Titrarea este potrivită pentru azotatul de sodiu?

Răspuns:

Acid-bază de titrare nu ar fi potrivit pentru # # NaNO_3.

Explicaţie:

Ionul nitrat, # NO_3 ^ - #, este o bază foarte slabă care ar putea fi protonată numai în condiții puternic acide. Prin urmare, titrarea pe bază de acid ar fi o metodă necorespunzătoare de analizat # # NaNO_3 soluții.

Răspuns:

Poate o titrare redox, va trebui probabil sa incalzi solutia inainte de ao face.

Explicaţie:

După cum a spus anterior, un titru de bază acid nu ar fi potrivit pentru # # NaNO_3 dacă apa este solventul, ca # NO_3 ^ - # este prea slab o bază pentru a modifica pH-ul pentru a face o titrare adecvată. Același lucru este valabil #Na ^ + # dar fiind prea slab acid.

# NO_3 ^ - # nu are săruri insolubile sau cel puțin nu există săruri insolubile comune, deci nu putem face nici o titrare de precipitare. #Na ^ + # are aceleași probleme.

# NO_3 ^ - # nu este un bun agent de coordonare, deci nici o titrare a complexării nu este viabilă. Există un agent complexant pentru #Na ^ + # și alte metale alcaline, dar este rar folosit și scump, deci nu merită luată în considerare.

#Na ^ + # nu va reduce la # Na ^ 0 # cu ușurință, iar dacă o face, va reacționa cu apă violent, deci nu este o idee bună să o faceți și ea.

# NO_3 ^ - # are o reacție redox deși,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (roșu) ^ 0 = 0,94 #

Cu care ar putea fi cuplat teoretic #I ^ - # a produce # I_3 ^ - # care poate fi apoi titrată cu # S_2O_3 ^ -2 #.

(-) harr I3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Acestea fiind spuse, nu sunt sigur dacă # # Deltae ar fi suficient de mare în afara condițiilor standard.

# E ^ 0 # valori copiate din fundamentele Skoog ale chimiei analitice

Principalul motiv pentru care ionii de sodiu sunt mai mici decât atomii de sodiu este că ionul are doar două cochilii de electroni (atomul are trei). Unele resurse sugerează că ionul devine mai mic din moment ce există mai puțini electroni trași de nucleu. Comentarii?

Cationul nu devine mai mic pentru că mai puțini electroni sunt trași de nucleul per se, devine mai mic pentru că există mai puțină repulsie electron-electron și, astfel, mai puțin ecranare, pentru electronii care continuă să înconjoare nucleul. Cu alte cuvinte, încărcarea nucleară eficientă, sau Z_ "eff", crește atunci când electronii sunt îndepărtați de la un atom. Aceasta înseamnă că electronii simt acum o forță de atracție mai mare din nucleu, de aceea sunt trași mai strânși, iar mărimea ionului este mai mică decât dimensiunea atomului. Un exemplu foarte bun al acestui princi

Domnul Liebow a primit 10 cutii de fructe pentru care a plătit 90 de dolari. El constată că o cutie nu este potrivită pentru vânzare din cauza unei deteriorări. La ce preț ar trebui să vândă fiecare dintre celelalte lăzi pentru a realiza un profit de 20% din costul total?

= 12 $ 90x1,2 / 9 = 12 $

Ca un dioxid de sulf acid, reacționează cu soluție de hidroxid de sodiu pentru a forma o sare numită sulfat de sodiu Na2S03 și apă. Scrieți o ecuație chimică echilibrată pentru reacție (afișați simbolurile de stare)?

Soluția echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element de pe ambele părți. De asemenea, o ecuație echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element pe ambele părți. Așa că numărăm atomii fiecare element. Avem un atom de sulf pe o parte (SO_2) și 1 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem 3 atomi de oxigen pe de o parte (SO2 și NaOH), dar 4 pe cealaltă parte (Na2S03 și H20). Avem 1 atom de sodiu (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem un atom de hidrogen (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (H_2O). Astfel, pentru a echilibra: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H202 ((1)) SO2 este un gaz. NaOH e