Configurația electronică a unui atom de sodiu neutru este
În această configurație observăm că există un singur electron în nivelul 3 al energiei. Atomii preferă să obțină stabilitatea octetului, prin faptul că au opt electroni în carcasa exterioară, electronii celor orbitali s și p. Acestea sunt numite orbitali de valență și electroni de valență.
În cazul sodiului, un electron singular în carcasa valenței 3s ar fi ușor eliberat pentru ca sodiul să aibă o carcasă de valență umplută la
Prin urmare, configurația electronică a ionului de sodiu este
Deoarece sodiul renunță la electronul din orbitalul 3s, acum are doar 10 electroni, dar are încă 11 protoni, dând o încărcare +1 și devine un
Care este configurația electronilor pentru un ion de nitruri?
Ionul de nitrura este N ^ (- 3) Configurația electronică inițială pentru azot este 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 Pentru a îndeplini regula octeților, atomul de azot ar prelua trei electroni suplimentari, dînd azot, o sarcină -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 Sper ca acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER
Care este configurația electronilor de valență pentru fosfor?
Configurația electronului de valență pentru fosfor este s ^ 2 p ^ 3. Fosforul are o configurație electronică de 1 s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosforul se găsește în grupa 15, celelalte nemetale din tabelul periodic. Fosforul se află în al treilea nivel de energie, (al treilea rând) și al celei de-a treia coloane a blocului "p" 3p ^ 3. Electronii de valență se găsesc mereu în orbitele "s" și "p" ale celui mai înalt nivel de energie al configurației electronice, realizând orbitele de valență 3s și 3p și făcând configurația de valență 3s ^ 2 3p ^ 3 cu ci
Care este configurația electronilor de valență pentru sodiu?
Configurația electronică a sodiului este 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6 3s ^ 1 Aceasta înseamnă că sodiul are o coajă de valență de [Ne] 3s ^ 1. Nivelul de valență (cel mai înalt nivel de energie și p orbital) este 3s ^ 1 Sodiul are un electron de valență. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER