Argonul este un gaz nobil. Se află în coloana 18 grupa VIIA a tabelului periodic.
Această coloană face parte din blocul orbital "p" și este a șasea coloană a blocului "p". argonul se află în a treia perioadă (rând) sau al treilea nivel al energiei din tabelul periodic.
Aceasta inseamna ca argonul trebuie sa se termine cu a
Toate celelalte niveluri ale configurației electronice trebuie să fie umplută sub acest nivel.
Configurația de electroni completă este după cum urmează.
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Care este configurația electronilor pentru un ion de nitruri?
Ionul de nitrura este N ^ (- 3) Configurația electronică inițială pentru azot este 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 Pentru a îndeplini regula octeților, atomul de azot ar prelua trei electroni suplimentari, dînd azot, o sarcină -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 Sper ca acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER
Care este configurația electronică a nichelului, al cărui număr atomic este de 28?
Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2 ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nichelul se află în al patrulea nivel de energie, că configurația de electroni se va termina la 3d ^ 8 cu d orbitalul fiind la un nivel mai mic decât nivelul de energie pe care este pornit. Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^
Care este configurația electronică a cuprului?
Cuprul se află în coloana a noua a metalelor de tranziție din blocul d al celui de-al patrulea nivel de energie al tabelului periodic. Acest lucru ar face configurația de electroni pentru cupru, sau o configurație de gaz nobil [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Cu toate acestea, deoarece orbitalul 3D este mult mai mare decât orbitalul 4 și orbitalul 3 au nevoie doar de un singur electron pentru a fi umplut, orbitalul 3 trage un electron din orbitalul 4s pentru a umple acest spațiu gol. Aceasta face configurația electronică reală pentru cupru [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.