Folosind principiul incertitudinii lui Heisenberg, cum ați calcula incertitudinea în poziția unui țânțar de 1,60 mg care se deplasează la o viteză de 1,50 m / s dacă viteza este cunoscută în interval de 0,0100 m / s?

Răspuns:

# 3.30 * 10 ^ (- 27) "m" #

Explicaţie:

Principiul incertitudinii Heisenberg afirmă că nu puteți simultan măsura atât impulsul unei particule, cât și poziția sa cu o precizie arbitrară.

Pur și simplu, incertitudinea pe care o obțineți pentru fiecare dintre aceste două măsurători trebuie să satisfacă întotdeauna inegalitatea

#color (albastru) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", Unde

# # Deltap - incertitudinea în ritm;

# # Deltax - incertitudinea în poziție;

# H # - Constanta lui Planck - # 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) #

Acum incertitudine în impuls poate fi considerat ca fiind incertitudinea în viteză înmulțit, în cazul tău, de masa țânțarilor.

#color (albastru) (Deltap = m * Deltav) #

Știi că țânțarul are o masă # "1,60 mg" # și că incertitudinea în viteza sa este

#Deltav = "0,01 m / s" = 10 ^ (- 2) "m s" ^ (- 1) #

Înainte de a conecta valorile în ecuație, observați că constantul lui Planck folosește kg ca unitate de masă.

Aceasta înseamnă că va trebui să convertiți masa țânțarilor miligrams la kg prin utilizarea factorului de conversie

"1 mg" = 10 ^ (- 3) "g" = 10 ^ (- 6) "kg" #

Deci, rearanjați ecuația de rezolvat # # Delta și conectați-vă valorile

#Deltax> = h / (4pi) * 1 / (Deltap) = h / (4pi) * 1 / (m * Deltav)

#Deltax> = (6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ culoarea (roșu) (anulați (culoarea (negru)) culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru)) ())) / (4pi) * 1 / (1.60 * 10 ^ negru ("kg"))) * 10 ^ (- 2) culoare (roșu) (anulează (culoarea (negru) (-1))))) #

#Deltax> = 0.32955 * 10 ^ (- 26) "m" = culoare (verde) (3.30 * 10 ^

Răspunsul este rotunjit la trei smochine sig.

Folosind principiul incertitudinii lui Heisenberg, puteți dovedi că electronul nu poate exista niciodată în nucleu?

Principiul incertitudinii lui Heisenberg nu poate explica faptul că un electron nu poate exista în nucleu. Principiul afirmă că, dacă se constată viteza unui electron, poziția este necunoscută și invers. Cu toate acestea știm că electronul nu poate fi găsit în nucleu, deoarece atunci un atom ar fi în primul rând neutru dacă nu sunt îndepărtați electroni care sunt la fel ca electronii la o distanță de nucleu, dar ar fi extrem de dificil să eliminați electronii în care acum este relativ ușor de îndepărtat electronii de valență (electroni externi). Și nu ar exista spațiu gol în jurul at

Care este principiul incertitudinii lui Heisenberg? Cum poate un atom Bohr să încalce principiul incertitudinii?

Practic, Heisenberg ne spune că nu puteți ști cu certitudine absolută simultan atât poziția cât și impulsul unei particule. Acest principiu este destul de greu de înțeles în termeni macroscopici, unde puteți vedea, să zicem, o mașină și să-i determinați viteza. În ceea ce privește o particulă microscopică, problema este că distincția dintre particule și unde devine destul de neclară! Luați în considerare una dintre aceste entități: un foton de lumină care trece printr-o fantă. În mod normal, veți obține un model de difracție, dar dacă luați în considerare un singur foton ... aveți o

Ce s-ar întâmpla dacă ați adus o bucată din centrul soarelui de mărimea unui baschet înapoi pe pământ? Ce s-ar întâmpla cu lucrurile vii din jurul lui, și dacă l-ați aruncat, ar arde prin pământ în pământ?

Materialul din miezul soarelui are o densitate de 150 de ori mai mare decât cea a apei și o temperatură de 27 de milioane de grade Fahrenheit. Aceasta ar trebui să vă dau o idee bună despre ce se va întâmpla. Mai ales că cea mai tare parte a Pământului (nucleul său) este doar 10.800 grade Fahrenheit. Uitați-vă la un articol wiki despre miezul solar.