Un acid Lewis este o moleculă care poate accepta o pereche de electroni și o bază Lewis este o moleculă care poate dona și o pereche de electroni. Când o bază Lewis se combină cu un acid Lewis, se formează un aduct cu o legătură covalentă coordonată.
Un atom de zinc are configurația electronică Ar 4s²3d10.
Utilizarea numai a s electroni, teoria VSEPR prezice ca ZnCl2 sa aiba o structura liniara AX2 cu doar patru electroni de coaja valenta. Acesta este un octet incomplet. Astfel, ZnCl2 se va comporta ca un acid Lewis în încercarea de a obține electroni cu valență mai mare.
În mulți dintre compușii săi, Zn are opt sau doisprezece electroni de valență.
Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?
Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă. Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor: Acizii dau ioni de H ^ + la o soluție apoasă. Bazele acceptă ioni de H ^ + într-o soluție apoasă. Acizi puternici, cum ar fi HCI, vor fi complet disociați sau ionizați în totalitate în ioni atunci când se află într-o soluție apoasă: HCI (aq) -> H + (aq) + C ^ - (aq) Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (CH3COOH) , nu vor ioniza în măsura în care acide puternice fac, deși are oarecum o ionizare și această reacție va avea loc: CH3COOH de asemenea,
Care este pH-ul de echilibru al unei soluții inițial de 0,64 M acid acid benzoic monoprotic (HA) la 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?
Vezi mai jos: Începeți prin crearea unei mese ICE: Avem următoarea reacție: HA (aq) + H_2O (aq) de HA la 0,64 mouldm ^ -3, asa ca sa conectam ceea ce avem in tabelul ICE: culoare (alb) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) ) (aq) "Inițial:" culoare (alb) (mm) 0.64color (alb) (miimm) -color (alb) (mmmmm) 0color (alb) (mmmm) + x "Eq:" culoare (alb) (mm) 0.64-xcolor (alb) (iimm) -color (alb) ) (mmmmm) xcolor (alb) (mmmmmm) x Acum folosind expresia K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] ori [A ^ dat fiind că putem conecta toate valorile de echilibru în expresia K_a pe măsură ce K_a este constantă. (0.64-x = 0.64) Ecuația
De ce ZnCl_2 este un acid, deși nu are H ^ + sau OH ^ -?
ZnCl2 este un acid Lewis din următoarele motive: Zn + 2 este un acid Lewis, clorul nu se hidrolizează, astfel încât ecuația ar fi ca aceasta ["Zn" ("H" 2 "O" )) (2) + "H" 2 "O" ((1)) dreapta [ (+) + H + 3 O + ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indică faptul că ceva este acidic Un alt mod de a determina ZnCl2 este acidul este ZnCl2 + 2H2O = Zn (OH) + 2HCl 2HCl + Zn (OH) 2 = soluție acidă din cauza HCl este un acid tare, astfel încât ZnCl2 este acid. 6M din ZnCl2 are un pH de 3 - 4 Ksp de ZnCl2 nu poate fi gasit pe internet, asa ca cred ca rezolvand solubilitatea ZnCl2