Ce sunt electronii de valență?

Electronii de valență sunt electronii care determină cele mai tipice modele de legare pentru un element.

Acești electroni se găsesc în orbitalele s și p celui mai ridicat nivel de energie pentru element.

Sodiu # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodiul are 1 electron de valență din orbitalul 3s

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosforul are 5 electroni de valență 2 de la 3 și 3 de la 3p

Fier # 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 3s ^ 2 3d ^ 6 #

Fierul are doi electroni de valență de la cei 4 ani

Brom # 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3 ^ ^ ^ 3 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^

Bromul are 7 electroni de valență 2 de la 4 și 5 de la 4p

De asemenea, electronii de valență sunt electronii din cea mai mare coajă a unui atom.

Sper că acest lucru a fost de ajutor.

SMARTERTEACHER

Valerele electronilor sunt electronii cei mai îndepărtați și sunt, prin urmare, la cel mai înalt nivel de energie.

Deoarece acestea sunt nivelele extreme de energie, ele sunt disponibile pentru a participa la legarea chimică, fie ionică, fie covalentă.

Metalele alcaline au un electron de valență în cel mai înalt nivel de energie.

Configurația electronică pentru litiu este # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Deoarece cel mai înalt nivel de energie pentru litiu este 2 și conține un electron, numărul de valență pentru litiu este unul.

Fluorul are o configurație de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Cel mai ridicat nivel de energie pentru fluor este 2 și această energie, are 2 electroni în s orbital și 5 electroni în orbitale.

Totalul electronilor de valență în al doilea nivel de energie pentru acest atom este de 7 (2 + 5).

Este favorabil din punct de vedere energetic ca litiul să piardă un electron care este obținut prin fluor.

Ca o consecință, litiul dobândește o încărcare + 1, în timp ce fluorul dobândește o încărcare -1.

Acești ioni se atrag și se formează o legătură ionică.

În rezumat, electronii de valență determină tiparele de legare a atomilor.

Iată un videoclip care discută cum să desenezi structurile lui Lewis pentru atomi care arată numărul de electroni de valență.

Video de la: Noel Pauller

Electronii de Valence sunt electronii prezenți în cochilia exterioară a unui atom.

Puteți să determinați cu ușurință numărul de electroni de valență pe care un atom le poate avea prin vizionarea grupului său în tabelul periodic.

De exemplu, atomii din grupurile 1 și 2 au 1 și respectiv 2 electroni de valență.

Atomii din grupurile 13 și 18 au 3 și respectiv 8 electroni de valență.

Valerii electroni sunt responsabili pentru reactivitatea unui element. Ei determină modul în care ele "dorește" elementele să se lege între ele pentru a forma noi compuși. Dacă cochilia de valență a unui element este plină, cum ar fi cu un gaz nobil, atunci elementul nu dorește să câștige sau să piardă un electron.

De exemplu, metalele alcaline, care au toate o valență de 1, vor să-și piardă acel electron și sunt susceptibile de a forma legături ionice (cum ar fi NaCl sau sare de masă) cu un element din grupa 17, care are o valență din 7 și dorește să obțină un electron din metalul alcalin (elementul 1 al grupului) pentru a forma o valență stabilă de 8.

Pentru mai multe despre electronii de valență și despre modul în care sunt legate de tabelul periodic, recomand acest film:

Citări: Tyler Dewitt. (2012, 18 decembrie) Electronii Valence și tabelul periodic Fișier video.

Electronii de Valence sunt electronii cei mai îndepărtați din orice atom. Acestea sunt electronii care sunt disponibili pentru legarea cu alți atomi.

Numărul de electroni de valență pentru un element principal (grupa A) este același cu numărul de electroni din orbitele s și p în cel mai înalt nivel de energie ocupată. O scurtă durată pentru a determina acest lucru este să te uiți la numărul grupului din tabelul tău periodic.

Numerele romane din partea de sus a grupului vă vor indica numărul de electroni de valență. Dacă tabelul dvs. periodic are cifre arabe pentru numerele de grup, atunci uitați-vă la cifra unică a numărului grupului. Acest lucru se va potrivi cu numărul de electroni de valență.

Răspuns:

Iată cum să numărăm electronii de valență în metalele de tranziție.

Explicaţie:

A Valența electronului este un electron care este în afara unui miez de gaz nobil și poate fi folosit pentru a forma legături cu alți atomi.

Astfel, # "D" # electronii din metalele de tranziție sunt electroni de valență.

Energia unui # (N-1) "d" # electronul este aproape de cel al unui # "Ns" # electron, astfel încât să poată participa la formarea legăturilor.

Cu toate acestea, cu cât un element mai îndepărtat este în fiecare serie de metale de tranziție, cu atât este mai aproape # "D" # electronul este la nucleu și cu atât este mai puțin probabil ca un astfel de electron să se comporte ca un electron de valență.

Astfel, în # "3D" # rând, primele patru elemente (# "Sc, V, Ti, Cr" #) tind să se formeze în principal # # "M" ^ "3 +" ioni.

Cele șase elemente rămase (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) se formează în principal # # "M" ^ "2 +" ioni.

Situația este și mai complicată pentru # "4d" # și # "5d" # metale tranzitorii.

De exemplu, # "Ni" # are configurație # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

În principiu, are zece electroni de valență.

Cu toate acestea, nu utilizează niciodată mai mult de patru dintre ele.

Formează compuși asemănători # "NiCh" _2 # (2 electroni de valență), # "NiCh" _3 # (3 electroni de valență) și # "K" _2 "NIF" _6 # (4 electroni de valență).

Prin urmare, # "Ni" # are 2, 3 sau 4 electroni de valență, în funcție de compusul special pe care îl formează.

Cu toate acestea, compușii din # "Ni (II)" # sunt de departe cele mai comune.