Starea de oxidare a unui gaz nobil nu este întotdeauna zero.
Valorile ridicate de electronegativitate ale oxigenului și fluorului au dus la cercetarea formării unor compuși posibili care implică elemente de grup 18.
Aici sunt cateva exemple:
Pentru starea +2:
Pentru starea +4:
Pentru starea +6
Pentru starea +8
S-ar putea să credeți că acești compuși încalcă așa-numita "regulă octet", care este adevărată.
O regulă nu este o "lege" în sensul că nu este aplicabilă în toate cazurile. Există multe alte cazuri în care nu se aplică regula octetului.
Din acest motiv, numele grupului 18 elemente a fost schimbat de la "gazele inerte" la "gazele nobile" pentru a reflecta faptul că pot prezenta stări de oxidare non-zero.
Care este numărul de oxidare al sulfului? + Exemplu
Numărul de oxidare a sulfului depinde de compusul în care se află. De exemplu, în H2S04, numărul de oxidare a lui S este +6. În Na2S206, numărul de oxidare al lui S este +5. În H2S03, numărul de oxidare a lui S este +4. În Na2S203, numărul de oxidare a lui S este +2. În S8, numărul de oxidare a lui S este 0. În H28, numărul de oxidare a lui S este -2.
Care este numărul de oxidare al cuprului? + Exemplu
Numărul de oxidare al cuprului depinde de starea sa. Numărul de oxidare al cuprului metalic este zero. În compușii săi, cel mai comun număr de oxidare a Cu este +2. Mai puțin frecvent este +1. Cuprul poate avea, de asemenea, numere de oxidare de +3 și +4. ON = +2: Exemplele sunt CuCl2, CuO și CuSO4. Vezi, de exemplu, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Exemplele sunt CuCl, Cu2O și Cu2S. ON = +3: Exemplele sunt KCuO2 și K3CuF6. ON = +4: Un exemplu este Cs2CuF6. Sper că acest lucru vă ajută.
De ce este utilă metoda numărului de oxidare? + Exemplu
Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O