Căldura de vaporizare a alcoolului este de 879 J / g. Care este energia din J necesară pentru a vaporiza 4,50 g de C ^ H5OH?
Acest lucru pur și simplu produsul Delta = DeltaH_ "vaporizare" xx "cantitatea de alcool." ~ = 4000 * J. Practic, acest proces a descris procesul: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanolul ar trebui să fie la punctul său de fierbere normal ......... Și deci calculăm ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = * * J
Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?
Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.