Răspuns:
Acest produs pur și simplu
Explicaţie:
Practic, acest proces a descris procesul:
Etanolul ar trebui să fie la punctul de fierbere normal ………
Și astfel, calculăm ………………
Căldura de vaporizare a alcoolului este de 879 Jg-1. Care este energia (în J) necesară pentru a vaporiza 4,50 g de alcool, C_2H5OH?
879 jouli pe gram ori 4.50 grame echivalează cu 3955.5 jouli Aceasta este o întrebare destul de simplă. Fiecare gram de alcool necesită 879 J pentru a-l vaporiza, și există 4,5 g, deci ne multiplicăm. Observați unitățile: Jg ^ -1 * g = J
Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?
Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.