Răspuns:
Endotermic
Explicaţie:
Gândiți-vă la ceea ce se întâmplă la nivel molecular - moleculele de apă absorb căldura și eventual rupe forțele lor intermoleculare pentru a realiza faza gazoasă. Prin urmare, sistemul primește căldură, care este însăși definiția endotermică.
De asemenea, gândiți-vă chiar la asta - scopul în spatele transpirației este să vă răcească corpul în jos. Dacă procesul nu a condus la absorbția căldurii, nu ar face prea bine.
Sper că a ajutat:)
Este înghețarea apei să provoace un proces exotermic sau endotermic?
Ei bine, este un proces de legare ........ Și procesele de formare a legăturilor sunt exoterme. Pe de altă parte, procesele de rupere a legăturilor sunt endoterme. Formarea legăturilor apă-apă într-o rețea definită dă naștere unei densități neobișnuite de gheață în comparație cu apa. Cuburile de gheață și ghețurile plutesc. Ce vă spune acest lucru în ceea ce privește densitatea?
Concentrația vaporilor de apă pe partea exterioară a unei sticle de apă. Endothermic sau exotermic și de ce?
Ei bine, este "exotermic ................" De ce? Chimistii sunt oameni simpli si le place sa raspunda la astfel de probleme, astfel incat solutia corecta sa fie OBLIGATA prin inspectie. Deci, să încercăm să reprezentăm evaporarea apei: adică trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Cum ne ajută acest lucru? Atunci când puneți ceainicul pentru a face o ceașcă de ceai, CLEARLY furnizați energie pentru fierberea apei; și de a converti Unele din apă în abur. Putem reprezenta acest lucru introducând simbolul Delta pentru a reprezenta energia furnizată, adică: H_2O (
Este exergic același cu cel endotermic sau exotermic?
Exergonic se referă la schimbări în energia liberă a lui Gibbs. Exotermul și endotermul se referă la schimbările din entalpie. Exotermul și endotermul se referă la schimbările în entalpia ΔH. Exergic și endergonic se referă la schimbările în energia liberă ΔG Gibbs. "Exo" și "exer" înseamnă "din". "Endo" și "ender" înseamnă "în". ΔH scade pentru un proces exotermic și crește pentru un proces endotermic. ΔG scade pentru un proces exergic și crește pentru un proces endergonic. Pentru o reacție dată, schimbarea energiei libere Gibbs este