De ce elemente de tranziție arată tendința de a forma un număr mare de complexe?

Răspuns:

Aceasta se datorează faptului că metalele de tranziție au stări de oxidare variabile.

Explicaţie:

Elementele de tranziție se întind de la grupa 3 la 11. Acestea prezintă stări de oxidare variabile în funcție de catalizator, element sau compus de reacție și de condițiile de reacție în care participă. Astfel, pot forma un număr mare de compuși complexi

Ele formează, de asemenea, compuși de coordonare care au #d_ (pi) - d_ (pi) # suprapunerea orbitalilor.

Este pentru că au # D # orbitale, care sunt orientate în mod natural pe toate axele de coordonate în moduri care sunt convenabile pentru a forma multe # Sigma # legături și altele # Pi # obligațiuni.

Cateva exemple…

• #d_ (z ^ 2) # și #d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # sunt utile pentru # Sigma # lipirea de-a lungul axelor de coordonate.

• #d_ (xy) #, #d_ (xz) # și #d_ (YZ) # poate fi folosit pentru # Pi # lipirea pe complexe octaedrice.

Partea dreaptă a diagramei ilustrează # Pi # legarea cu etanul folosind a #d_ (xy) # orbital, iar partea stângă este a # Sigma # legătura cu etanolul folosind a #d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbital.

Acest tip de legătura este cunoscut a se roti la temperaturi scăzute și, prin urmare, RMN cu temperatură variabilă este utilă în identificarea unor astfel de complexe.