Răspuns:
Explicaţie:
căldura molară de vaporizare,
În cazul apei, o căldură molară de vaporizare de
#DeltaH_ "vap" = culoare (albastru) ("40.66 kJ") culoare (alb) (.) Culoare (roșu) Ai nevoie
#color (albastru) ("40,66 kJ") # de căldură să fiarbă#color (roșu) ("1 mol") # de apă la punctul de fierbere normal.
Acum, primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să faceți conversia masa de apă până la alunițe prin utilizarea lui Masă molară
# 2.87 culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g")) * (")))) = "0,1593 moli H" _2 "O" #
Acum puteți folosi căldura molară de vaporizare ca a factor de conversie pentru a determina cât de multă căldură ar fi necesară pentru fierbere
# 0.1593 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("moles H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" O ")))) = culoare (verde închis) (ul (culoare (negru) (" 6,48 kJ "))
Răspunsul este rotunjit la trei sig, numărul de smochinele pe care le aveți pentru masa probei.
Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?
Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.
Care este ecuația matematică care arată că cantitatea de căldură absorbită prin vaporizare este aceeași cu cantitatea de căldură eliberată atunci când condensează vaporii?
...conservarea Energiei...? Efilibrele de fază, în special, sunt ușor reversibile într-un sistem închis termodinamic ... Astfel, procesul înainte necesită aceeași cantitate de energie ca și energia pe care procesul le oferă înapoi. La presiunea constantă: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" moli de curs și DeltabarH (vap) este entalpia molară în "J / mol". Prin definitie, trebuie sa avem si: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta ") (->)" X " direcție opusă. Prin urmare, pentru
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.