Două celule, una conținând AgNO3 și cealaltă SnCl2, sunt conectate în serie și o anumită cantitate de energie electrică trece prin ambele. Dacă 2.00 g de argint este depus într-o singură celulă, câte grame de staniu sunt depuse în cealaltă?

Două celule, una conținând AgNO3 și cealaltă SnCl2, sunt conectate în serie și o anumită cantitate de energie electrică trece prin ambele. Dacă 2.00 g de argint este depus într-o singură celulă, câte grame de staniu sunt depuse în cealaltă?
Anonim

Masa depozitului de staniu este de 1,1 g.

Pașii implicați sunt:

1. Scrieți ecuația echilibrată.

2. Folosiți factori de conversie pentru a converti masa Ag moles de Ag moli de Sn masa Sn

Pasul 1

Ecuația echilibrată pentru o celulă galvanică este

2 × Ag + + e -> Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn2 + + 2e-; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn - 2Ag + Sn2 +; # E ° # = + 0,94 V

Această ecuație vă spune că, atunci când forța electrică între două celule în serie, moli de staniu depus sunt de două ori molii de argint.

Pasul 2

Masa Sn = 2,0 g g Ag # (1 "mol Ag") / (107,9 g Ag ") x (1" mol Sn ") / (2" mol Ag " = 1,1 g Sn (2 cifre semnificative)