Răspuns:
O întrebare mai bună ar putea fi motivul pentru care este spontan dacă este o reacție endotermică.
Explicaţie:
Reacția poate fi rezumată după cum urmează:
Acum, după cum știți, această reacție este spontană, dar pe măsură ce aceasta se desfășoară, aceasta extrage energia din mediul înconjurător; atât de mult încât vasul de reacție să devină vizibil înghețat. De ce ar trebui reacția să fie spontană atunci când legăturile sunt rupte? Deoarece reacția este determinată de entropie.
Amoniacul gazos și clorura apoasă de bariu furnizează o forță motrice termodinamică reacției prin entropia lor crescută, de potențialul mai mare de tulburare. Nu am parametri termodinamici la îndemână, dar
Potasiul are o masă de 39,1 amu. Clorura are o masă de 35,45 amu. Prin legea conservării masei, care este masa de clorură de potasiu, atunci când acești doi ioni se combină?
Pur și simplu se adaugă mase atomice, deoarece formula este KCl.
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.
Care este ecuația netă ionică pentru reacția dublă de înlocuire dintre sulfatul de sodiu și nitratul de bariu?
Vezi explicația Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Împărțiți compușii în ionii din care au venit și traversați pe cei care apar pe ambele părți; acestea sunt "ionii spectatorilor". 2 anulează (Na) (+) (aq)) + SO4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ ) darr + 2 anula (Na ^ (+) (aq)) +2 anula (NO_3 ^ (-) (aq)) Sulfatul de bariu este insolubil deci nu ionizeaza in solutie Scrie ecuatia net ionica SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2+) (aq) -> BaS04 (s) darr