Utilizarea potențialelor standard ale electrodului într-o manieră consecventă?

Utilizarea potențialelor standard ale electrodului într-o manieră consecventă?
Anonim

Răspuns:

B. Pentru că are un potențial pozitiv de tensiune sau electric

Explicaţie:

Ei bine, iată ce fac …

Știți că într-o reacție ambele specii nu pot fi reduse, o specie întotdeauna trebuie să fie oxidată și una întotdeauna trebuie redusă. În tabelul dvs., toate reducerile eV sunt indicate, deci va trebui să schimbați semnul pe unul dintre ele, astfel încât acestea să poată fi oxidate.

  1. Când se uită la prima reacție, 2Ag este oxidat, deci nu numai că vei schimba semnul, dar și vei multiplica valoarea cu 2. -1.6eV, Zn + 2 va fi redus, așa că folosește doar valoarea tabelului formula, -1.6+ -76 = -2,36 eV, deci acest lucru nu este cu siguranță spontan

Acesta este modul în care abordez fiecare dintre acestea.

Răspuns:

Mulți studenți folosesc în sens invers acelor de ceasornic pentru a determina dacă va avea loc o reacție redox între două specii.

Explicaţie:

Regula este mai ușor de demonstrat decât de definit.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ + "#

Va fi metalic # "Ag" # reacționează cu o soluție apoasă de # # "Zn" ^ "2 +"?

Soluţie

Pasul 1. Scrieți reacțiile de jumătate de reducere standard pentru # "Ag" # și # "Zn" #, asigurându-vă că mai întâi scrieți jumătate de reacție cu cel mai negativ (mai puțin pozitiv) potențial.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = culoare (alb) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; culoare (alb) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

Pasul 2. Utilizați regula inversă acelor de ceasornic.

Trageți săgețile (săgețile roșii din diagrama de mai jos) în sens invers acelor de ceasornic deasupra și dedesubtul ecuațiilor.

Diagrama ne spune asta

  • Electronii vor curge din # "Zn" # echilibru față de # "Cu" # unul (săgeata verticală)
  • Poziția # "Zn" # echilibrul se mișcă pentru a înlocui electronii pierduți (săgeata de sus)
  • Poziția # "Ag" # mișcările de echilibru pentru a elimina electronii suplimentari (săgeata de jos)

#bb (culoare (albastru) ("regulă inversă") # afirmă că reacțiile pe jumătate care vor apărea sunt cele care urmează antiorar căi.

Pasul 3. Determinați ecuația reacției care va avea loc

Trebuie să inversăm ecuația de sus.

# "Zn (s)" "Zn" ^ 2 + "" (aq) "+ 2" e "^"

#m ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "" "2Ag"

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ 2 + "" (aq) „#

Regula prezice acest lucru # "Zn" # va reacționa cu # "Ag" ^ "+" "# a forma # "Ag" # și # # "Zn" ^ "2 +".

Cealaltă concluzie este aceea # "Ag" # voi nu reacționați cu # # "Zn" ^ "2 +".