Răspuns:
32 grame.
Explicaţie:
Cea mai bună modalitate este de a examina reacția dintre oxigen și hidrogen, apoi echilibru:
Din aceasta putem vedea rapoartele molare.
Acum, 36 de grame de apă sunt egale cu două moli de apă din ecuația:
prin urmare
Astfel, în funcție de raportul molar, ar trebui să avem jumătate din cantitatea de moli, adică un mol de oxigen diatmoic. 1 atomul de oxigen are o masă de 16 grame, astfel încât densitățile oxigenului diatomic sunt de două ori mai mari - 32 grame.
Prin urmare, este nevoie de 32 de grame.
Această listă de ingrediente necesare pentru a face 24 cookie de ovaz. Dacă există 100 de grame de stafide uscate folosite pentru 24 de cookies.how sunt necesare mai multe stafide pentru 6 cookie-uri?
25 de grame Având în vedere: 24 cookie-uri au nevoie de 100 de grame de stafide uscate. Câte grame de stafide sunt necesare pentru 6 cookie-uri? Utilizați proporțiile pentru a rezolva: 24/6 = 100 / x Utilizați produsul încrucișat: "a / b = c / d => a * d = b * c 24x = 600 x = 600/24 = 25 grame
Într-o cameră închisă, 58 grame de gaz propan (C3H8) și 200 de grame de oxigen sunt scânteiate pentru a iniția comubuția care este reactivul limitat în această reacție?
Se scrie ecuația stoichiometrică ... C_3H_8 (g) + 502 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Și apoi interogăm cantitățile molare .... "Moli de propan" - = * g) / (44.10 * g * ^ mol -1) = 1,31 * mol. "Moli de dioxigen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ 1) = 6,25 * mol. Dar în mod cert, avem nevoie de 6,55 mol de dioxigen pentru echivalența stoichiometrică ... Și astfel, dioxigenul este REAGENTUL LIMITĂ pentru reacția așa cum este scris ... În practică, hidrocarburile ar putea să se ardă incomplet, să dea C (s) (g) + CO 2 (g) + CO (g) + CO (g) g) + C (s) + 4H_2O (l) De unde știm cât de m
Câte grame de apă pot fi produse combinația de 8 grame de oxigen și 8 grame de hidrogen?
Aceasta este o problemă stoichiometrică. Mai întâi trebuie să scrieți o ecuație echilibrată. După cum puteți vedea, aveți nevoie de 2 moli de gaz H2 și 1 mol de O2 pentru a forma 2 moli de H2O. Vi se dau grame de hidrogen și de oxigen. Mai întâi trebuie să găsiți reactivul limitator. Pentru a face acest lucru, luați masa reactantului și convertiți-l în molii. Acum, faceți raportul mol-to-mole pentru a afla câte săruri de "H" _2 "O" pot fi produse de la fiecare reactant. Reactantul pentru a forma cel mai puțin de mol, este reactivul limitativ. Ex. Pentru "H" _2 (g)