Întrebarea # a339b

Răspuns:

am # # C_2H_4.

Explicaţie:

Deoarece compusul constă din #85.7%# de carbon și #14.3%# de hidrogen, apoi în # 100 "g" # din compus, există # 85.7 "g" # de carbon și # 14.3 "g" # de hidrogen.

Acum, trebuie să găsim cantitatea de molici care există # 100 "g" # din compus.

Carbonul are o masă molară de # 12 "g / mol" #, în timp ce hidrogenul are o masă molară de # 1 "g / mol" #. Deci, aici sunt

# (85.7color (roșu) cancelcolor (negru) "g") / (12color (roșu) cancelcolor (negru) "g" "mol"

# (14.3color (roșu) cancelcolor (negru) "g") / (1color (roșu) cancelcolor (negru) "g"

Întrucât există mai puțin carbon decât hidrogenul, trebuie să ne împărțim cu numărul de cariere de carbon.

# C = (culoare (roșu) cancelcolor (negru) (7,14 "mol")) / (cancelcolor culoare (roșu) (negru) (7,14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (roșu) cancelcolor (negru) "mol") / (7.14color (roșu) cancelcolor (negru) "mol") ~~ 2 #

Deci, formula empirică a compusului va fi # # CH_2.

Dar nu am terminat încă. Știm că masa molară a compusului este # 32.1 "g / mol" #.

De cand # # CH_2 are numai o masă molară de # 14 "g / mol" #, atunci trebuie să determinăm multiplicarea factorului de multiplicare # # CH_2 pentru a obține formula completă. Pentru a face acest lucru, trebuie să divizăm masa molară a compusului # # CH_2masa molară.

Avem:

# (32.1color (roșu) cancelcolor (negru) "g / mol") / (14color (roșu) cancelcolor (negru) "g / mol") = 2,29 ~~ 2 #

Deci, trebuie să multiplicăm formula empirică #2#, și vom ajunge # # C_2H_4, care ar putea fi un izomer de etilenă.

Răspuns:

# # CH_2 (empiric) #aproximativ# # # C_2H_4 (molecular)

Explicaţie:

Daca avem # 100g # din acest compus, atunci putem calcula raportul molar al celor două elemente ale compusului.

# (85.7 / 12.01) aproximativ 7 # mol de #Carbon#

și

# (14.3 / 1.01) aproximativ 14 # mol de #"Hidrogen"#

Acum divizăm cu cel mai mic întreg (7) pentru a obține formula empirică:

# (7/7) = 1 și (14/7) = 2 #

Deci, formula empirică devine # # CH_2.

Tu mentionezi # 32.1 gram #, și presupun că aceasta este greutatea moleculei reale fără formula empirică, cu alte cuvinte formula moleculară. Cu toate acestea, nu am reușit să găsesc o moleculă potrivită cu masa corectă.

Pentru a găsi molecula trebuie să găsim masele moleculelor în grame pe mol.

Masa lui # # CH_2 (În grame pe mol) #= 14.03#

Masa moleculei reale (în grame per mol) #= 32.1#

Raportul lor este #0.43#, care, dacă aproximăm, înseamnă că trebuie să multiplicați fiecare moleculă # # CH_2 cu #2# pentru a obține formula moleculară, # # C_2H_4. Totuși, acest lucru nu corespunde exact cu masa dorită, dar este la fel de apropiată de calculele mele.