Întrebarea # fee41 + Exemplu

Întrebarea # fee41 + Exemplu
Anonim

Acesta vă spune formula empirică a substanței - numărul relativ al fiecărui tip de atom într-o unitate de formulă.

Exemplu

Un compus de azot și oxigen conține 30,4% azot și 69,6% oxigen în greutate. Care este formula sa empirica?

Soluţie

Se acceptă 100,0 g de compus. Apoi avem 30,4 g azot și 69,6 g oxigen.

Mii de N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mări de O = 69,6 g O x # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Raportul molar N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Raportul molilor este același cu cel al atomilor. Prin urmare, există două moli de atomi de O pentru fiecare atom de N.

Formula empirică este NO2.

Aceasta nu este neapărat formula reală a compusului. Formula actuală poate fi N02, N2O4, N3O6, etc. Toate acestea au un raport N: O de 1: 2. Ar trebui să facem alte experimente pentru a determina formula reală.

Acesta vă spune formula empirică a substanței - numărul relativ al fiecărui tip de atom într-o unitate de formulă.

Exemplu

Un compus de azot și oxigen conține 30,4% azot și 69,6% oxigen în greutate. Care este formula sa empirica?

Soluţie

Se acceptă 100,0 g de compus. Apoi avem 30,4 g azot și 69,6 g oxigen.

Mii de N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mări de O = 69,6 g O x # (1 mol O) / (16,00 g) = 4,35 mol O

Raportul molar N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Raportul molilor este același cu cel al atomilor. Prin urmare, există două moli de atomi de O pentru fiecare atom de N.

Formula empirică este NO2.

Aceasta nu este neapărat formula reală a compusului. Formula actuală poate fi N02, N2O4, N3O6, etc. Toate acestea au un raport N: O de 1: 2. Ar trebui să facem alte experimente pentru a determina formula reală.