.54 mol de H2 este conținut într-un recipient de 2,00 L la 20,0 oC. Care este presiunea din recipient în atm?

Răspuns:

# 6.5 atm #

Explicaţie:

Folosind legea ideală de gaz pentru a calcula presiunea gazului, Asa de,# PV = nRT #

Valorile date sunt,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

Utilizarea,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Primim,# P = 6,5 atm #

Răspuns:

#P_ "container" = 6.50 * # atm

Explicaţie:

Ne asumăm Idealitatea … și astfel …# P = (nRT) / V #

# = (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

În mod evident, am folosit ………

# "temperatură absolută" = "gradul Celsius + 273,15" * K #

Și expresia ne dă un răspuns cu unități de presiune, după cum este necesar ….

# = (0.54 * anula (mol) xx0.0821 * (cancell * atm) / anulare (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * cancell) #

În ziua după un uragan, presiunea barometrică într-un oraș de coastă a crescut la 209,7 țoli de mercur, ceea ce înseamnă 2,9 kilograme de mercur mai mare decât presiunea când ochiul uraganului a trecut. Care a fost presiunea când ochiul a trecut?

206,8 țoli de mercur. Dacă valoarea dată este de 2,9 inci mai mare, scade 2,9 de la 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Deci presiunea la care a trecut ochiul furtunii a fost de 206,8 inci de mercur.

Există niște marmură într-un recipient. 1/4 din bile sunt roșii. 2/5 din restul de marmură sunt albastre iar restul sunt verzi. Ce fracțiune din marmură din recipient este verde?

9/20 sunt verzi Numărul total de marmură poate fi scris ca 4/4 sau 5/5 și așa mai departe. Toate acestea se simplifică la 1/1 Dacă 1/4 sunt roșii, înseamnă că 3/4 NU sunt roșii. Din care 3/4, 2/5 sunt albastru și 3/5 sunt verzi. Albastru: 2/5 "din" 3/4 = 2/5 xx 3/4 anula2 / 5 xx3 / cancel4 ^ 2 = 3/10 Verde: 3/5 "din" 3/4 = 3/5 xx3 / 4 = 9/20 sunt verzi. Suma fracțiunilor ar trebui să fie 1 1/4 + 3/10 + 9/20 = (5 + 6 + 9) / 20 = 20/20 = 1

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar