Titrații cu soluții hidratate Poate cineva să facă acest lucru?

# x ~ ~ 10 #

Titrarea a implicat:

(Aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g)

Noi stim aia # "24,5 cm" ^ 3 # (sau # "ML" #!) din acid a fost folosit pentru a se titra, și că există # "2 mols" # de #"Acid clorhidric"# necesar teoretic pe # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Prin urmare,

# 24.5 anulați "mL" xx anulați "1 L" / (1000 anulați "mL") xx "0,1 moli HCI" / anulați "L soln"

#=# # "0,00245 moli HCI" #

au fost utilizate pentru titrare

# 0,00245 anulați "moli HCI" xx ("1 mol Na2CO3") / (2 anulează "moli HCI") #

# = "0,001225 moli Na" _2 "CO" _3 #

Acesta este un pas esențial pentru majoritatea studenților:

Acesta a fost #0.001225# # # Mol în #25.0# # ML #, asa de #0.01225# # # Mol sunt în #250# # Cm ^ 3 #. Dacă uitați să faceți acest lucru, veți obține #x ~~ 1 #…

Cunoscând masa hidratat solid utilizate, putem găsi apoi masa de apă în hidratat solid.

# 0.01225 anulați ("mols Na" 2 "CO" 3) xx ("105,986 g Na2CO3") / anulați "1 mol Na2CO3"

#=# # "1,298 g solid anhidru" #

Prin urmare, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # # x "H" _2 "O" #.

Deoarece acest lucru este pentru # # BBX echivalente de apă, vom avea nevoie de masa de # # BB1 echivalent de apa pe scara de # "0,01225 moli hidrat" #.

Pentru fiecare # "0,01225 moli hidrat" #, # "0,01225 mols" # de apă ar corespunde

# 0.01225 anulați ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / anulați ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H"

Asta inseamna

# ("2,20 g" culoare (alb) (.) X "H" _2 "O") /

Și așa, acesta este aproximativ un decahidrat.

# -> culoare (albastru) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O"