de la Air Canada nu avea temporar manometre de lucru, astfel încât echipajul de la sol a recurs la calcularea încărcăturii de combustibil 767 cu mâna. Ei au folosit o procedură similară cu a calcula volumul de ulei într-o mașină, luând o lectură a jetului. Acest lucru le-a dat volumul. Dar liniile aeri Citeste mai mult »

Legea Avogadro investighează relația dintre cantitatea de gaz (n) și volumul (v). Este o relație directă, adică volumul unui gaz este direct proporțional cu numărul de moli care se află în proba de gaz. Constatările din această relație ar fi temperatura (t) și presiunea (p) Ecuația pentru această lege este: n1 / v1 = n2 / v2 Legea este importantă deoarece ne ajută să economisim timp și bani pe termen lung. Metanolul este un produs chimic versatil care poate fi utilizat în procesele de producere a celulelor de combustie și de fabricare a biodieselului. În sinteza industrială a metanolului, cunoașterea tempera Citeste mai mult »

Β nu este continuă, dar spectrul de energie cinetică a electronilor emise este continuu. β-dezintegrarea este un tip de dezintegrare radioactivă în care un electron este emis de la un nucleu atomic împreună cu un antineutrino de electroni. Folosind simbolurile, vom scrie decalajul β de carbon-14 ca: Deoarece electronii sunt emise ca un flux de particule discrete, β dezintegrarea nu este continuă. Dacă complotați fracția de electroni care au o anumită energie cinetică împotriva acestei energii, veți obține un grafic ca cel prezentat mai jos. Particulele beta emise au un spectru de energie cinetică continuă. E Citeste mai mult »

Legea lui Boyle este o relație între presiune și volum. P_1V_1 = P_2V_2 În această relație, presiunea și volumul au o relație inversă atunci când temperatura este menținută constantă. Dacă există o scădere a volumului, este mai puțin spațiu pentru ca moleculele să se miște și prin urmare se ciocnesc mai des, crescând presiunea. Dacă există o creștere a volumului, moleculele au mai mult spațiu de mișcare, coliziunile se întâmplă mai rar și presiunea este scăzută. vV ^ P ^ V vP relația este inversă. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Legea lui Boyle a exprimat relația inversă între presiunea ideală a gazului și volumul său dacă temperatura este menținută constantă, adică atunci când crește presiunea, scade volumul și invers. Nu voi detalia cum să descrieți această relație, deoarece i sa răspuns în detaliu aici: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Acum, iată cum Graficul "P vs V" arata ca: Daca ar fi sa faci un experiment si sa trasati graficul "P vs V", datele experimentale pe care le-ati obtine ar potrivi cel mai bine unui model numit hyperbola. Lucrul interesant despre o hiperbola Citeste mai mult »

Arderea lemnului în aer este un proces exotermic (eliberează căldură), dar există o barieră în calea energiei, deci este nevoie de un pic de căldură la început pentru ca reacțiile să înceapă. Lemnul reacționează cu oxigenul din aer pentru a forma (în cea mai mare parte) dioxid de carbon și vapori de apă. Procesul implică multe reacții chimice individuale diferite și necesită o anumită energie pentru inițierea reacțiilor. Acest lucru se datorează faptului că, de obicei, este necesară ruperea unor legături chimice (endoterme) înainte ca noi legături puternice să poată fi formate (exoterme).  Citeste mai mult »

"C" l ^ - este o bază Lewis deoarece dă o pereche de electroni care nu se leagă. Un exemplu este "Co" ("NH" _3) _4 ("C" 1) _2 ^ (2+). Este un ion complex clorul a donat perechi de electroni la cobalt. Citeste mai mult »

Nu este un acceptor de perechi de electroni ....? Totuși, cel mai bun mod de a face o legătură CC este de a turna un reactiv Grignard pe gheață uscată așa cum este arătat ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("eter uscat") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 Ionul carboxilat poate fi reprotonat prin prelucrarea apei pentru a da RCO_2H ... Și aici dioxidul de carbon a acceptat perechea formată de electroni concepută a fi localizată pe reactivul Grignard ... Citeste mai mult »

DeltaG ^> 0, dar după aplicarea unui potențial E_ (celulă)> = 2.06V de la o sursă externă de alimentare, DeltaG devine negativă și reacția va fi spontană. Să discutăm exemplul de electroliză a apei. În electroliza apei se produc gaze de hidrogen și oxigen. Anodul și catodul sunt reprezentate de următoarele reacții: Anod: 2H2O-> O2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" -Ed == -1,23V Catod: 4H2O + 4e ^ Reacția netă: 6H2O-> 2H2 + O2 + subbracție (4 (H ^ (+) + OH ^ -) (4H2O) 2H2O-> 2H2 + O_2 "" E_ (celulă) ^ = = - 2.06VA potențialul celular negativ implică un proces ne spontan și prin urmare, DeltaG Citeste mai mult »

Aici este un film frumos despre difuzie: Mai întâi de toate: Un proces spontan este evoluția timpului unui sistem în care eliberează energie liberă și se mută într-o stare energetică mai scăzută și mai stabilă din punct de vedere termodinamic. Fiecare lucru sau reacție în natură este spontană și înseamnă că nu necesită muncă sau energie să se întâmple. Ce este difuzia? Ei bine, este clar că este un proces spontan deoarece nu aveți nevoie de energie pentru a dizolva, de exemplu, zahărul. Difuzia este procesul chimic atunci când moleculele dintr-o substanță se deplasează dintr-o z Citeste mai mult »

Dacă un organism viu nu răspunde la schimbări externe sau interne în condiții, acesta poate muri. Homeostazia este un echilibru dinamic între un organism și mediul său. Organismul trebuie să detecteze și să răspundă la stimuli. Nerespectarea răspunsului poate duce la boală sau deces. Un organism utilizează mecanisme de feedback pentru a menține echilibrul dinamic. Nivelul unei substanțe influențează nivelul unei alte substanțe sau al unei alte activități a unui alt organ. Un exemplu de mecanism de feedback la om este reglarea glucozei din sânge. Pancreasul produce hormoni care reglează nivelul glucozei din s Citeste mai mult »

Deoarece direcția de deplasare este perpendiculară pe direcția de deplasare a undelor. Explicație simplă Un val electromagnetic se deplasează într-o formă de undă, cu vârfuri și jgheaburi ca un val de ocean. Deplasarea sau amplitudinea este măsura în care particula este de la poziția inițială de pornire, sau pentru un val de ocean, cât de mult depășește sau este sub nivelul mării apa. Într-un val transversal, deplasarea este perpendiculară (la un unghi de 90 ° față de direcția de deplasare). În cazul undei oceanice, direcția de deplasare (în sus și în jos) este perpendiculară pe Citeste mai mult »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ "C" Putem aplica legea lui Charles, care afirmă că sub presiune constantă volumul V este proporțională cu temperatura. ) / (T ') Și este sigur că întrebarea nu se schimbă adiabatic. Deoarece și noi nu știm valorile căldurii specifice. Prin urmare, înlocuirea valorilor din ecuație ne dă: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (presupunând că volumul final este exprimat în litri) => T' = "4043,56 K" Citeste mai mult »

Entalpia este o funcție de stat deoarece este definită în termenii funcțiilor de stare. U, P și V sunt toate funcțiile de stat. Valorile lor depind doar de starea sistemului și nu de căile luate pentru a ajunge la valorile lor. O combinație liniară a funcțiilor de stat este, de asemenea, o funcție de stat. Entalpia este definită ca H = U + PV. Vedem că H este o combinație liniară dintre U, P și V. Prin urmare, H este o funcție de stat. Profităm de acest lucru când folosim entalpii formării pentru a calcula entalpii de reacție pe care nu le putem măsura direct. Mai întâi convertim reactanții la elementel Citeste mai mult »

SCHIMBAREA în entalpie este zero pentru procesele izoterme constând din NUMAI gaze ideale. Pentru gazele ideale, entalpia este o funcție de temperatură. Procesele izotermale sunt prin definiție la o temperatură constantă. Astfel, în orice proces izotermic care implică numai gaze ideale, schimbarea entalpiei este zero. Următoarea este o dovadă că acest lucru este adevărat. Din relația Maxwell pentru entalpie pentru un proces reversibil într-un sistem închis termodinamic, dH = TdS + VdP, bb ((1)) unde T, S, V și P sunt temperatura, entropia, volumul și presiunea , respectiv. Dacă modificăm (1) prin v Citeste mai mult »

Entropia universului crește deoarece energia nu curge niciodată în sus spontan. Energia intră mereu în jos, ceea ce determină o creștere a entropiei. Entropia este răspândirea energiei, iar energia tinde să se răspândească cât mai mult posibil. Acesta curge spontan dintr-o regiune fierbinte (adică extrem de energetică) într-o regiune rece (mai puțin energetică). Ca rezultat, energia devine uniform distribuită în cele două regiuni, iar temperatura celor două regiuni devine egală. Același lucru se întâmplă la o scară mult mai mare. Soarele și fiecare altă stea îi radiază ener Citeste mai mult »

După cum probabil știți, un acid Lewis este un compus care este capabil să accepte perechi de electroni. Dacă te uiți la FeBr_3, primul lucru care ar trebui să iasă în evidență este faptul că ai un metal de tranziție, Fe, legat de un element foarte electonegativ, Br. Această diferență de electronegativitate creează o sarcină parțială pozitivă asupra Fe, care, în schimb, îi permite să accepte o pereche de electroni. Amintiți-vă că metalele de tranziție sunt capabile să-și extindă octeții pentru a găzdui mai mulți electroni, deci o regulă bună este că compușii formați de metale tranziționale asociate cu elemen Citeste mai mult »

"FeCl" _3 este un acid Lewis deoarece poate accepta o pereche de electroni de la baza Lewis. > "Fe" se află în perioada 4 a tabelului periodic. Configurația sa de electroni este "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Are opt electroni de valență. Pentru a obține o configurație [Kr], se pot adăuga până la zece mai mulți electroni. În "FeCl" _3, cei trei atomi "Cl" contribuie cu trei electroni de valență pentru a obține un total de 11. Atomul "Fe" poate accepta cu ușurință mai mulți electroni de la un donor de electroni. De exemplu, "FeCl3" - Citeste mai mult »

Franța este ipoteza că este cel mai reactiv metal, însă atât de puține dintre ele există sau pot fi sintetizate, iar cel mai lung timp de înjumătățire al izotopului său cel mai abundent este de 22,00 minute, astfel încât reactivitatea sa nu poate fi determinată experimental. Francia este un metal alcalin din grupa 1 / IA. Toate metalele alcaline au un electron de valență. Pe măsură ce coborâți grupul, numărul de niveluri de energie de electroni crește - litiul are două, sodiul are trei, etc ..., după cum indică numărul de perioadă. Rezultatul este că cel mai îndepărtat electron se află ma Citeste mai mult »

În acest proces de congelare, apa pierde căldură în împrejurimi, deci este un proces exotermic. Înghețarea este un proces de schimbare a lichidului în stare solidă. Să examinăm îndeaproape acest proces. Să începem cu apă. O ceașcă de apă conține o cantitate mare de molecule mici de "H" _2 "O". Fiecare moleculă mică se mișcă și are o anumită cantitate de energie. Când apa este introdusă într-un congelator, apa încet pierde căldură în aerul rece din jur. Moleculele de apă din cauza pierderii energiei încep să se miște încet, se apropie și se Citeste mai mult »

De ce? Deoarece energia liberă de la Gibbs este criteriul unic, neechivoc pentru spontaneitatea schimbării chimice. Energia gratuită de la Gibbs nu mai este inclusă în programa școlară de nivel A din Marea Britanie. Acesta include atât un termen de entalpie (DeltaH), cât și un termen de entropie (DeltaS). Semnul său prezice spontaneitatea reacțiilor fizice și chimice. Este încă utilizat pe scară largă. Gibbs însuși a fost un polymath realizat, și a adus contribuții prodigioase la chimie, fizică, inginerie și matematică. Citeste mai mult »

Legea lui Hess ne permite să luăm o abordare teoretică pentru a lua în considerare schimbările de entalpie în cazul în care una empirică este fie imposibilă, fie nepractică. Luați în considerare reacția pentru hidratarea sulfatului de cupru anhidru (II): "CuSO4" 5 "H" 2 "O" -> "CuSO4" 5 "H" care schimbare de entalpie nu poate fi calculată direct. Motivul pentru aceasta este că apa ar trebui să efectueze două funcții - ca agent de hidratare și ca indicator de temperatură - în același timp și în aceeași probă de apă; acest lucru nu este posibi Citeste mai mult »

Nu. Dacă razele gama sunt mai energice decât razele X și razele X sunt capabile să treacă direct prin corpul tău, îți poți imagina ce sunt capabile de razele gama. gama-raze sunt la o astfel de energie mare, care au nevoie de metri de beton sau centimetri de plumb să fie oprit, datorită puterii lor de penetrare mare. În ciuda faptului că este destul de scăzută în puterea ionizantă, razele gama vă pot încă afecta interacțiunea cu celulele și ADN-ul, provocând mutații și probabil conducând la cancer. Cea mai bună modalitate de a fi siguri de razele gama este să plasați un obiect foarte dens Citeste mai mult »

Pentru toate problemele legate de legislația privind gazele, este necesar să se lucreze la scara Kelvin deoarece temperatura este în numitorul legilor combinate privind gazele (P / T, V / T și PV / T) și poate fi derivată în dreptul ideal al gazului la numitor (PV / RT). Dacă am măsurat temperatura în celsius am putea avea o valoare de zero grade Celsius și acest lucru ar rezolva ca o soluție, deoarece nu puteți avea zero în numitor. Cu toate acestea, dacă am ajunge la zero în scara Kelvin, acest lucru ar fi absolut zero și toată materia s-ar opri și, prin urmare, nu ar exista legi de gaz la care s Citeste mai mult »

Legarea ionică este exotermă, deoarece împachetarea ionilor încărcați opus într-o structură de cristal o face extrem de stabilă. Putem lua în considerare formarea de NaCl așa cum se întâmplă în pași. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e-; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e-> Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Astfel, este nevoie de 376,0 kJ pentru a converti 1 mol de Na și 1/2 mol de Cl2 în fiecare 1 mol de ioni gazoși Na + și Cl-. Energia reticulată ΔH_ "latt" este energia necesară pentru a separa complet 1 mol dint Citeste mai mult »

Scurt răspuns Cu privire la importanța legăturilor ionice: - Principala semnificație a legăturilor ionice sunt: - => Majoritatea compușilor organici sunt sintetizați datorită prezenței legăturilor ionice. Prin acest tip de legare este acum mai ușor să cunoaștem interacțiunile lor pentru a produce compuși specifici. => Acest tip de legare tinde să dețină atomi încărcați diferit (adică metale și ne-metale) care facilitează multe tipuri de obiecte din jurul nostru. De exemplu sarea u mananca! => Legăturile ionice sunt, de asemenea, responsabile de dizolvarea compușilor în solvenții lor polari. Citeste mai mult »

Legăturile ionice se formează atunci când doi ioni încărcați opuși s-au adunat împreună. Interacțiunea dintre acești doi ioni este guvernată de legea atragerii electrostatice sau de legea lui Coulomb. Conform legii lui Coulomb, aceste două acuzații opuse se vor atrage reciproc cu o forță proporțională cu amploarea acuzațiilor lor respective și invers proporționale cu distanța pătrată dintre ele. Atracția electrostatică este o forță foarte puternică, care implică automat faptul că legătura formată între cationi (ioni încărcați pozitiv) și anioni (ioni încărcați negativ) este considerabil și put Citeste mai mult »

Legarea ionică creează o rețea de legături multiple. Rezistența unei legături covalente unice necesită mai multă energie pentru rupere decât o singură legătură ionică. Cu toate acestea, legăturile ionice formează rețele de cristal unde un ion pozitiv poate fi menținut în loc de șase încărcări negative. Acest lucru face legătura ionică mai puternică. Punctul de topire al unui compus ionic va fi mai mare decât punctul de topire al unui compus covalent. Zahărul se va topi mult mai ușor decât să zică sarea (clorura de sodiu). Cu toate acestea, legăturile covalente din zahăr conțin mai multă energie dec Citeste mai mult »

Pur și simplu pentru că are 26 de protoni. Tabelul periodic este o diagramă realizată de om care a fost făcută pentru a clasifica elementele după caracteristicile lor. Elementele sunt plasate în ordine crescând numărul de protoni. Protonii alcătuiesc identitatea și caracteristicile pe care un element le procesează (puteți schimba cantitatea de electroni [care face un ion] sau poate schimba cantitatea de neutroni [face un izotop], dar nu puteți schimba niciodată protonii [modifică întregul element].) Fierul are 26 de protoni (cu configurația electronică a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) plasându-l cu alte m Citeste mai mult »

Pentru g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x în graficul [0,30] {800e ^ (xln (2) / 6) [0,30, -100, 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x în [0,30] graf {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, o substanță este: N = N_0e ^ (- lambdat), unde: N = numărul de particule prezente (deși masa poate fi utilizată prea) N_0 = numărul de particule la început lambda = / 2)) (s ^ -1) t = timp (e) Pentru a face lucrurile mai ușoare, vom păstra timpul de înjumătățire în termeni de ore, în timp ce vom compila timpul în ore. Nu contează cu adevărat ce unitate folosiți atâta timp cât t și t_ (1/2) folosesc ambele aceleași unit Citeste mai mult »

Considerăm configurațiile electronice NEUTRALE: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbitalul 4s este mai mare în energie în acești atomi, : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+) ul (uarr color (alb) (darr)) "" ul (culoarea uarr (alb) (darr)) "" ul (Darr)) "" ul (culoarea albă (darr)) "" ul (culoarea albă (darr) (2) -> "M" (3+) Un singur oxidare este actul ionizării singulare: "M" (2+) -> + e ^ (-) Electronul care trebuie scos din Fe ^ (2+) este asociat, avand repulsii de sarcina (facandu-se mai Citeste mai mult »

Deoarece lichidele au diferite puncte de fierbere. Fiecare lichid are un punct de fierbere diferit; de exemplu, apa (H_2O) are un punct de fierbere de 212 grade Fahrenheit (100 grade Celsius) la nivelul mării, iar agentul de înălbire de uz casnic (hipoclorit de sodiu sau NaClO) are un punct de fierbere de 214 grade Fahrenheit (101 grade Celsius) . (Deasupra și sub nivelul mării, se fierbeau la temperaturi mai mici și mai ridicate, respectiv). Dacă ați avea un amestec de apă (ele se vor dizolva de fapt deoarece sunt ambele polari) și ați încălzit-o la 212 grade Fahrenheit (100 grade Celsius) la nivelul mării, apa Citeste mai mult »

Electronii în orbitali mai mari sunt mai ușor de îndepărtat decât orbitele mai mici. Atomii mari au mai mulți electroni în orbitale mai mari. Modelul lui Bohr al atomului are un nucleu central de protoni / neutroni și un nor exterior de electroni care se învârte în jurul nucleului. În starea naturală a atomului, numărul de electroni se potrivește exact cu numărul de protoni din nucleu. Acești electroni se rotesc în jurul orbitalilor discrete, la o distanță în creștere de la nucleu. Denumim aceste orbite ca fiind s, p, d și f, fiind s fiind cel mai apropiat de nucleu și f fi Citeste mai mult »

Legea lui Boyle a fost formulată pentru prima dată ca o lege experimentală privind gazele, care descrie modul în care presiunea gazului a scăzut atunci când volumul respectivului gaz a crescut. O descriere mai formală a legii lui Boyle afirmă că presiunea exercitată de o masă de gaz ideal este invers proporțională cu volumul pe care îl ocupă dacă temperatura și cantitatea de gaz rămân neschimbate. Din punct de vedere matematic, aceasta poate fi scrisă ca P alfa 1 / V sau PV = "constantă". Aici este de obicei văzut un k, așa cum este adesea folosit pentru a descrie o valoare constantă. Deci k s Citeste mai mult »

Toate radiațiile electromagnetice sunt sub formă de fotoni și ar putea fi deci ușoare. Orice organism care posedă căldură poate produce radiații. În funcție de procesele electromagnetice care sunt în curs de desfășurare în acel corp vor determina modul în care radiația este eliberată. Energia electromagnetică călătorește sub formă de valuri. Lungimea de undă va determina ce formă ia această energie. Lumina vizibilă este doar o mică parte a spectrului. Cele mai scurte lungimi de undă sunt lucruri precum razele X și razele gamma. Că toate spunând că diferitele radiații din spectrul electromagnetic su Citeste mai mult »

Numărul de masă nu este un număr zecimal, este un număr întreg. Numărul de masă se referă la numărul de protoni și neutroni din nucleul unui izotop al unui element și este un număr întreg. De exemplu, carbon-14 este un izotop de carbon. Numărul său de masă este 14. Aceasta înseamnă că suma protonilor și a neutronilor din nucleu este 14. Din moment ce numărul atomic al atomului de carbon este 6, numărul de protoni este 6. Numărul de masă 14 minus 6 protoni este egal cu 8 neutroni. Citeste mai mult »

Experimentul lui Millikan este important deoarece a stabilit încărcarea pe un electron. Millikan a folosit un aparat simplu foarte simplu, în care echilibra acțiunile forțelor de tracțiune gravitațională, electrică și (aer). Folosind acest aparat, el a putut calcula că încărcarea pe un electron era de 1,60 × 10-19 C. Citeste mai mult »

Molitatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe kilogram de solvent. este marcat cu "m". O soluție de 1,0 m conține 1 mol de substanță dizolvată pe kilogram de solvent. Unitatea de molalitate este moli / kg. Molitatea soluției nu se modifică odată cu temperatura soluției. În cazul molalității este raportul dintre molii și masa. Masa este aceeași la orice temperatură, de aceea molitatea nu se schimbă odată cu schimbarea temperaturii. Citeste mai mult »

Se determină geometria moleculară pentru a determina formele moleculelor. Forma unei molecule ajută la determinarea proprietăților sale. De exemplu, dioxidul de carbon este o moleculă liniară. Aceasta înseamnă că moleculele CO_2 sunt nepolar și nu vor fi foarte solubile în apă (un solvent polar). Alte molecule au forme diferite. Moleculele de apă au o structură îndoită. Acesta este motivul pentru care moleculele de apă sunt polari și au proprietăți cum ar fi coeziunea, tensiunea superficială și legătura cu hidrogen. Acest videoclip discută elementele de bază ale teoriei VSEPR care este utilizată pentru a det Citeste mai mult »

Proprietățile colligative sunt proprietățile fizice ale soluțiilor, cum ar fi creșterea punctului de fierbere și depresia punctului de îngheț. În aceste calcule, temperatura soluției se schimbă pe măsură ce adăugăm mai multă substanță dizolvată la solvent, deci aceasta înseamnă că volumul soluției se schimbă. Deoarece molaritatea este moleculă dizolvată pe litru de soluție, nu putem folosi molaritatea ca unitate de concentrare. Acesta este motivul pentru care se folosește molalitatea (moleculă dizolvată pe kg de solvent) deoarece kg de solvent nu se modifică cu temperatura. Citeste mai mult »