De ce ZnCl_2 este un acid, deși nu are H ^ + sau OH ^ -?

ZnCl2 este un acid Lewis din următoarele motive

Zn + 2 este un acid Lewis

clorul nu se hidrolizează, astfel încât ecuația ar fi așa

# "Zn" ("H" _ 2 "O") 6 ((aq)) ^ ((Aq)) ^ (+) # H (2) O "

# H_3O ^ + # indică faptul că ceva este acid

O altă modalitate de a determina ZnCl2 este acidă este aceasta

# ZnCl2 + 2H2O = Zn (OH) 2 + 2HCI #

# 2HCI + Zn (OH) _2 # = soluția acidă din cauza HCl este un acid puternic, astfel încât ZnCl2 este acid.

6M din ZnCl2 are un pH de 3 - 4

Ksp de ZnCl2 nu poate fi găsit pe internet, așa că cred că pentru a rezolva din solubilitatea ZnCl2 în apă

Solubilitatea ZnCl2 = # (430 g) / (100 ml) #

Mai întâi convertiți 100ml la 1000ml sau 1litru

# (430 g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000 ml) #

4300g trebuie să se transforme în cariere

# "Moles" = "greutate" / "masa molară" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31,55 moli

= 31,55mol / 1000ml

Ori de câte ori ZnCl2 se dizolvă, se dizolvă așa

# ZnCl_2centele dreapta din zerouri Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

expresia Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Raportul molar de 2Cl- la ZnCl2

= 2: 1

Prin urmare, concentrația de 2Cl- este de 31,55 * 2 = 63,10mol / l

Ksp = # "31,55mol" / L "63,10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Răspuns:

# "ZnCI" _2 # este un acid deoarece # # "Zn" ^ "2 +" ionii sunt acizi Lewis.

Explicaţie:

Ionul de zinc poate accepta șase perechi de electroni pentru a forma un ion de zinc hidratat.

# "Zn" ^ 2 + "" (aq) "+" 6H "_2" O "" l " "(aq)") _ culoare (roșie) ("ion hexaaquazinc (II)")

Structura ionului hidratat este

Electronegativul # # "Zn" ^ "2 +" ionul elimină densitatea electronică din #"OH"# obligațiuni.

Legăturile devin mai slabe, astfel încât liganzii de apă devin mai acide.

Soluția apoasă formează ioni de hidroniu prin reacții ca aceasta:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ 2 + "" (aq) (Aq) ")" + "" (aq) "_" (roșu) ("ion pentaaquahidroxozinc (II)") #

Am cerut unui prieten de chimist să pregătească o soluție de 6 mol / L de # "ZnCI" _2 #. PH-ul a fost 2,5.