Pe partea de sus a unui munte unde presiunea aerului este scăzută, punctul de fierbere este scăzut și mai mult timp pentru ca mâncarea să se gătească.
Răspuns:
Premisa că presiunea vaporilor și punctul de fierbere sunt invers proporțional este incorectă.
Explicaţie:
Cele mai multe lichide exprimă o presiune a vaporilor la o anumită temperatură. Aceasta poate fi legată logaritmic, pentru care se vede ecuația Clapeyron pentru echilibrul de fază.
Atunci când presiunea de vapori exprimată de lichid este egală cu presiunea ambientală și bulele de vapori formează direct în lichid, lichidul se spune că fierbe …. Punctul normal de fierbere este specificat ca temperatura când presiunea de vapori a lichidul este ONE ATMOSPHERE …..
Și astfel, dacă reducem presiunea ambiantă, putem REDUCA punctul de fierbere al lichidului … prin faptul că îl putem încălzi la o temperatură mai joasă pentru a ajunge la punctul de fierbere. Și acesta este principiul
Pe de altă parte, atunci când gătim într-o aragaz sub presiune, RAISE presiunea ambiantă, punctul de fierbere al lichidului (de obicei apă) este ridicat mai sus
În ziua după un uragan, presiunea barometrică într-un oraș de coastă a crescut la 209,7 țoli de mercur, ceea ce înseamnă 2,9 kilograme de mercur mai mare decât presiunea când ochiul uraganului a trecut. Care a fost presiunea când ochiul a trecut?
206,8 țoli de mercur. Dacă valoarea dată este de 2,9 inci mai mare, scade 2,9 de la 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Deci presiunea la care a trecut ochiul furtunii a fost de 206,8 inci de mercur.
Substanța este în stare lichidă atunci când temperatura sa este între punctul de topire și punctul de fierbere al acesteia? Să presupunem că o anumită substanță are un punct de topire de -47,42 ° C și un punct de fierbere de 364,76 ° C.
Substanța nu va fi în stare lichidă în intervalul -273,15 ° C (zero absolută) până la -47,42 ° C și temperatura peste 364,76 ° C. Substanța va fi în stare solidă la temperatura sub punctul de topire și va fi starea gazoasă la temperatura deasupra punctului său de fierbere. Deci va fi lichid între punctul de topire și punctul de fierbere.
Gaz nepunoscut o presiune a vaporilor de 52.3mmHg la 380K și 22.1mmHg la 328K pe o planetă unde presiunea atmosferică este de 50% din Pământ. Care este punctul de fierbere al gazului necunoscut?
Punctul de fierbere este de 598 K Având în vedere: Presiunea atmosferică a planetului = 380 mmHg Ecuația Clausius-Clapeyron R = Condiția de gaz Ideal aproximativ 8,314 kPa * L / mol * K sau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Solve pentru L: ln (52.3 / 22.1) = - L (Frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k} } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Știm că o substanță se fierb