Răspuns:
Reprezintă masa unui mol de clorură de calciu, care este
Explicaţie:
Masa molară este masa de
Astfel, într-un mol de calciu avem
De ce folosim
Ei bine, ne permite să echivalăm lumea macră a gramei și a kilogramelor, ceea ce măsuram pe un echilibru, cu lumea submicro a atomilor și moleculelor, despre care putem concepe, dar nu putem observa direct. Conceptul de echivalență molară este esențial pentru studiul chimiei. Dacă știți formula, și cunoașteți masa lucrurilor, folosiți
Câte grame de CaCl2 ați folosi pentru a face 500 ml dintr-o soluție de sare de calciu de 6 mM? CaCl2 = 110
0,33 g Deoarece n = cV, n (CaCI2) = 0,5 dm ^ 3 * 0,006M = 3xx10-3 mol În final, deoarece M = nMr, M (CaCI2) = 3xx10-3 mol * 110gmol ^
Potasiul are o masă de 39,1 amu. Clorura are o masă de 35,45 amu. Prin legea conservării masei, care este masa de clorură de potasiu, atunci când acești doi ioni se combină?
Pur și simplu se adaugă mase atomice, deoarece formula este KCl.
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.