Formula empirică a unui compus este CH2. Masa sa moleculară este de 70 g mol care este formula sa moleculară?

Răspuns:

# # C_5H_10

Explicaţie:

Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare.

Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 # Gmol ^ -1 #. Putem calcula masa molară de # # CH_2 din tabelul periodic:

C = 12,01 # Gmol ^ -1 #

H = 1,01 # Gmol ^ -1 #

# # CH_2=14.03 # Gmol ^ -1 #

Prin urmare, putem gasi raportul:

# (14,03) / (70) aproximativ 0,2 #

Asta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 in # # CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită.

De aici: #C_ (5) H_ (de 5 ori 2) #= # # C_5H_10

Scrieți formula structurală (condensată) pentru toate haloalcanii primari, secundari și terțiari cu formula C4H9Br și toți acizii și esterii carboxilici cu formula moleculară C4H8O2 și de asemenea toți alcoolii secundari cu formula moleculară C5H120?

Vezi formulele structurale condensate de mai jos. > Există patru haloalcani izomeri cu formula moleculară "C" _4 "H" _9 "Br". Bromurile primare sunt 1-bromobutanul, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" și 1 -bromo-2-metilpropan, "CH" “. Bromura secundară este 2-bromobutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH3". Bromura terțiară este 2-brom-2-metilpropan, ("CH3-3) CBr". Cei doi acizi carboxilici izomerici cu formula moleculară "C" 4 "H" 8 "O" sunt acidul butanoic, acidul 2-me

Cum ați determina formula empirică și moleculară pentru peroxidul de hidrogen, care este de 5,94% H și 94,06% O și are o masă molară de 34,01 g / mol?

Formula moleculară este "H" _2 "O" _2 ". Deoarece procentele ajung până la 100%, putem presupune că avem o probă de 100 g, ceea ce ne va permite să transformăm procentele în grame. 5,94% => 5,94 g "O": 94,06% => "94,06 g" Determinarea molilor fiecărui element Mai întâi trebuie să determinăm moli de H și O prin împărțirea masei lor date prin masele lor moleculare în exemplul de realizare a invenției, s-a obținut compusul din exemplul 1, în care, (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O" Determinarea rapoarte

Care este formula empirică a unui compus care conține 83% potasiu și 17% oxigen?

K_2O, Următoarea metodă servește pentru fiecare compus: în fiecare 100 g de compus aveți 83 g de potasiu și 17 g de oxigen. Pentru a determina formula empirică, trebuie să treci aceste mase în moli 83 / 39.1 = 2.12 mol K și 17/16 = 1.06 mol O Acum împărțiți toate numerele cu cel mai mic obtinut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K și 1.06 / 1.06 = 1 mol O Deci este K_2O In acest stadiu poti avea numere care nu sunt intregi. În acest caz, va trebui să multiplicați rezultele cu un număr întreg într-un fel, rezultatul final fiind o proporție de numere întregi: Imaginați-vă că ați obținut 1,5 K pentru 1 O. T