De ce studenții lui Rutherford au fost surprinși de rezultatele experimentului cu folie de aur?

Răspuns:

Majoritatea particulelor alfa nu au fost respinse, ci au trecut prin folia de aur.

Explicaţie:

Grupul lui Rutherford a hotărât să confirme modelul Thompson "Plum Pudding" al atomului. Adică, atomul Thompson a fost postulat a fi un câmp sferic de încărcare pozitivă cu electroni încorporați (suspendați) în volum ca prunele într-o budincă de gelatină. În cazul în care postulatul a fost corect, atunci particulele alfa (nucleele de heliu încărcate => #He ^ (+ 2) #) ar fi reflectat departe de foaia de aur la fel ca bilele de cauciuc sari de pe un perete. Cu toate acestea, majoritatea particulelor alfa au trecut prin folia de aur fără a fi afectate de atomii de folie de aur. O mică parte a particulelor a fost deviată la unghiuri obtuzive, în timp ce o fracțiune și mai mică din #alfa#-particulele au fost deflectate înapoi spre sursă. Aceste observații au condus la postularea celui de-al doilea atom de doi atomi, constând dintr-un mic nucleu central dens, pozitiv, înconjurat de un nor de electroni difuz. Structura postulată este adesea menționată ca modelul Rutherford 'Shell' al atomului.