Descompunerea lui H_2O2 produce apă și gaz de oxigen, eliberând 197 kJ per mol de H202. Câtă energie este eliberată dacă începem cu 798 de grame de H_2O_2?

Răspuns:

# Q = 4629.5kJ #

Explicaţie:

Cantitatea de căldură (# Q #) eliberat de descompunere # 798g # de # # H_2O_2 pot fi găsite de:

# Q = DeltaHxxn # Unde, # # DeltaH este entalpia reacției și # N # este numărul de moli de # # H_2O_2.

Rețineți că # DeltaH 197kJ * mol ^ (- 1) #

A găsi # N #, putem folosi pur și simplu: # = M / (MM) # n Unde, # M = 798g # este masa și # MM = 34g * mol ^ (- 1) # este masa molară de # # H_2O_2.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Prin urmare, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (anula (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

Înălțimea lui Jack este de 2/3 din înălțimea lui Leslie. Înălțimea lui Leslie este de 3/4 din înălțimea lui Lindsay. Dacă Lindsay are o înălțime de 160 cm, găsiți înălțimea lui Jack și înălțimea lui Leslie?

Leslie's = 120cm și înălțimea lui Jack = 80cm Înălțimea lui Leslie = 3 / cancel4 ^ 1xxcancel160 ^ 40/1 = 120cm Înălțimea cricurilor = 2 / cancel3 ^ 1xxcancel120 ^ 40/1 = 80cm

Câte grame de gaz oxigen sunt necesare pentru a produce 36,0 grame de apă?

32 grame. Cea mai bună modalitate este de a examina reacția dintre oxigen și hidrogen și apoi echilibru: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Din aceasta vedem raporturile molare. Acum, 36 de grame de apă sunt egale cu două moli de apă din ecuația: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Prin urmare, n = 2 (moli) ar trebui să avem jumătate din cantitatea de moli, adică un mol de oxigen diatmoic. 1 atomul de oxigen are o masă de 16 grame, astfel încât densitățile oxigenului diatomic sunt de două ori mai mari - 32 grame. Prin urmare, este nevoie de 32 de grame.

Într-o cameră închisă, 58 grame de gaz propan (C3H8) și 200 de grame de oxigen sunt scânteiate pentru a iniția comubuția care este reactivul limitat în această reacție?

Se scrie ecuația stoichiometrică ... C_3H_8 (g) + 502 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Și apoi interogăm cantitățile molare .... "Moli de propan" - = * g) / (44.10 * g * ^ mol -1) = 1,31 * mol. "Moli de dioxigen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ 1) = 6,25 * mol. Dar în mod cert, avem nevoie de 6,55 mol de dioxigen pentru echivalența stoichiometrică ... Și astfel, dioxigenul este REAGENTUL LIMITĂ pentru reacția așa cum este scris ... În practică, hidrocarburile ar putea să se ardă incomplet, să dea C (s) (g) + CO 2 (g) + CO (g) + CO (g) g) + C (s) + 4H_2O (l) De unde știm cât de m