Răspuns:
Explicaţie:
Atunci când se topește o probă de apă gheaţă la
După cum știți, schimbările de fază au loc la temperatura constantă. Toată căldura adăugată la probă duce la întreruperea legăturilor puternice de hidrogen care mențin moleculele de apă blocat în loc în stare solidă.
Aceasta înseamnă că nu puteți folosi căldura specifică apei sau a gheții, deoarece căldura adăugată nu modificați temperatura probei.
În schimb, veți folosi apă entalpia fuziunii,
Apa de entalpie de fuziune este aproximativ egală cu
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Acest lucru vă spune că pentru a converti
În cazul tău, probă se spune că are o masă de
# 29.95 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g"))) * "334 J" „#
Rotunjite la patru smochine, răspunsul va fi
Câtă cantitate de căldură ar fi necesară pentru a topi 10,0 g de gheață la 0 ° C, se încălzește lichidul rezultat la 100 ° C și se schimbă la abur la 110 ° C?
7217 calorii Știm că căldura latentă de topire a gheții este de 80 de calorii / g. Deci, pentru a converti 10 g de gheață la 0 ° C la aceeași cantitate de apă la aceeași temperatură, energia termică necesară ar fi 80 * 10 = 800 calorii. acum, pentru a lua această apă la 0 ° C la 100 ° C, energia termică necesară va fi de 10 * 1 * (100-0) = 1000 calorii (utilizând, H = ms d theta unde m este masa de apă, s este caldura specifica, pentru apa este 1 unitate CGS, iar d este schimbarea temperaturii) Acum, stim, caldura latenta de vaporizare a apei este de 537 calorii / g Astfel, pentru a converti apa la 100
Solidul magneziu are o căldură specifică de 1,01 J / g ° C. Câtă cantitate de căldură este dată de o probă de magneziu de 20,0 grame când se răcește de la 70,0 ° C la 50,0 ° C?
Am luat -404 J de căldură. Să începem folosind ecuația specifică a căldurii: în funcție de ceea ce mi-ai dat, avem masa eșantionului (m), căldura specifică (c) și schimbarea temperaturii DeltaT. De asemenea, trebuie să adaug că "m" nu este limitat doar la apă, poate fi masa aproape a oricărei substanțe. De asemenea, DeltaT este -20 ° C deoarece schimbarea temperaturii este întotdeauna temperatura finală - temperatura inițială (50 ° C - 70 ° C). Toate variabilele au unități bune, deci trebuie să înmulțim împreună toate valorile date pentru a obține Q (energia transferată). Q
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.