Căldura molară de fuziune pentru apă este de 6,01 kJ / mol. Cât de multă energie este eliberată atunci când 36,8 g de apă îngheață la punctul de înghețare?

Răspuns:

# "12,3 kJ" #

Explicaţie:

Pentru o anumită substanță, căldura molară a fuziunii de fapt, vă spune un lucru de la două perspective

• cât de multă căldură este Necesar pentru a se topi o molie din substanța respectivă la punctul de topire
• câtă cantitate de căldură trebuie să fie îndepărtat pentru a îngheța o molie a substanței respective la punctul de îngheț

Este foarte important să înțelegem că entalpia molară a fuziunii va purta a semn pozitiv când aveți de-a face topire și a semn negativ când aveți de-a face congelare.

Acesta este cazul deoarece căldură eliberată poartă un semn negativ, în timp ce căldura absorbită poartă un semn pozitiv. Deci, pentru apă, puteți spune asta

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # căldura necesară pentru topire

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # căldură eliberată atunci când este înghețată

Sunteți interesat să aflați cât de multă căldură este eliberată cand # "36,8 g" # de înghețare a apei la punctul de îngheț al apei. Primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să utilizați apa Masă molară pentru a calcula numărul de metri din acest eșantion

Culoarea (negru) ("g")) ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (roșu)))) = "2.043 moli H" _2 "O" #

Căldura eliberată poate fi calculată utilizând ecuația

#color (albastru) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, Unde

# Q # - căldură eliberată

# N # - numărul de moli ai substanței

#DeltaH_ "FUS" # - entalpia molară a fuziunii pentru substanța respectivă

De când aveți de-a face congelare, vei avea

#q = 2.043 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("mol"))) = - "12,3 kJ" #

Ce înseamnă asta atunci când # "36,8 g" # de apa îngheţa la punctul de îngheț al apei, # "12,3 kJ" # de căldură eliberată la împrejurimi.

Amintiți-vă, semn negativ simbolizează căldura eliberată.

Având

#q = - "12,3 kJ" #

este echivalentă cu a spune asta # "12,3 kJ" # de căldură eliberată.